第二章化学答案(初三化学第二章习题及答案人教版)

1.初三化学第二章习题及答案（人教版）

人教版九年级化学第三单元习题 [ 2006-10-25 10:02:00 | By： 天将 ] 0 推荐 第三单元 1、化学变化中可以再分的粒子是 （ ） A、分子 B、原子 C、质子 D、电子 2、下列物质属于混合物的是 （ ） A、蒸馏水 B、水蒸气 C、冰水 D、矿泉水 3、电解水的实验证明了水是由 （ ） A、氢气和氧气组成 B、氢元素和氧元素组成 C、氢原子和氧原子组成 D、两个氢原子和一个氧原子组成 4、对人类生存环境不会造成污染的是 （ ） A. 煤的燃烧 B. 生活用水的任意排放 C. 用氢气作燃料 D. 农药、化肥的任意施用 5、下列说法中错误的是 （ ） A、水在自然界中分布很广，约占地球表面积的四分之三 B、动植物体内都含有大量的水 C、凡是无色透明的水都能喝 D、水在人类的日常生活中和工农业生产上都有重要作用 6、1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列错误的是 （ ） A、它的一个分子中含有60个碳原子 B、它是一种新型的化合物 C、它的相对分子质量为720 D、它是一种单质 7、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 （ ） A.由热电站提供电力电解水 B.以焦炭和水制水煤气 C.利用太阳能分解水 D.使炽热的铁与水反应生产氢气 8、海水中含量最多的元素是 （ ） A. O B. H C. Cl D.Na 9、分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的的粒子是（ ） A、中子 B、原子 C、质子 D、原子核 10、在过滤时，必须要用的一组仪器是 （ ） A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 11、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。

这一现象说明 （ ） A、分子很大 B、分子分裂成原子 C、分子在不停的运动 D、分子间有间隔 12、分子、原子的主要区别是 （ ） A、分子质量大，原子质量小 B、在化学反应中分子可分，原子不可分 C、分子间有空隙，原子间无空隙 D、分子体积大，原子体积小 13、两位美国科学家彼得·阿格雷和罗得里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是（ ） A、他们的研究和化学物质水有关 B、他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C、他们的研究深入到分子、原子的层次 D、他们的研究深入到细胞的层次 14、下列属于净水手段的是 （ ） A、过滤 B、蒸馏 C、沉淀 D、溶解 15、硬水是指含有哪种离子的水 （ ） A、钙离子 B、铜离子 C、铁离子 D、钠离子 画龙点睛 1、根据电解水实验装置图回答下列问题： （1）指出电源的正负极：A B ; (2)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是： ； （3）C试管中为 气，D试管中产生的是 气；两试管中气体的质量比为 ，分子个数比为 。

2、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。

某水厂生产自来水的净化步骤如下： （1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是 （填标号）。 （2）能消毒杀菌的步骤为 （填标号）。

（3）A步中加明矾的作用为 。 （4）该厂生产的自来水是 。

（填纯净物或混合物） 3、有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为便于讨论，已经将其成分作了简化。）将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水。

（1）采用 操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。 （2）用 物质，可以除去污水中的臭味。

（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是 。 知识迁移 1、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出，回答： （1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的 （物理、化学）性质。

（2）制取硫化氢气体的装置可选用 的气体发生装置，收集时可用 法。 语言表达 1、用分子的性质解释 ①碘受热升华和遇冷凝华； ②乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中会恢复原状； ③打气筒里的空气加压时体积明显减小，给水加压时，体积无明显变化； ④50 mL酒精和50 mL水混合，总体积小于100 mL。

2、我国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈，在西部开发过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。

3、下面是水通电分解的示意图： 根据该图，你得到哪些信息： ① ； ② ； ③ 。 实验设计 1、某学生分两步进行实验：①将硫粉和铁粉在研钵中研磨并混匀；②加热上述混合粉末发生剧烈的发光发热的现象。

证明实验①的变化是物理变化的方法是 ， 证明实验②的变化是化学变化的方法是 。 2、以酒精、水为原料，用家中的杯子、瓶子、碗、筷子、汤匙等为仪器，设计实验证明；分子是在不停运动的，分子之间有间隔。

环保爱好者 1、如果某水龙头每秒滴2滴水，每20滴为1 mL，试计算一昼夜滴水 g。 2、氢气。

2.化学基础版第二版答案

部分习题参考答案1、p总=973Pa2、（1）p（初）=102 KPa (2)p(N2)= 204 KPa, p(O2)= 51 KPa(3)n(N2)=0.180 mol,n(O2)=0.0449 mol3、p(H2)= 123.88 KPa, p(O2)= 61.94 KPa4、V(H2)= 0.0241L,n(H2)=0.0098 mol6、（1）x(H2O)= 0.02, x(N2)= 0.98 (2)V(N2)= 10.150L7、= -978.6kJ·-18、= 35.6kJ·mol-19、（1） = -3350kJ·mol-1 (2)-4141 kJ10、= 679.97 kJ·mol-111、= 90kJ·mol-112、（4）= -16.7 kJ/mol2 化学反应速率和化学平衡1、（1）正反应的速率方程式υ（NO）=2.5*103 c2(NO) c(O2) (2)k(NO)=2.5*103 mol-2·L2·s-13、（1）正向 （2）逆向 （3）不反应 （4）正向 （5）不反应5、=0.56、（1）75% (2)99.8%7、11.3摩尔 8、=1.0 9、（1）c(C2H5OH) =0.74 mol/L, c(CH3COOH) =0.74 mol/L , c(CH3COOC2H5)=1.3 mol/L, =4.0(2)3.7mol/L 10、（1）1.65*10-4 (2)1.83*10-4 (3)6.43 电解质溶液和离子平衡 1、完成下列换算：（1）pH=4.25 pH=11.37 pH=7.06 pH=3.74(2)c(H+)=0.56 mol/L 0.042 mol/L 1.6*10-8 mol/L 3.2*10-13 mol/L2、（1）pH=1.30 (2)pH=2.353、=1.0*10-6 =1.0%4、pH=11.67 稀释后pH=9.955、（1）pH=4.74 (2)pH=9.956、c(H+)=1.10*10-4mol/L c(S2-)=7.10*10-15mol/L7、m(NaAc)=21.10g8、pH=4.78 pH=10.90 pH=7.579、酸：HF,HCO3-,NH4+,NH3,H2O,H2S,H3PO4,HPO42-碱：HCO3-,NH3,ClO4-,H2O,HPO42-两性物质：HCO3-,NH3,H2O10、（1）HCO3-,,HPO42-,,NH3,CN-,OH-,HS-(2)HAc,H3PO4,HCl,HS-,H3O+,H2O11、（PbCl2）= ; (Ag2S)= ;(AgBr)= ; (Ba3(PO4)2)= 12、（CaCO3）=2.8*10-9 (CaCO3)=1.1*10-1213、c(Ca2+)=1.09*10-3 mol/L c(F-)=2.18*10-3 mol/L; c(Pb2+)=c(SO42-)=1.26*10-4 mol/L14、（1） (2) 15、m(NH4Cl)=0.21g16、Ba2+先沉淀；Ag+沉淀时，c(Ba2+)=7.9*10-8mol/L，可以分离17、V（氨水）=20.3mL,m(NH4Cl)=26.8g4 氧化还原1、（1）+3, -1 (2)Zn,H3AsO4;H3AsO4,Zn (4)减小；减小2、（1）(A) (2)(B) (3)(C) (4)(D)(5)(A) 7、Fe3+ 8、11、（1） 不能制得氯气（2） ；能制得氯气12、（1） (3) 14、（2）c(Pb 2+)=0.46 mol/L 5 原子结构与元素性质周期律1、（2）、（3）不合理。

当 n = 2时， l只能是0、1；当l = 0时， m只能是0。2、（1）m = 0，±1，±2; (2)l = 1,2,3;(3)n = 3,4， … （4）ms = ± 3、（1）、（5）属于原子的基态；（3）、（6）属于原子的激发态；（2）、（4） 纯属错误。

4、n = 4时，该电子层有4个能级，相应的每一能级的轨道数为1、3、5、7，最多各容纳2、6、10、14个电子。5、8O [He]2s22p4 18Ar [Ne]3s23p6 25Mn [Ar]3d5 4s2 71Lu [Xe]4f145d16s26、（2） P (Z =15) (3) ls22s22p63s23p64s2 (5) Cu (Z =29) (6) [ Ar ] 3d104s24p68、S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K+ 1s2 2s2 2p6 3s 23p6Pb2+ [Xe] 4f14 5d10 6s2 Ag+ [Kr] 4d10Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Co2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 N 3- [Ne] = [He] 2s2 2p6 Al3+ [Ne] = [He] 2s2 2p6 Ce4+ [Xe] = [Kr] 4d10 5s2 5p69、序号元素电子层结构电子总数周期族分区（1）Zn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s230四ⅡBds(2)Mn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s225四ⅦBd(3)As1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p333四ⅤAp(4)Rb1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s137五ⅠAs(5)F1s2 2s2 2p59二ⅦAp。

3.求这些化学基础知识的答案

一、常见物质的化学式： 氧化铁：FeO 盐酸：HCl 硫酸铜：CuSO4 硫酸铁：Fe2(SO4)3 氯化铁：FeCl3 硫酸钡：BaSO4 氯化铜：CuCl 氢氧化钡：Ba(OH)2 硝酸钡：Ba(NO3)2 氯化铝：AlCl3 硫酸铝：Al2(SO4)3 硝酸银： AgNO3 氢氧化铁：Fe(OH)3 氯化银：AgCl 碳酸钙：CaCO3 氢氧化铜：Cu(OH)2 硝酸铜：Cu(NO3)2 氢氧化铝：Al(OH)3 硫酸亚铁：FeSO4 氯化亚铁：FeCl2 碳酸钠：Na2CO3 氯化钙：CaCl2 氧化钙：CaO 氢氧化钙：Ca(OH)2 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl2 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸钾：K2CO3 氧化铜：CuO 亚硫酸钠：Na2SO3 硫酸钠：Na2SO4 二、一些离子的颜色： 1、铜离子（Cu2+）：蓝色 例：CuSO4溶液 2、铁离子（Fe3+）：黄色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亚铁离子（Fe2+）：浅绿色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名称和颜色 1、碘化铅（PbI2）金黄色粉末或结晶； 2、氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀； 3、氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色沉淀； 4、碳酸钙（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸钡（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化银（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸钡（BaCO3）白色沉淀； 8、氢氧化镁（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物质的俗名： 氢氧化钠：烧碱； 氢氧化钙：熟石灰； 碳酸钙：大理石等； 碳酸钠：纯碱； 食盐：氯化钠； 干冰：二氧化碳固体； 食醋：醋（也许是醋酸）； 铁锈：三氧化二铁； 铜绿：碱式碳酸铜； 碳铵：酸式碳酸铵； 胃舒平：复方氢氧化铝； 碱石灰：即钠石灰； 生石灰：氧化钙； 草木灰：一种碳酸盐（不太好说，成份太多了）； 尿素：相当于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水碱”，就是在水的状态发生变化时（特别是加热时），水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸钙； 小苏打：碳酸氢钠； 沼气：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些结晶水合物的化学式和名称： 胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）：五水硫酸铜； 纯碱晶体（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸钠； 六、一些离子的鉴定： 1、硫酸根离子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含钡溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸根离子； 2、氯离子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含银溶液），若有沉淀产生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，则含有氯离子； 3、碳酸根离子（CO32-）：加入酸性物质，若产生气泡，再把搜集到的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子； 4、铵根离子（NH4+）：加入NaOH溶液并加热，若有能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生，则含有铵根离子。

注：以上证明，都要先取待测溶液少量于试管中。 七、四大基本反应类型： 1、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应； 2、分解反应： 一种化合物经一些特定条件产生两种或两种以上的物质； 3、复分解反应：化合物与化合物反应产生两种新的化合物的反应（注：反应物都要可溶，且生成物要是气体、沉淀或水）； 4、置换反应：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应。

八：一些常见有颜色的物质（写化学式）： 1）红色的物质：铜（Cu）、氧化铁（FeO）、红磷（P） 2）黑色的物质：碳（C）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2） 粉末状的铁（Fe） 3）黄色的物质：硫（S）、黄铜（由铜和锌所组成的合金，无化学式，但可表达为Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能选我吗？可以多给分吗？。

4.求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案

一、漏斗 玻璃棒

玻璃棒 蒸发皿

玻璃棒 受热不均

液体较少

坩埚钳 实验台 骤冷 石棉网

沸点 沸点

下 上 左 右（这个不太确定- -）

蒸馏烧瓶支管下限同一水平位置

下 上

防暴沸

互不相溶的 溶解度 小 大

互不相溶、互不反应

大于

分液漏斗、烧杯、铁架台 气密性

密度大小

分液漏斗下端 分液漏斗上端

二、先盐酸酸化，再加BaCl2 加入盐酸无明显现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀

Ba2+ +(SO4)2- ==BaSO4↓

先用盐酸酸化，再加AgNO3 加入盐酸无明显现象，加入硝酸银生成不溶于盐酸的白色沉淀

Ag+ +Cl- ==AgCl↓

三、

1.不能，引进新杂质硝酸根；不能，引进新杂质钾离子；不能，引进新杂质钾离子

2.加入硫酸钠，使钡离子沉淀

3.加入盐酸并加热。方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

4.加盐酸之前

5.氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 盐酸

5.化学基础题（详细的全部）

元素符号 铝 氢 氦 锂 铍 硼 碳。

化学式 化学反应式 化学方程式 元素化合价 化学应用题 化学实验[命题趋向]中学化学中基础理论内容可分成物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电化学等五块。

每年的高考试卷中都有较大比例的试题直接跟这五块内容相关，分析比较多年高考试题可发现考查基础理论内容的试题有一些热门的命题方式，应特别加以重视。1.跟科技新进展相结合考查基础理论化学领域每年都有许多新的发现、新的进展，科技新进展往往可跟中学化学基础理论内容联系起来。

高考中常会出现以科技新进展为命题背景的试题。跟科技新进展相结合考查基础理论，一方面可以增加试题的吸引力，另一方面可提高测试的公正性。

类似的近几年高考试题多次出现与诺贝尔化学奖有关的试题，所以在复习过程中既要重视全面巩固化学基础理论知识，也要重视了解一些跟化学学科紧密相关的媒体报道等。2.从课本插图内容切入考查基础理论中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图，如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图，化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图，原电池和电解池示意图等等。

学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容，从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。观察能力和空间想像能力是化学学科的一种重要能力，分析已考过的试题，这方面的考查一般都是以中学化学课本中出现过的晶体结构、分子结构模型为落点来设计试题的。

如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等，这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析。新教材中插图的种类和数量都比旧教材多，应引起大家重视。

复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察、想清楚微观结构中各种微粒的位置特征。另外请注意，电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容是近几年高考的一个热点，请加以重视。

3.从原子外层电子数或电子层数切入考查物质结构等原子、离子、分子等微粒结构是每年高考的必考内容，许多高考试题是从原子最外层电子数或电子层数等切入考查物质结构。这里常会联系到元素周期表、化学键、离子的电子结构等内容。

最外层电子数小于8，经常会是铍、硼、铝等原子为中心的共价化合物；最外层电子数超过8的情况，经常是中心原子的共价键个数超过4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；总电子数为奇数的共价分子（如NO、NO2等）很难使每个原子都达8电子结构。原子结构、化学键等是中学化学重要内容，属于高考必考内容之一，从这个角度命题既可以测试考生有关原子结构、共价键等基础知识的掌握水平，又可以考查分析判断能力。

4.以元素推断为要求考查基础理论元素推断题是高考中一类保留题型。实际上元素推断题可以考查到多方面的基础理论、元素化合物知识，是一类知识覆盖面很广的试题，所以高考试题中常以元素推断为要求来给定考查基础理论知识。

要重视“元素推断题”。这是化学学科考查推理能力的一种极好题型，这类试题可综合考查原子核外电子排布规律、晶体结构、元素周期律、化学平衡移动规律等等，几乎可联系到全部化学知识。

还要注意跟元素周期表相关的题型较多，复习中要注意加以整理。5.多角度考查化学平衡原理的应用化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内容，高考试题每年都有考查化学平衡移动原理的试题。

但要注意，化学平衡移动原理可以从多个不同侧面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移动方向和转化率变化等、也可以要求考生结合化学平衡进行计算、还可以是要求考生结合图像分析化学平衡问题。

这类试题常会联系到有关化学方程式的计算、气体摩尔体积、质量守恒定律等内容。以电离平衡或水解平衡等为背景考查化学平衡原理的试题也比较常见。

6.以pH为联结点综合考查电离、水解、中和、原电池和电解等电离平衡、水解平衡、中和滴定、原电池和电解反应等都可定量的用pH变化来表示，高考试题中经常以pH为联结点来综合考查弱电解质的电离、盐类水解、中和滴定、原电池和电解等。pH计算、电离平衡、中和滴定等知识的综合是高考的必考试题，要加以重视。

据我们统计，当以碱性溶液为对象分析、计算pH时更容易出错，更应分外细心。7.以离子浓度比较切入考查电离平衡、水解平衡、中和反应等弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。

这种题型已成了高考的保留题型之一。离子浓度大小比较和判断有一些基本思路，复习中要熟练掌握。

这一类试题很重要，而且难度较大，请加以重视。8.从实验角度切入考查基础理论化学学科中，任何一块内容都可以跟化学实验相联系，每年高考试题都会出现基础理论跟化学相综合的试题。

2004年有三套高考试卷中出现了跟电解实验有关的试题，而且都是以教材中实验为落点。值得注意的是教材中跟各部分基础理论相关的实验素材也多，都可能出现在高考试题中。

6.求基础化学第二版赵玉娥,王传胜,徐雅君主编的习题答案和复习资料

部分习题参考答案 1、p总=973Pa 2、（1）p（初）=102 KPa (2)p(N2)= 204 KPa, p(O2)= 51 KPa (3)n(N2)=0.180 mol,n(O2)=0.0449 mol 3、p(H2)= 123.88 KPa, p(O2)= 61.94 KPa 4、V(H2)= 0.0241L,n(H2)=0.0098 mol 6、（1）x(H2O)= 0.02, x(N2)= 0.98 (2)V(N2)= 10.150L 7、= -978.6kJ·mol-1 8、= 35.6kJ·mol-1 9、（1） = -3350kJ·mol-1 (2)-4141 kJ 10、= 679.97 kJ·mol-1 11、= 90kJ·mol-1 12、（4）= -16.7 kJ/mol 2 化学反应速率和化学平衡 1、（1）正反应的速率方程式υ（NO）=2.5*103 c2(NO) c(O2) (2)k(NO)=2.5*103 mol-2·L2·s-1 3、（1）正向 （2）逆向 （3）不反应 （4）正向 （5）不反应 5、=0.5 6、（1）75% (2)99.8% 7、11.3摩尔 8、=1.0 9、（1）c(C2H5OH) =0.74 mol/L, c(CH3COOH) =0.74 mol/L , c(CH3COOC2H5)=1.3 mol/L, =4.0 (2)3.7mol/L 10、（1）1.65*10-4 (2)1.83*10-4 (3)6.43 电解质溶液和离子平衡 1、完成下列换算： （1）pH=4.25 pH=11.37 pH=7.06 pH=3.74 (2)c(H+)=0.56 mol/L 0.042 mol/L 1.6*10-8 mol/L 3.2*10-13 mol/L 2、（1）pH=1.30 (2)pH=2.35 3、=1.0*10-6 =1.0% 4、pH=11.67 稀释后pH=9.95 5、（1）pH=4.74 (2)pH=9.95 6、c(H+)=1.10*10-4mol/L c(S2-)=7.10*10-15mol/L 7、m(NaAc)=21.10g 8、pH=4.78 pH=10.90 pH=7.57 9、酸：HF,HCO3-,NH4+,NH3,H2O,H2S,H3PO4,HPO42- 碱：HCO3-,NH3,ClO4-,H2O,HPO42- 两性物质：HCO3-,NH3,H2O 10、（1）HCO3-,,HPO42-,,NH3,CN-,OH-,HS- (2)HAc,H3PO4,HCl,HS-,H3O+,H2O 11、（PbCl2）= ; (Ag2S)= ; (AgBr)= ; (Ba3(PO4)2)= 12、（CaCO3）=2.8*10-9 (CaCO3)=1.1*10-12 13、c(Ca2+)=1.09*10-3 mol/L c(F-)=2.18*10-3 mol/L; c(Pb2+)=c(SO42-)=1.26*10-4 mol/L 14、（1） (2) 15、m(NH4Cl)=0.21g 16、Ba2+先沉淀；Ag+沉淀时，c(Ba2+)=7.9*10-8mol/L，可以分离 17、V（氨水）=20.3mL,m(NH4Cl)=26.8g 4 氧化还原 1、（1）+3, -1 (2)Zn,H3AsO4;H3AsO4,Zn (4)减小；减小 2、（1）(A) (2)(B) (3)(C) (4)(D)(5)(A) 7、Fe3+ 8、 11、（1） 不能制得氯气 （2） ；能制得氯气 12、（1） (3) 14、（2）c(Pb 2+)=0.46 mol/L 5 原子结构与元素性质周期律 1、（2）、（3）不合理。

当 n = 2时， l只能是0、1；当l = 0时， m只能是0。 2、（1）m = 0，±1，±2; (2)l = 1,2,3;(3)n = 3,4， … （4）ms = ± 3、（1）、（5）属于原子的基态； （3）、（6）属于原子的激发态； （2）、（4） 纯属错误。

4、n = 4时，该电子层有4个能级，相应的每一能级的轨道数为1、3、5、7，最多各容纳2、6、10、14个电子。 5、8O [He]2s22p4 18Ar [Ne]3s23p6 25Mn [Ar]3d5 4s2 71Lu [Xe]4f145d16s2 6、（2） P (Z =15) (3) ls22s22p63s23p64s2 (5) Cu (Z =29) (6) [ Ar ] 3d104s24p6 8、S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K+ 1s2 2s2 2p6 3s 23p6 Pb2+ [Xe] 4f14 5d10 6s2 Ag+ [Kr]4d10 Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Co2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 N3- [Ne] = [He] 2s2 2p6 Al3+ [Ne] = [He] 2s2 2p6 Ce4+ [Xe] = [Kr]4d10 5s2 5p6 9、 10、（1）有三种，原子序数分别为19、24与 29; (2)原子序数 元素 电子分布式 周期 族 区 19 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 四 lA s 24 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 四 VlB d 29 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 四 lB ds 11、（1） 12Mg < 38Sr < 56Ba (136, 191, 198 pm) (2) 15P < 51Sb < 83Bi (110, 141, 146 pm) (3) 22Ti < 72Hf < 40Zr (132, 144, 145 pm) (4) 28Ni < 23V < 36Kr < 20Ca (115, 122, 169, 174 pm) 12、（1）29号元素具有较大的电负性； （2）38号元素具有较大的电负性 13、 原子序数 电子分布式 元素符号 周期 族 区 最高氧化数 12 [Ne]3s2 Mg 3 IIA s +2 7 1s2 2s2 2p3 N 2 VA p +5 40 [Kr]4d25s2 Zr 5 IVB d +4 53 [Kr]4d10 5s2 5p5 I 5 VIIA p +7 30 [Ar]3d104s2 Zn 4 IIB ds +2 14、 原子序数 电子分布式 各层电子数 周期 族 区 金属还是非金属 11 Na [Ne]3s1 2,8,1 三 ⅠA s 金属 21 Sc [Ar]3d14s2 2,8,9,2 四 ⅢB d 金属 53 I [Kr]4d105s25p5 2,8,18,18,7， 五 ⅦA p 非金属 60 Nd [Xe]4f4 6s2 2,8,18,22,8,2 六 ⅢB f 金属 80 Hg [Xe]4f145d106s2 2,8,18,32,18,2 六 ⅡB ds 金属 15、（1）Br (2)K (3)K (4) Kr 16、（1）电子总数为34个； （2）有四个电子层，每层电子数为，2,8,18,6; (3)价电子总数为6; (4)属第四周期，第ⅥA族，p区. （5）最高正氧化值为+6; (6)属非金属（[Ar] 3d10 4s2 4p4），元素符号Se。

17、A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 (Ti)第四周期、d区、ⅣB族 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 (As)第四周期、p区、ⅤA族 18、Cr原子： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1， 不成对电子数： 6 Cr4+ 离子： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2， 不成对电子数： 2 19、.A:Sr, B:Mn, C:Br, D:O 电负性由大到小的顺序：D>C>B>A 20、元素为Fe，原子序数为26 6 分子结构和晶体结构 3、HgS的颜色比ZnS的 深 ，因为 Hg2+ 极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。 14、（1）D (2)D (3)C (4)A (5)D (6)A (7)A (8)B 7 配位化合物 1、H3[AlF6] 六氟合铝（Ⅲ）酸 ；+3 ; 6 ; F- ; F Ni(。