哪些方法可以分离到单体(常用的分离方法有哪几种)

1.常用的分离方法有哪几种

1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。

2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。

4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。

5、升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。

6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

扩展资料：

分离的原则

1、引入的试剂一般只跟杂质反应。

2、后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3、不能引进新物质。

4、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5、过程简单，现象明显，纯度要高。

6、尽可能将杂质转化为所需物质。

7、除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8、如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

2.常用的分离方法有哪些

萃取

是用物理方法进行分离

要求：一，所使用的两种溶剂必须是不互容的

二，该溶质（就是你要萃取的物质）在两种溶剂中的溶解度大小必须有差别

分液

也是一种物理方法

是利用两种溶液不互容，将两种溶液放在一起是有分层

然后，用分液漏斗进行分液.

分馏

是利用各种物质的沸点不同，在不同的温度是把不同物质蒸发出来

比如，在进行石油加工是就是用分馏的方法进行的

蒸馏

是在溶液加热到沸点时 溶液汽化

再将蒸汽冷却，从而得到蒸馏后的液体

经过蒸馏后的液体是有一定纯度的纯净物

蒸发

利用蒸发溶剂使晶体析出的一种方法

比如蒸发硫酸铜溶液

就是让硫酸铜溶液中的溶剂减少

从而让硫酸铜晶体析出

3.生活中有哪些分离混合物的方法

倾析：从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水 过滤：从液体中分离不溶的固体 净化食用水 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙 离心分离法：从液体中分离不溶的固体 分离泥和水 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 分液：分离两种不互溶的液体 分离油和水 萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷 提取水溶液中的碘 蒸馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水 分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼 升华：分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙 吸附：除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法：分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质 （二）分离、提纯和溶液配制等实验技能 1。

分离与提纯的基本操作 操作名称 适用范围 实例 操作要点 过滤（溶液洗涤） 溶物与不溶物的分离 粗盐提纯 一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶（重结晶） 固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离 食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离 加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物分离 石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯 蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向 萃取、分液 两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离 用CCl4从碘水中分离出碘 分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液 洗气 气气分离（杂质气体与试剂反应） 饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2 混合气通过洗气瓶，长进短出 渗析 胶体与溶液中溶质的分离 除去淀粉胶体中的NaCl 混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间 加热 杂质发生反应 除Na2CO3中NaHCO3； 除去MnO2中的C 玻璃棒搅拌使受热均匀 升华 分离易升华的物质 碘、萘等的提纯 盐析 胶体从混合物中分离 硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和（NH4）2SO4 2。常见物质分离提纯归纳 混合物，括号内为杂质 所用试剂 分离方法 NaOH(Na2CO3) Ca(OH)2 溶解、加试剂、过滤 NaHCO3(Na2CO3) CO2 溶解、通入足量试剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3) 加热 NaCl(Na2CO3、NaHCO3) HCl 加入足量试剂，蒸发 CO2(HCl、SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 CO(CO2) NaOH 洗气 CO2(CO) CuO 加热 O2(CO2) Na2O2 足量试剂充分反应 NaCl(NH4Cl) 加热 KI(I2) CCl4 加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 KNO3(NaCl) H2O 重结晶过滤 Fe2+(Fe3+) Fe 过滤 Fe3+(Fe2+) H2O2 加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤 烷（烯炔） 溴水 洗气 气态烷、烯、炔（H2S、CO2、SO2） NaOH溶液 洗气 苯（甲苯） KMnO4酸性溶液 分液 苯（苯磺酸） NaOH溶液 分液 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 甲苯（乙醛） 水 分液 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 苯酚（苯） NaOH溶液、CO2 加NaOH溶液分液，取水层通入过量CO2，分液 溴乙烷（乙醇） 水 分液 续表 混合物，括号内为杂质 所用试剂 分离方法 乙醇（水） CaO 蒸馏 乙醇（NaCl） 蒸馏 乙酸（甲酸） 醋酸钠晶体 蒸馏 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和Na2CO3溶液 分液 硬脂酸钠溶液（NaCl） 半透膜 渗析 硬脂酸钠溶液（甘油） NaCl粉末 盐析、过滤 蛋白质（饱和硫酸铵溶液） 半透膜 渗析 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 分液 淀粉溶液（NaCl） 半透膜 渗析 甲烷（H2S） NaOH溶液或CuSO4溶液 洗气 3。

化学灼伤的急救措施 灼烧物质 急救措施 各种酸（浓硫酸、硝酸、冰醋酸等） 立即用水冲洗，接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。

氢氟酸 先立即用流水长时间冲洗（15~30 min），然后用3%~5%碳酸氢钠溶液湿敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。 各种碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等） 先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。

溴 先用大量水冲洗，再用1体积氨水（22.5%）、1体积松节油和10体积酒精（95%）的混合液涂敷。 磷 立即用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。

然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按灼烧伤处理。

切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。 酚 用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。

也可用4体积酒精（75%）和1体积0.5 mol·L-1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。

4。常见气体的制备 制取 气体 反应原理（反应条件、化学方程式） 装置类型 收集方法 注意事项 O2 CH4 NH3 2KClO3 2KCl+3O2 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 固体 + 固体 · 加热 排水法 向下排气法 ①检查装置气密性。

②装固体的试管口要略向。

4.分离方法有哪些

我只说常见的方法：1固体混合物，首选物理方法，依靠比重差别，溶解性和熔沸点的差别，可分别用筛选，溶解过滤和加热过滤方法，若不行，看混合物中各成分的性质，选取合适的试剂，或沉淀，或溶解后分离

2固液混合多用沉淀和过滤地方法

3液液混合：涉及互溶性，沸点等的差别，常用的方法是分液，萃取，蒸馏以及分流

4气气混合：常采取的方法是吸收法

总之，一楼的学长已经介绍了各种方法，用的时候要综合考虑。

5.薄层色谱法可以分离的到化合物的单体吗

薄层色谱法可以分离的到化合物的单体吗

首先你方法应该弄错了，薄层是已经知道是什么化合物，然后根据你点的该化合物纯的对照品跑板，跑出来的薄层板然后用扫描仪进行扫描，可以根据你的对照品判断你的样品中含有该化合物的量是多少，简单点讲就是纯度了.单用肉眼观测的话，是有很大局限性的，而且每个人判断颜色的深浅的标准也不一样.

如果跑过板之后，板上出现了未知的化合物的话，你需要知道这个是什么化合物，就必须要把这个斑点萃取出来，然后上质谱检测结构，从而判断是什么化合物.

简单讲，测纯度用扫描仪，测未知物成分，用质谱，都是需要借助仪器来判断的.

6.从大豆中提取分离大豆异黄酮单体化合物的方法介绍有哪些

在全世界仅有的三块黑土地上，在中国东北富饶美丽的寒地黑土上，孕育种植着绿色、天然、非转基因的大豆。这里出产的大豆由于生长期长、收获季节晚，其中含有大豆营养素的成份特别高，也是世界非转基因大豆的主保护区。大豆中蕴含着一种神奇的营养元素-大豆异黄酮这种神奇的营养素我们称之为“大豆中的软黄金”。

大豆异黄酮是大豆生长过程中形成的次级代谢产物，其分子结构与人体分泌的内源雌激素雌二醇非常相似，对人体可起到与雌二醇相似的作用，当体内雌激素分泌不足时，大豆异黄酮可起到补充雌激素的作用；当体内雌激素分泌过剩时，大豆异黄酮又能与雌激素受体竞争，抑制雌激素的过量分泌；大豆异黄酮的神奇之处就在于对人体雌激素，特别是女性的内分泌失调具有双向调节作用。

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