选修五有机化学框架(人教版化学选修五有机化学基础全部重点知识点)
1.人教版化学选修五（有机化学基础）全部重点知识点
东西有很多，写不过来，我还有一些典型题，如果给我的话，可以给你发过去 有机推断 一、解答有机推断题的常用方法有： 1.根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2.根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根据某些反应的产物推知官能团的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。 （2）由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代产物的种数可确定碳链结构。 （4）由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击： 以一些典型的烃类衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用. 注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点（官能团）和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物. 二、1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子。
2.高中选修5有机化学知识点整理
化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
常见物质分离提纯的9种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
3.高中化学选修5知识点归纳
同分异构体（考试必考） 有机化合物的分类和命名（考试常考大约6分左右） 脂肪烃的性质（注意炔烃的制取） 不饱和度（Ω）的概念与应用（这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..） 烃的衍生物及之间的转换（考试基本都是这个，注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.） 差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心，要进行全面分析。
新课标教材章节名称 必修1、2+选修4 涉及的知识点 与老教材比较新增内容 删减内容 备注 第一章从实验学化学 1.1化学实验基本方法 1化学实验安全 2物质分离与提纯 （1）过滤和蒸发 （2）物质的检验 （3）蒸馏 （4）萃取 （3）蒸馏 （4）萃取 1.2化学计量在实验中的应用 与老教材基本不变 第二章化学物质及其变化 2.1物质的分类 1.简单分类法及其应用 2分散系及其分类 3胶体 1.简单分类法及其应用 3胶体的性质要求较老教材简单 2.2离子反应 与老教材基本不变 2.3氧化还原反应 与老教材基本不变 不涉及配平 第三章金属及其化合物 注：本章主要介绍了Na,Al,Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1金属的化学性质 1与氧气反应（Na/Mg/Al） 2与水反应（Na/Fe） 3Al与NaOH反应 碱金属的性质在必修2介绍 3.2几种重要的金属化合物 1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途 2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性） 3碳酸钠与碳酸氢钠 4Fe3+与Fe2+盐的性质 5焰色反应 铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3用途广泛的金属材料 1常见合金的重要应用 （1）合金性质 （2）铜合金 （3）钢 2正确选用金属材料 铜合金知识介绍 选用金属材料的原理 第四章非金属及其化合物 注：本章主要介绍Si,Cl,S,N单质及其重要化合物的性质用途。 4.1无机非金属材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸盐 4硅单质 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯气 2氯离子的检验 卤素的性质在必修2中介绍 4.3硫和氮的氧化物 1硫单质（简介） 2二氧化硫 3 NO,NO2 4环境污染 P的化合物的性质 注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细） 4.4硫酸硝酸和氨 1浓硫酸的性质 2浓硝酸的性质 3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4自然界中氮的循环 不介绍浓硝酸的分解 硫酸工业 必修2 第一章物质结构元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 （1）碱金属元素 （2）卤族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性） 3周期表周期律的应用 原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质-化学键的断裂与形成 用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程） 分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍） 晶体结构与性质等在选修3 第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节） 2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主） 1化学反应与能量变化 （1）化学键与能量变化关系 （2）反应热 焓变 （3）热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 （1）盖斯定律 （2）反应热的计算 盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 （结合选修4第四章化学能与电能知识） 1.化学能转化为电能 （1）原电池 （2）化学电源（原理/应用等） 带盐桥的原电池装置 一次电池/二次电池及其反映原理 2.电解池 （1）电解原理 （2）应用（氯碱工业原理，电镀，电解精炼铜，电冶金） 电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治 （1）金属的电化学腐蚀 （2）金属的电化学防护 增加了析氢腐蚀 注意析氢腐蚀的电极反应，以及总反应的书写 2.3化学反应速率与限度（结合选修4第二章化学反应速率和平衡） 1 化学反应速率 （1）反应速率概念，计算 （2）影响反应速率的因素（浓度/温度/压强/催化剂等） 注：有效碰撞模型，活化分子，活化能等概念在选修4绪言介绍 2 化学平衡 （1）可逆反应概念 （2）化学平衡状态-动态平衡 （3）影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 （4） 化学平衡常数含义 利用化学平衡常数进行简单计算 合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 第三章 有机化合物 3.1甲烷 1 甲烷的结构，性质（氧化，取代） 2 取代反应 3 烷烃 （1）烷烃的结构，物理性质 （2）同系物 （3）同分异构体 （4）命名 性质中删掉了分解反应 注：有机物命名在选修5中详细介绍 3.2来自石油核煤的两种基本化工原料（乙烯/苯） 1 乙烯的结构 2 乙烯的性质（氧化，加成，加聚） 3 乙烯的用途 4 苯的结构 5 苯的性质 乙烯的实验室制法，烯烃性质等在选修5中涉及 苯的同系物在选修5 3.3生活中两种常见的有机物（乙醇/乙酸） 1乙醇的结构 2乙醇的性质（与钠反应，氧化） 3乙酸的结构 4乙酸的性质（酸性/酯化） 其他知识见选修5 3.4基本营养物质 糖类油脂蛋白质的组成结构，性质，应用 第四章 化学与可持续发展 4.1开发金属矿物和海水资源 1 金属矿物的开发利用 （1）热分解法 （2）热还原法（铝热反应等） （。
4.选修5有机化学基础 重点,方法,归纳
1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
5.高中化学选修有机化学基础知识点
有机[考纲要求] 通过各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型.[教学重点]取代反应，加成反应，消去反应的机理 [教学过程][基础练习]对下列各种反应类型各举2—4个化学方程式：1.取代反应 2.加成反应 3.消去反应 4.氧化反应 5.加聚反应 6.缩聚反应 [讨论小结]一.抽象和概括----搞清反应机理1.取代反应---等价替换式 有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后就生成两种新分子，这种分子结构变化形式可概括为等价替换式.2.加成反应—开键加合式 有机分子中含有碳碳双键，碳氧双键（羰基）或碳碳叁键，当打开其中一个键或两个键后，就可与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子，这可概括为开键加合式1.消去反应---脱水/卤化氢重键式 有机分子（醇/卤代烃）相邻两碳原子上脱去水/卤代氢分子后，两个碳原子均有多余价电子而形成新的共价键，可概括为脱水/卤化氢重键式.2.氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H键两个原子间插入O原子；醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后，原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键，这可概括为脱氢重键式/氧原子插入式.5.缩聚反应—缩水结链式许多个相邻小分子通过羧基和氨基，或羧基和羟基，或醛基和酚中苯环上的氢原子---的相互作用，彼此间脱去水分子后留下的残基顺序连接成长链高分子，这可称为缩水结链式.6.加聚反应---开键加合式许多含烯键的分子之间相互加成而生成长链高分子，属于开键加合式.二.比较与归类有比较才有鉴别，有归类才易储存.在分析的基础上比较各类反应的同异关系，在比较的前提下对有机反应进行归类，形成知识体系.首先，应对三大有机反应类型比较： 三大有机反应类型比较 类 型 取 代 反 应 加 成 反 应 消 去 反 应反应物种类 两 种 两 种 一 种有机反应种类或结构特征含有易被取代的原子或官能团不饱和有机物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），卤代烃（含-X） 生 成 物两种（一般是一种有机物和一种无机物） 一种（有机物）两种（一种不饱和有机物，一种水或卤化氢）碳 碳 键 变 化 情 况 无 变 化C=C键或C C键打开生成C=C键或C C键不 饱 和 度 无 变 化 降 低提高 结 构 变 化 形 式 等 价 替 换 式开 键 加 合 式脱 水/ 卤化氢 重 键 式加外，还可以将氧化和还原，酯化和水解，加聚和缩聚等反应作比较.接着，可以根据有机分子结构变化形式与反应类型的一致性归纳有机反应体系.[讨论1]通常发生取代反应的是哪些有机物，无机物？有机物无机物/有机物反应名称烷，芳烃，酚 X2卤代反应苯的同系物 HNO3硝化反应苯的同系物 H2SO4磺化反应 醇 醇脱水反应 酸 醇酯化反应 酯/卤代烃酸溶液或碱溶液水解反应 羧 酸 盐 碱 石 灰去羧反应 醇 HX [注] 发生水解反应的基/官能团官能团 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反应条件 化学方 程 式 [练习] 1.下列物质在一定条件下都能与水反应，一定只属于下盐类水解反应的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.无水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意义是A.电离 B.水解 C.分解 D.水合[讨论2]哪些基或官能团可发生加成反应？发生加成反应的有机物和无机物是哪些？ 发生加成反应的基/官能团基/官能团 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 无 机 物 反应条件 化 学方 程 式 [练习]1.与H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烃有哪些？三.消去反应 醇发生的结构条件是----邻碳有氢[练习] 由苯制备环已邻二酮四.氧化反应发生氧化反应的官能团 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 试剂 条件 产物 [讲解] -CH2OH→-CHO为脱氢重键式量 -CHO→-COOH为氧原子插入式五.还原反应 1.H2 2.Fe+HCl[说明]油酸和油脂的氢化（硬化）六.显色反应1.酚+FeCl3[出题]FeCl3溶液作试剂一次可鉴别哪些物质？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羟基（OH）物质+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白质+浓HNO3。
6.化学选修5有机化学容易忽略的知识点
由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：
①△V > 0,m/4 > 1,m > 4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。
②△V = 0,m/4 = 1,m = 4。、CH4,C2H4,C3H4,C4H4。
③△V < 0,m/4 < 1,m < 4。只有C2H2符合。
(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构
①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为
②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
（以上x、y、m、n均为正整数）
最简式相同的有机物
(1)CH:C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）
(2)CH2：烯烃和环烯烃
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
(5)炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
7.求高中化学选修5《有机化学基础》的主要内容,最好就是那种比较
您好，我正在上的就是选修五 一下内容全部手打，望采纳哦 第一章 认识有机化合物 第一节 认识有机化合物的分类 第二节 有机化合物的结构特点 第三节 有机化合物的命名 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第二节 芳香烃 第三节 卤代烃 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第二节 醛 第三节 羧酸 第四节 有机合成 第四章 生命中的基础有机化学物质 第一节 油脂 第二节 糖类 第三节 蛋白质和核酸 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 第一节 合成高分子化合物的基本方法 第二节 应用广泛的高分子材料 第三节 功能高分子材料。
