量气管使用(量气管的使用方法)

1.量气管的使用方法

将两端液面调节相平，两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积。气体体积的读数就是量气管量气前的读数减去量气后的读数。读数时以凹液面最低处为准。

如果右边量气管的液面高，除了大气压，气体还受到高出来的那一部分液体的压强影响，气体体积会偏小。

扩展资料：

量气筒的原理及注意事项：

同样是连通器的原理，量气管也是等压体系。只有让两边压强相等，控制住外界影响这样的变量，后面量气管产生的液柱差才能说明量了多少体积。因此，量气管是通过记录和测量反应前后的差值，实现气体的测量的。

气密性检验：利用量气管检验装置的气密性，主要是利用装置内部和大气压之间存在的压强差异，可以通过提高或者放低联通大气一侧的量气管，静置片刻后发现两边仍然存在液柱差，说明两边压强差没有发生变化，即体系没有混入空气。

注意事项：量气管在用于测量气体前，要将量气管两边液面调整相平以后再记录初始高度，因为只有两边相平，内外压强一致，才能够实现等压体系的要求，也才能够两边产生的压强差对量气结果产生的影响。

2.吸量管的使用方法及注意事项有哪些

用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太浅或太深，一般为10~20mm处，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多。

左手拿洗耳球，先把球中空气压出，再将球的尖嘴接在移液管上口，慢慢松开压扁的洗耳球使溶液吸入管内，先吸入该管容量的1/3左右，用右手的食指按住管口，取出，横持，并转动管子使溶液接触到刻度以上部位，以置换内壁的水分，然后将溶液从管的下口放出并弃去，如此用反复洗3次后，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口。

在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上，移液管和容量瓶常配合使用，因此在使用前常作两者的相对体积校准。

吸量管的特点

吸量管为刻度吸管，具有分刻度的玻璃管。经常用到的吸管有1ml、2ml、5ml、10ml等规格。

用移液管或吸量管移取溶液前，用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2-3次，以确保所移取溶液浓度不变。

对于黏度大的液体，由于管内壁残留很多，所以一般是管上标记的刻度是管内的全部体积。一般在吸液后要用溶剂冲洗移液管内壁，所以内容量移液管的刻度所标示的体积要比常用的外容量式的略小。

以上内容参考 百度百科-吸量管

3.急求化学量气管的使用和原理

化学量气管的使用规则如下：

1. 量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，如果有一边高的话，比如量气管的液面高说明所测量的气体的压强小，根据PV=nRT，体积大于于实际体积，水准管的液面高则气体体积小，因为除了大气压气体还受到高出那一部分液体的压强，所以体积还是偏小。

2. 气体体积的读数就是量气管量气前的读数减去量气后的读数，液面以凹液面为准。

化学量气管的原理如下：

1. 量气管用的是等压面的概念，就是连通液体的压强在相同水平位置处是相等的。

2. 在量取时保证水准瓶中液体的液面和量气管中液体的液面在同一压力下，即保证气体取样时压力保证在一个标准大气压力下。

扩展资料

量气法利用的是封闭体系中化学反应产生的气体，通过测量反应前后的气体体积变化，得到反应所产生的气体体积，再利用分压定律、连通器原理和理想气体状态方程以及相应定量关系计算得到待测值。量气法具有实验原理简单、操作简便快速、实用性强等特点，是常数测定和定量化学分析实验中常用的经典实验方法。

很多大学化学实验教材中都有与量气法相关的实验内容，如置换法测定Mg的摩尔质量、摩尔气体常数R的测定、气体摩尔体积的测定、CaO2含量的分析、电解法测定阿伏伽德罗常数以及第43届国际奥林匹克化学竞赛实验预备题——钙盐组成的测定等。

参考资料

量气法-百度百科