碳酸钠制备方法(碳酸钠制作方法)
1.碳酸钠制作方法
碳酸钠的用途很多，下面我们主要为大家介绍一下碳酸钠的八大用途： 1.洗涤油污：由于碳酸钠的水溶液是弱碱性的，并且有滑腻感，因此可以用来洗涤油污。
2.气体灭火器：碳酸钠遇到酸也会发生的剧烈反应，因此还可以用来制造气体灭火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。
4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化铝：合成氧化铝。
6.制作面点：在生活中碳酸钠最常被用于制作面点。 7.配方：作为洗涤剂的配方。
8.净化水：作为软化剂净化水。 以上就是碳酸钠的八大用途，希望对大家有所帮助。
2.碳酸钠的生产方法
最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。 1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今：
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步：
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：
这两步总的化学方程式是：
第三步：加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：
第四步：将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：
1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：
第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。
第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。
根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K~283K(5 ℃~10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO2被循环利用，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %;NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。 LD50:4090 mg/kg（大鼠经口）
LC50:2300mg/m³，2小时（大鼠吸入） 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
（在实验里，不小心沾到了碱液的时候，我们要用较多的水去冲洗，然后再涂上硼酸溶液来进行反应）
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
【禁配物】强酸、铝、氟 初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称（纯碱、苏打），主要用途，化学式以及一些常用反应
如：
要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。 高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na2CO3为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
3.碳酸钠制作方法
碳酸钠的用途很多，下面我们主要为大家介绍一下碳酸钠的八大用途： 1.洗涤油污：由于碳酸钠的水溶液是弱碱性的，并且有滑腻感，因此可以用来洗涤油污。
2.气体灭火器：碳酸钠遇到酸也会发生的剧烈反应，因此还可以用来制造气体灭火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。
4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化铝：合成氧化铝。
6.制作面点：在生活中碳酸钠最常被用于制作面点。 7.配方：作为洗涤剂的配方。
8.净化水：作为软化剂净化水。 以上就是碳酸钠的八大用途，希望对大家有所帮助。
4.过碳酸钠的制备方法
过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，由于过碳酸钠在高温下容易分解，所以反应必须在低温下进行。
一般在溶液中发生如下反应：主反应：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2副反应：2H2O2=2H2O +O2↑2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑ 不同的方法可以制得不同形式和规格的过碳酸钠产品，工业上过碳酸钠生产工艺分为干法和湿法2种。干法是将无水碳酸钠置于流动床上，在热空气吹沸下向碳酸钠上连续喷洒过氧化氢溶液，一步得到过碳酸钠。
此法流程短，产率高。缺点是设备复杂、技术条件控制严格、能耗高和产品稳定性差。
目前只有德国采用。湿法生产是将过氧化氢水溶液与饱和碳酸钠溶液置于反应釜中，控制反应温度在5。
C以下进行反应，然后加盐析剂使过碳酸钠结晶，分离，低温干燥制得产品。用该法制得的产品中杂质比干法少，且工艺较为简单，设备容易制造，技术难度低，过程控制简单，产品稳定性好，母液可以循环使用。
合理地控制加料、反应和结晶时间，都有利于保证产品的收率和缩短生产周期。湿法是目前国内外生产过碳酸钠普遍采用的方法，除德国外，几乎所有过碳酸钠生产厂家都采用该方法进行生产。
比如我国最大的过氧化物生产企业高施贝尔化工。该生产方法主要包括喷雾法、结晶法和醇析法3种生产工艺。
5.实验室制取过碳酸钠的方法,要简单一点的
实验室制备方法
1.在装有搅拌器、温度计的三口烧瓶中， 加入一定量的30 % 过氧化氢溶液和复合稳定剂， 控温搅拌至稳定剂完全溶解
2. 然后在30min 内分批加人无水碳酸钠或以一定的速度加人饱和碳酸钠溶液， 继续控温搅拌一定时间， 静置结晶30min 后进行真空抽滤， 滤液可循环使用， 得到产物
3.产物用无水乙醇洗涤2 一3 次， 再真空抽滤， 将抽滤所得的产品真空干燥2h 即得过碳酸钠产品。
过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，由于过碳酸钠在高温下容易分解，所以反应必须在低温下进行。
一般在溶液中发生如下反应：
主反应：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2
副反应：2H2O2=2H2O +O2↑
2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑ 不同的方法可以制得不同形式和规格的过碳酸钠产品
工业上过碳酸钠生产工艺分为干法和湿法2种。
