初中化学上册化学方程式(:初三化学化学方程式大全(带现象和实验注意事项))

1.:初三化学化学方程式大全(带现象和实验注意事项)

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象：：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下） 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下） 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生。

2.初三化学方程式的书写要注意什么

要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。

具体书写的注意事项：1、要写出正确的化学式。不能杜撰出不符合反应事实的化学式；还要根据化合价来写好化学式，这是最容易犯的错误。

例如：铁燃烧生成四氧化三铁，就不能写成Fe+O2=Fe2O32、配平。在化学式前配上一定的化学计量数，使反应前后每种元素的原子个数相等，即要遵守质量守恒定律。

例如：2H2+O2=点燃=2H2O3、标注“↑”、“↓”和反应条件。当然不要忘了写等号。

例如：2H2O=通电=2H2↑+O2↑（“通电”是该反应的条件，“↑”表示H2和O2都是气体）化学方程式的意义：1、表示一个化学变化。什么物质在什么条件下变成什么新的物质。

例如：2H2O=通电=2H2↑+O2↑表示“水在通电的条件下可以生成氢气和氧气”2、反应中有关各物质之间的质量关系。符合质量守恒定律。

例如：2H2O=通电=2H2↑+O2↑，通过计算H2O、H2、O2的相对分子质量（18、2、32），可以推知：“每36份质量的水通电分解，可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

3.人教版九年级上册所有化学式 并写出反应现象及注意事项

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反应 13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2 ↑ 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O 22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑ 23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO 25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他 26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯。

4.初三化学方程式

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl=ZnCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑氧化钙和稀盐酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化铜和稀盐酸（现象）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固体溶解，溶液变蓝）氧化铁和稀盐酸（现象）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（红色固体溶解，溶液变黄）氧化镁和稀硫酸MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化铁和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀硫酸（现象）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固体溶解，溶液变蓝）氧化铜和稀硝酸CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O氧化铁和稀硝酸Fe2O3+HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O+NO2↑氧化镁和稀硝酸MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O盐酸和烧碱盐酸和氢氧化钾KOH+HCl=KCl+H2O盐酸和氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O硫酸与氢氧化铁反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硝酸和烧碱反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O稀盐酸和大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸镁MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑稀盐酸和硝酸银溶液HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（检验银离子）稀盐酸和碳酸银溶液2HCl+Ag2CO3=2AgCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（检验钡盐）硫酸和碳酸钠Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸与碳酸钡BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑稀硝酸与碳酸钡反应BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑其他反应二氧化碳溶于水CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O无水硫酸铜作干燥剂CuSO4（无色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色）望采纳。

5.初三化学上学期重要实验题,步骤,注意事项及化学方程式

用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱 14、金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 ================================================================== 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C 。

6.初中化学须知的化学式和化学反应

初中常用化学式 编号 名称 化学式 式量 描述 1 水 H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈 Fe2O3 160 3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜；绿色固体4 酒精 C2H5OH 46 5 甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。

乙酸也叫醋酸。7 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 286 8 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体 FeSO4•7H2O 278 俗称：绿矾，皂矾，青矾10 氯化钙晶体 CaCl2•6H2O 219 11 硫酸钙晶体 CaSO4•2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠 Na2S 78 13 氧气 O2 32 无色无味的气体14 氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2；无色无味的气体15 氮气 N2 28 无色无味的气体16 氯气 Cl2 71 17 氨气 NH3 17 NH3是碱性气体；无色，但有刺激性气味18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体20 二氧化硫 SO2 64 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫 SO3 80 22 二氧化氮 NO2 46 23 甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔 C2H2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙 CaO 56 白色固体26 氧化镁 MgO 40 白色固体27 氧化锌 ZnO 81 28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞 HgO 217 红色固体30 二氧化锰 MnO2 87 黑色固体31 三氧化二铝 Al2O3 102 32 三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石；红色固体33 四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石；黑色固体34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固体35 三氧化钨 WO3 48 36 过氧化氢 H2O2 34 37 盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味；38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性气味的液体39 硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

40 磷酸 H3PO4 98 41 碳酸 H2CO3 62 42 氢硫酸 H2S 34 43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱；白色固体44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳；白色固体46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58 47 氢氧化铝 Al(OH)3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH)2 97.5 51 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 52 硫酸钾 K2SO4 174 53 硫酸氢钾 KHSO4 136 54 硫酸钠 Na2SO4 142 55 亚硫酸钠 Na2SO3 126 56 硫酸氢钠 NaHSO4 120 57 硫酸镁 MgSO4 120 58 硫酸铝 Al2(SO4)3 342 59 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 60 硫酸亚铁 FeSO4 152 61 硫酸锌 ZnSO4 161 62 硫酸铜 CuSO4 159.5 63 硫酸钡 BaSO4 233 俗称：钡餐，重晶石64 碳酸钙 CaCO3 100 大理石（方解石、石灰石）的主要成分；俗称：白垩65 碳酸钠 Na2CO3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体66 碳酸氢钠 NaHCO3 84 小苏打67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体；食盐的主要成分69 氯化锌 ZnCl2 136 70 氯化铁 FeCl3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl2 127 72 氯化铜 CuCl2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl 99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl2 208 76 硝酸钾 KNO3 101 77 硝酸钠 NaNO3 85 俗称：智利硝石78 硝酸锌 Zn(NO3)2 189 79 硝酸镁 Mg(NO3)2 148 80 硝酸铁 Fe(NO3)3 242 81 硝酸铜 Cu(NO3)2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325 83 硝酸银 AgNO3 170 84 硝酸钙 Ca(NO3)2 164 85 高锰酸钾 KMnO4 158 紫黑色86 氯酸钾 KClO3 122.5 白色固体87 锰酸钾 K2MnO4 197 88 磷酸二氢钠 89 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 234 90 硫酸氨 （NH4）2SO4 132 91 硝酸氨 NH4NO3 80 92 碳酸氢氨 NH4HCO3 79 93 氯化氨 NH4Cl 53.5 94 氨水 NH3•H2O 35 95 尿素 CO(NH2)2 60 96 磷矿粉 Ca3(PO4)2 310 97 硫酸钙 CaSO4 136 98 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 115 99 磷酸氢二氨 （NH4）2HPO4 132 100 磷酸二氢钾 KH2PO4 136 101 皓矾 ZnSO4•7H2O 287 102 硫酸钠晶体 Na2SO4•10H2O 322 俗称：芒硝，朴硝，皮硝103 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 474 104 莹石 CaF2 78 105 黄铜矿 CuFeS2 183.5 106 矾土 Al2O3•H2O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2107 碳酸铁 Fe2CO3 172 俗称：菱铁矿石 化学反应 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黄色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧。

7.初中化学须知的化学式和化学反应

初中常用化学式编号 名称 化学式 式量 描述 1 水 H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈 Fe2O3 160 3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜；绿色固体4 酒精 C2H5OH 46 5 甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。

乙酸也叫醋酸。7 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 286 8 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体 FeSO4•7H2O 278 俗称：绿矾，皂矾，青矾10 氯化钙晶体 CaCl2•6H2O 219 11 硫酸钙晶体 CaSO4•2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠 Na2S 78 13 氧气 O2 32 无色无味的气体14 氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2；无色无味的气体15 氮气 N2 28 无色无味的气体16 氯气 Cl2 71 17 氨气 NH3 17 NH3是碱性气体；无色，但有刺激性气味18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体20 二氧化硫 SO2 64 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫 SO3 80 22 二氧化氮 NO2 46 23 甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔 C2H2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙 CaO 56 白色固体26 氧化镁 MgO 40 白色固体27 氧化锌 ZnO 81 28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞 HgO 217 红色固体30 二氧化锰 MnO2 87 黑色固体31 三氧化二铝 Al2O3 102 32 三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石；红色固体33 四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石；黑色固体34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固体35 三氧化钨 WO3 48 36 过氧化氢 H2O2 34 37 盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味；38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性气味的液体39 硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

40 磷酸 H3PO4 98 41 碳酸 H2CO3 62 42 氢硫酸 H2S 34 43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱；白色固体44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳；白色固体46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58 47 氢氧化铝 Al(OH)3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH)2 97.5 51 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 52 硫酸钾 K2SO4 174 53 硫酸氢钾 KHSO4 136 54 硫酸钠 Na2SO4 142 55 亚硫酸钠 Na2SO3 126 56 硫酸氢钠 NaHSO4 120 57 硫酸镁 MgSO4 120 58 硫酸铝 Al2(SO4)3 342 59 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 60 硫酸亚铁 FeSO4 152 61 硫酸锌 ZnSO4 161 62 硫酸铜 CuSO4 159.5 63 硫酸钡 BaSO4 233 俗称：钡餐，重晶石64 碳酸钙 CaCO3 100 大理石（方解石、石灰石）的主要成分；俗称：白垩65 碳酸钠 Na2CO3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体66 碳酸氢钠 NaHCO3 84 小苏打67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体；食盐的主要成分69 氯化锌 ZnCl2 136 70 氯化铁 FeCl3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl2 127 72 氯化铜 CuCl2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl 99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl2 208 76 硝酸钾 KNO3 101 77 硝酸钠 NaNO3 85 俗称：智利硝石78 硝酸锌 Zn(NO3)2 189 79 硝酸镁 Mg(NO3)2 148 80 硝酸铁 Fe(NO3)3 242 81 硝酸铜 Cu(NO3)2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325 83 硝酸银 AgNO3 170 84 硝酸钙 Ca(NO3)2 164 85 高锰酸钾 KMnO4 158 紫黑色86 氯酸钾 KClO3 122.5 白色固体87 锰酸钾 K2MnO4 197 88 磷酸二氢钠 89 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 234 90 硫酸氨 （NH4）2SO4 132 91 硝酸氨 NH4NO3 80 92 碳酸氢氨 NH4HCO3 79 93 氯化氨 NH4Cl 53.5 94 氨水 NH3•H2O 35 95 尿素 CO(NH2)2 60 96 磷矿粉 Ca3(PO4)2 310 97 硫酸钙 CaSO4 136 98 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 115 99 磷酸氢二氨 （NH4）2HPO4 132 100 磷酸二氢钾 KH2PO4 136 101 皓矾 ZnSO4•7H2O 287 102 硫酸钠晶体 Na2SO4•10H2O 322 俗称：芒硝，朴硝，皮硝103 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 474 104 莹石 CaF2 78 105 黄铜矿 CuFeS2 183.5 106 矾土 Al2O3•H2O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2107 碳酸铁 Fe2CO3 172 俗称：菱铁矿石化学反应沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黄色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 。