提取及分离方法(常用的分离方法有哪几种)
1.常用的分离方法有哪几种
1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。
2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。
4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。
5、升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。
6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。
扩展资料：
分离的原则
1、引入的试剂一般只跟杂质反应。
2、后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3、不能引进新物质。
4、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5、过程简单，现象明显，纯度要高。
6、尽可能将杂质转化为所需物质。
7、除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8、如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
2.常见物质分离和提纯的方法有哪些
倾析：从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤：从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤：分离两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法：从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液：分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮， 石油的精炼
升华：分离两种固体.其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附：除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法：分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
参考资料：搜狗问答
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3.常用的提取方法有哪些
浸渍法：浸渍法是将原料用适当的溶剂在常温或温热条件下浸泡出有效成分的一种方法。
具体做法是： 取适量粉碎后的原料，置于加盖容器中，加入适量的溶剂并密盖，间断式搅拌或震摇，浸渍至规定时间使有效成分浸出。取上清夜，过滤，压榨残渣，合并滤液和压榨液， 过滤浓缩至适宜浓度， 可进一步制备流浸膏， 浸膏，片剂，冲剂等。
按提取温度和浸渍的次数可分为冷浸溃法，热浸溃法，重浸溃法。 渗漉法：渗漉法是将原料粗粉湿润膨胀后装入渗波器内，顶部用纱布覆盖，压紧，浸提溶剂连续地从渗涟器的上部加入， 溶剂渗过原料层往下流动过程中将与有效成分浸出的一种办法。
不断加入新溶剂， 可以连续收集浸提液， 由于原料不断与新溶剂或含有低浓度提取物的溶剂接触， 始终保持一定的浓度差， 浸提效果要比浸溃法高，提取比较完全，但溶剂用量大。渗滚法可分为单渗漉法，重渗漉法，加压渗漉法，逆渗漉法。
煎煮法：煎煮法是指用水作溶剂，将被提物加热煮沸一定时间，以提取其所含成分的一种常用方法， 又称煮提法或煎浸法。 该法是将原料适当的切碎或粉碎成粗粉放入适当容器中，加水浸过原料面，充分浸泡后，加热煎煮2一3 次，每次l h左右。
直火加热，要不断搅拌以免焦糊。分离并收集各次煎出液，经离心分离或沉滤过后，浓缩至所需浓度。
该法使用于有效成分能溶于水， 对湿，热均稳定且不易挥发的原料。 回流提取法： 回流提取法是用乙醇等易挥发的有机溶剂提取原料成分，将浸出液加热蒸馏，其中挥发性溶剂馏出后又被冷却，重复流回浸出容器中浸提原料， 这样周而复始，直至有效成分回流提取完全的方法。
回流法提取液在蒸发锅中受热时间较长，故不使用于受热易破坏的原料成分的浸出。 连续提取法：为了弥补回流提取法中需要溶剂量大，操作较繁的不足，可采用连续提取法。
当提取的有效成分在所选溶剂中不宜溶解时， 若采用回流提取需提十几次， 既费时又过多耗费溶剂，在此情况下，可用连续回流提取法，用较少的溶剂一次提取便可提取完全。
4.物质的分离和提纯的方法有哪些
1 〖化学讲座〗物质分离提纯方法的选择 一、分离提纯的基本原则 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则： 1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。
即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 二、分离提纯方法的选择思路 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下： 1. 分离提纯物是固体（从简单到复杂方法） ：加热（灼烧、升华、热分解） ，溶解，过滤（洗涤沉淀） ，蒸发，结晶（重结晶） ，电精炼。 2. 分离提纯物是液体（从简单到复杂方法） ：分液，萃取，蒸馏。
3. 分离提纯物是胶体：盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气体：洗气。
说明：（1） 蒸发与结晶 蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，取决于溶质的性质和溶质的溶解度。 ①溶质的溶解度：蒸发一方面由于溶剂的减少，析出溶质，另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质，要使蒸发过程析出较多固体溶质，溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少，所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。
结晶（一般指降温结晶） 要析出较多的固体，溶质的溶解 度随着温度升高增加很快，这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时，析出固体，故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的 固体是NaCl ，母液中是NaOH 和少量NaCl 。
如果将混合溶液降温，使溶质以晶体析出，则析出的固体是NaOH ，母液中是NaCl 和少量NaOH。 ②溶质的性质： 蒸发过程，溶液的温度升高，溶液中溶质可能要发生反应变质，下列二种情况不能用蒸发方法，应选择结晶方法。
其一：溶质在受热时易分解。 如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等，当然， 若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度，还可以用蒸发方法的，像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干，得到的是固体NaHCO3 。
其二： 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。 如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液，在蒸发时，因HCl 、HNO3 的挥发，促进了盐的水解，最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。
像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，产物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的是溶质不变的固体。 （2） 萃取与蒸馏 萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。
5.简述现代分离提取方法有哪些,并且比较其优缺点及应用
1、超高压提取法属于非加热处理加工法，可以克服传统的加热处理方法提取出的活性物质活性低下的缺点。
优点：压力迅速、均匀作用到要提取的素材，可以开发出与热处理方式不同物性的成分，具有与热处理同样高的提取效率。
缺点：设备投资高昂，难以分解残留的农药，不同素材的压强研究进展缓慢。
2、超声波提取法是利用多种不同的超声波，引起分子振动的技术。相比传统的热水提取法，超声波提取法不会造成有效成分的破坏、损失较少，同时，通过Cabitation过程可以稳定地提取有效成分。
优点：反应速度非常快，破坏植物组织很容易，可短期内提取出所需物质最大限度维持活性物质的功效，没有残留物。
缺点：只有对物理上稳定的素材才适用，活性物质容易被破坏，需要大量提取时效率低下。
分离提取的应用：
一，料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；
二，低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；
三，多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；
四，不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。
扩展资料：
分离提取也叫萃取。
分离提取的原理：
利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤（scrubbing），水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取（stripping）。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中。
实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。
参考资料：百度百科：萃取
6.天然产物的传统提取分离提取方法有哪些
方法有：蒸馏 提纯 分液
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。
分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法
