检测钙镁离子的方法(工业水中钙镁离子的测定方法)
1.工业水中钙镁离子的测定方法
巧了，我也是.听说过水体硬度的测定吗，水体硬度包括钙硬度和镁硬度，按照该方法，先测钙镁离子的含量，然后换算就可以了.以下摘抄的水体硬度的测定方法，其实你自己看参考资料是最好的.
110 总硬度的测定
——EDTA滴定法
本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。
1.原理
在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下：
Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+
Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-
Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+
Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-
式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；
Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；
H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。
2.试剂
2.1 6mol/L盐酸溶液。
2.2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。
2.3 1+1三乙醇胺溶液
2.4 铬黑T指示剂
称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。
2.5 pH=10氨-氯化铵缓冲溶液。
称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。
2.6 0.01mol/L EDTA标准溶液。
2.6.1 配制
称取乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2
2.检验镁离子的方法
可以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ），在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度：
捡出限量： 0.5μg
最低浓度：10μg·g-1 (10ppm)
方法二：
取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
(NH4)2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ :
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰：
1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度：
捡出限量：30μg
最低浓度：10μg·g-1 (10ppm)
3.怎样验证钙镁离子的存在
这是一个不错的问题，因为在实际的化学分析中也经常遇到要分别滴定Ca和Mg离子。
大家已经说了那么多，有对的也有错的，我不想做过多评论，我只想谈一下在化学分析中我们常用的方法：
首先，调节pH>10，可以使用氨水和做为缓冲溶液，在此情况下，用铬黑T做指示剂，用EDTA滴定，（两种离子均和EDTA 1:1 进行反应）直到溶液由酒红变为纯蓝.（这一步滴定的是Ca和Mg离子的总量，根据消耗EDTA溶液的量和它的浓度可以求出总量）
然后另外取同样体积的一份调节pH>12，（这时候镁全部转换为沉淀，而Ca却没转化）可以加入少量NaOH，再用钙指示剂做为指示剂，再用EDTA滴定，（和EDTA 1:1 进行反应），这样可以求出Ca的量.
最后，根据差量法，可以求出Mg的含量.
这种方法不仅可以判断溶液中是否有Ca和Mg离子，而且还可以求出他们各自的量，也是分析化学中一种很重要的方法，络合滴定.
我是搞分析的，欢迎化学领域的同行来交流
