提取碘及其(提碘的步骤与现象)

1.提碘的步骤与现象

海带中所含的碘一般以I-离子状态存在。用水浸泡海带，I-离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。若用海带重量13-15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I-离子含量达到0.5~0.55克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3-或I5-离子的交换吸附量（700~800克/升树脂）远远大于对I-离子的吸附量（150~170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I-离子部分氧化使生成I3-或I5-离子，再被树脂交换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I-离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：

2I-+ClO-+2H+ = I2+Cl-+H2O 或 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

I2+I- = I3-

R-Cl+I3-= R-I3+Cl-

吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I-和IO3-离子：

3R-I3+6NaOH = 3R-I+5NaI+NaIO3+3H2O

氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I-离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：

R-I+NaCl = R-Cl+NaI

往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：

5NaI+NaIO3+3H2SO4 = 3I2+3Na2SO4+3H2O

氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I-离子氧化生成I2。NaNO2使I-离子氧化生成碘的离子方程式如下：

2I-+2NO2- +4H+ = I2+2NO+2H2O

通过离心分离即获得泥状粗碘。