滴定配制的方法(标准滴定溶液的配制方法有哪两种)

1.标准滴定溶液的配制方法有哪两种

1、使用基准试剂直接配制，称为直接配制法.标液无需标定.

2、使用分析纯试剂配制，标液需标定，称为粗配.

采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000ml 量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。

采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并且制成后滴定液的浓度值应为其名义值的 0.95~1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的 0.95~1.05 范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。当配制量大于 1000ml 时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。

望采纳

2.标准滴定溶液的配制方法有哪两种

我们做化学分析实验的都要用到标准溶液，那么标准溶液配置的方法你都知道有哪些嘛？其实主要有两种配制方法：直接配置法和标定法两种。

（北京标准物质网）(1) 直接配制法在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。（2） 标定法很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。

一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。

标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。我们目前采用的是SH/T0079.配制标准溶液应注意一下几点：（1） 溶液配制中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB6683中三级水规格。

所用乙醇是指95%乙醇。（2） 标定溶液和配制基准溶液所用试剂为容量分析基准试剂。

配制一般溶液所用试剂纯度不低于分析纯。（3） 溶液配制中使用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管等需按计量检定规程要求定期检定。

（4） 配制溶液所称取的试剂质量，应在所规定的质量±10%以内。（5） 标定标准滴定溶液浓度时，单次标定的浓度值与算术平均值之差不应大于算术平均值的0.2%。

至少取三次标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度。（6） 标准滴定溶液和基准溶液的浓度取四位有效数字。

（7） 所配制的标准滴定溶液的浓度值与所规定的浓度值之差不应大于规定浓度值的±5%。(8) 用标定和比较两种方法标定溶液浓度时，如有争议应以标定法为准。

3.标准滴定溶液的制备方法有哪些

常用的有碘量法，高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法。

碘量法应用非常广泛，因为碘的氧化电位和还原电位很接近，因此可以直接滴定和返滴定； 高锰酸钾在酸性、中性、碱性不同条件的反应有差别，一般都是在酸性条件下滴定。 重铬酸钾滴定法也有部分应用。

不过，就我自己的经历来讲，上述最经典的方法在企业里面用得倒不是很多，而且还有一点就是很多看起来不合理的用法也被用上去了。比如我听我同学讲他用碘量法滴定微量还是痕量的双氧水，但是，我们一般做的都是高锰酸钾来滴定。

呵呵，在学校也就练个手，去了企业，真正做起来，那才有够学的。

4.溶液配制的方法有哪些

标准溶液的配置 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N 2 Na 2 O 8 ·2H 2 O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。

【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。

根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。 【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。

乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）KOH=56.1128.06g→1000ml 【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【标定】精密量取盐酸滴定液（0.5mol/L）25ml，加水50ml稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。

根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。本液临用前应标定浓度。

【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。 四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）(C6H5)4BNa=342.226.845g→1000ml 【配制】取四苯硼钠7.0g，加水50ml振摇使溶解，加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25ml水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8~9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250ml，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8~9，再加水稀释至1000ml，摇匀。

【标定】精密量取本液10ml，加醋酸-醋酸钠缓冲液（pH3.7）10ml与溴酚蓝指示液0.5ml，用烃铵盐滴定液（0.01mol/L）滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。根据烃铵盐滴定液（0.01mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。

本液临用前应标定浓度。如需用四苯硼钠滴定液（0.01mol/L）时，可取四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）在临用前加水稀释制成。

必要时标定浓度。 【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。

甲醇钠滴定液（0.1mol/L）CH 3 ONa=54.02 5.402g→1000ml 【配制】取无水甲醇（含水量0.2%以下）150ml，置于冰水冷却的容器中，分次加入新切的金属钠2.5g，俟完全溶解后，加无水苯（含水量0.02%以下）适量，使成1000ml，摇匀。 【标定】取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约0.4g，精密称定，加无水甲醇15ml使溶解，加无水苯5ml与1%麝香草酚蓝的无水甲醇溶液1滴，用本液滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

每1ml的甲醇钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.21mg的苯甲酸。根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量，算出本液的浓度，即得。

本液标定时应注意防止二氧化碳的干扰和溶剂的挥发，每次临用前均应重新标定。 【贮藏】置密闭的附有滴定装置的容器内，避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。

甲醇锂滴定液（0.1mol/L）CH 3 OLi=37.973.797g→1000ml除取新切的金属锂0.694g外，该滴定液的配制、标定、贮藏照甲醇钠滴定液（0.1mol/L）方法。 亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）NaNO 2 =69.006.900g→1000ml 【配制】取亚硝酸钠7.2g，加无水碳酸钠（Na 2 CO 3 ）0.10g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。

【标定】取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30ml与浓氨试液3ml，溶解后，加盐酸（1→2）20ml，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处，随滴随搅拌；至近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法（附录ⅦA）指示终点。每1ml的亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于17.32mg的对氨基苯磺酸。

根据本液的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，算出本液浓度，即得。如需用亚硝酸钠滴定液（0.05mol/L）时，可取亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）加水稀释制成。

必要时标定浓度。 【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

草酸滴定液（0.05mol/L）C 2 H 2 O 4 ·2H 2 O=126.076.304g→1000ml 【配制】取草酸6.4g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】精密量取本液25ml，加水200ml与硫酸10ml，用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）滴定，至近终点时，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色，并保持30秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。

根据高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。取需用草酸滴定液（0.25mol/L）时，可取草酸约32g，照上法配制与标定，但改用高锰酸钾滴定液（0.1mol/L）滴定。

【贮藏】置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。 氢氧化四丁基铵滴定液（0.1mol/L）(C 4 H 9 )4NOH=259.4825.95g→1000ml 【配制】取碘化四丁基铵40g，置具塞锥形瓶中，加无水甲醇90ml使溶解，置冰浴中放冷，加氧化银细粉20g，密塞，剧烈振摇60分钟；取此混合液数毫升，离心，取上清液检查碘化物，若显碘化物正反应，则在上述混合液。

5.标定标准溶液的方法有几种

1.2

氯化钠标准溶液：称取1.16g氯化钠（优级纯）（预先在瓷皿内经400~500℃灼烧至无爆烈声后，在干燥皿内冷却）于300ml烧杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液浓度为0.02mol/l。

1.3

硝酸银标准溶液：称取3.27g硝酸银溶于水中，稀释至1l，贮于棕色试剂瓶中，待标定后使用。

标定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化钠标准溶液，于带柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴铬酸钾指示剂，用待标定的硝酸银溶液进行滴定，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由黄色变为浅砖红色为止，随同带空白液（60ml水）。

硝酸银标准溶液当量浓度=n

1

*10

v

1

-v

2

式中：n

1

——氯化钠标准溶液浓度，mol/l。

v

1

——滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml。

v

2

——空白滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml。

6.配制一般溶液常用的方法有哪几种

溶液的配制方法 （一）标准溶液的配制方法 在化学实验中，标准溶液常用mol·l-1 表示其浓度。

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。1.直接法 准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。

例如，需配制500ml浓度为0.01000 mol·l-1 k2 cr2 o7 溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k2 cr2 o71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。

例如，光度分析中需用1.79*10-3 mol·l-1 标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。

因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l-1 盐酸稀释至刻度。

此标准溶液含铁1.79*10-2 mol·l-1 。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l-1 盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79*10-3 mol·l-1 。

由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。

2.标定法 不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l-1 浓度。

由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1~2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。

称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。

（二） 一般溶液的配制及保存方法 近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1 h2 so4 溶液，即量取1份体积原装浓h2 so4 ，与1份体积的水混合均匀。

又如1∶3 hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。

该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。

如配制0.1mol·l-1 na2 s2 o3 溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：1.经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。

2.易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh4 f、nh4 hf2 ）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。3.易挥发、易分解的试剂及溶液，如i2 、kmno4 、h2 o2 、agno3 、h2 c2 o4 、na2 s2 o3 、ticl3 、氨水、br2 水、ccl4 、chcl3 、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。

4.配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。5.配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。