醋酸含量测定实验报告(醋酸的中和滴定试验在的注意事项)
1.醋酸的中和滴定试验在的注意事项
⑤ 加1滴1g/l的甲基橙指示剂，用加1+1的hcl中和至甲基橙变红色，然后加1滴1:1的氨水使溶液变黄；（若加入甲基橙指示剂变黄色，那就用1:1的盐酸中和至红色，在加加1滴1:1的氨水使溶液变黄）
⑥ 加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液
⑦ 加100 g/l的硫代硫酸钠溶液2~3ml，混匀（用于屏蔽铜离子的影响，没铜离子可以不用加）；
⑧ 加2~3滴5g/l的二甲酚橙指示剂，溶液变成酒红色，用edta标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色，为终点；
读出edta标准溶液消耗量，锌含量czn由下式计算：
m=tv1/v2(g/l)
式中：v1—滴定消耗edta的量，ml;
v2-量取原液的量，ml;
t—edta标准液滴定度，mg/ml;
乙酸—乙酸钠缓冲溶液：ph 5.5~6 称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀释至1l，摇匀；
2.《食醋中总酸含量的测定》要注意哪些?
把全部步骤告诉你吧··试几次··
食用醋中总酸含量的测定一、预习要点 1. 酸度计使用 2. 磁力搅拌器使用 3. 微量滴定管使用二、目的要求 1. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法。 2. 练习微量滴定管的使用。三、实验原理
食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8*10-5，可用NaOH 标准溶液滴定，其反应式是：
NaOH+HAc=NaAc+H2O
当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时，化学计量点的pH值约为8.6，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色。食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，加之食醋常常颜色较深，不便用指示剂观察终点， 故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点，所得为总酸度。结果以醋酸（ ρHAc）表示，单位为克每百毫升（g./100mL）。
四、实验用品
酸度计，磁力搅拌器，微量滴定管（10mL）,
NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L） ，食醋试液
五、实验步骤 1. 食用醋总酸度的测定
准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中，加入60mL水，开动磁力搅拌器，用NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度计指示pH8.2。同时做试剂空白试验。 根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸含量。
2. 结果计算
试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算：
式中：
ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计），单位为克每百毫升（g/100mL） ;
V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;
V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;
c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;
M—醋酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol） ;
V—试样体积，单位为毫升（mL）.
计算结果保留三位有效数字。
在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。
六、问题讨论 1. 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HAc 的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？
3.醋酸含量测定注意事项
一、实验目的
1
、了解实样分析的方法
2
、掌握碱标准溶液的标定方法；
3
、
掌握食醋总酸度的测定原理
、方法和操作技术。
二、实验原理：
食醋中的酸性物质主要是醋酸，
可以用酸碱中和反应原理，
以已知浓度的氢氧化钠溶液
进行中和滴定。反应方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
NaOH
在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，
使得配制的
NaOH
溶液浓
4.食醋中总酸度的测定
原发布者：BB20121029
分析化学实验实验四食用醋总酸度的测定食用醋总酸度的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的•了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。•学习食用醋中总酸度的测定方法。二、实验原理•食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还含有少量其他弱酸。•用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约为8.7。NaOHHAcNaAcH2O当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7，可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变为微红色。实验原理•滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中可能存在的其他酸也与NaOH反应，故滴定所得为总酸度，以ρHAc(g·L-1)表示。三、试剂及仪器•试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、0.1molL-1NaOH溶液。试剂及仪器•仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。四、实验步骤•食用醋总酸度的测定1.用移液管吸取食醋试样25.00mL，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度（思考题1），摇匀。用移液管移取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴（思考题2），用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色，即为终点。2.平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。五、注意事项•分析天平的正确操作；•数据及时、完整地记录；•酸式滴定管的正确操作；•滴定终
5.醋酸溶液稀释的实验步骤和注意事项
实验目的1. 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量2. 熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作一、提问1. 碱式滴定管操作有哪些注意事项？2. 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？二、讲解1. 原理2. 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性.3. 复习容量瓶的操作.4. 操作注意（1） 定容要准确，定容后一定要摇匀.摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水.（2） 移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管.三、实验结果评判从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据.优 良 中 及格 不及格相对误差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg。
