氢气使用安全注意事项有:(1)氢气的生产、使用以及贮运应符合《危险化学品安全 管理条例》和《特种设备安全监察条例》的相关规定。
(1)氢气为无色、无味、易燃易爆气体。氢气中含氯气、氧气、一氧化碳以及空气等混合物有爆炸危险。
由于氢气着火点 低,爆炸能高,因此在生产、使用和贮运时要严加注意。 以下为 这些混合物的爆炸限:1)氢气和氯气1 : 1 (体积分数)混合时,在光照下即可 爆炸。
2)氢气和氧气混合物的爆炸限为氧气中含氢气的体积分数 为 4% ~95%03)氢气和一氧化碳混合物的爆炸限为一氧化碳中含氢气的 体积分数为13。5% ~49%。
4)氢气和空气混合物的爆炸限为空气中含氢气的体积分数 为 45% ~75%。(2)氢气在室内积聚,当含量达到爆炸限时有发生爆炸的 危险。
在氢气氛中,人有被窒息的危险。因此在氢气有可能泄漏 或氢气含量有可能增加的地方应设置通风装置,必要时应设置氢 气报警仪,对氢气含量进行监测。
(3)检修或处理氢气管道、设备、气瓶等之前,必须先用 氮气将氢气含量置换到(或用其他方法)符合动火规定后才能 开始工作。(4)氢气从气瓶嘴泄漏或快速排放时有着火的危险,因此 瓶装氢气出厂时,应保证瓶嘴和瓶阀无泄漏并旋紧瓶帽;在使用 瓶装氢气时,应缓慢开启瓶阀。
多晶硅生产中所用的氢气是最活泼的元素,是一种易燃易爆的危险气体,着火、燃烧及爆炸是它的主要特性,也是它的危险性。
氢气极易与氧气发生化合反应,生成水,其反应方程式如下: 氢气燃烧温度很高,可达3127°C。氢气的燃点很低,而且着火能也非常低,仅比烷烃要低一个数量级以上,甚至化学纤维织物摩擦所产生的静电也比氢气的着火能大几倍,因此,氢气是极容易着火的危险气体。
特别要注意的是,在敞开状态下的氢气与空气或与氧气混合时一般不会发生爆炸,而在封闭或局部封闭状态下时就可能会引起爆炸。
必须在现场 (室内) 使用气瓶,其数量不得超过5瓶,并应符合下列要求:
室内必须通风良好,保证空气中氢气最高含量不超过1%(体积比)下同。建筑物顶部或外墙的上部设气窗 (楼) 或排气孔。排气孔应朝向安全地带,室内换气次数每小时不得小于三次,事故通风每小时换气次数不得小于七次。
氢气瓶与盛有易燃、易爆、可燃物质及氧化性气体的容器和气瓶的间距不应小于8米。
与明火或普通电气设备的间距不应小于10米。
与空调装置、空气压缩机和通风设备等吸风口的间距不应小于20米。
与其他可燃性气体贮存地点的间距不应小于20米。
设有固定气瓶的支架。
多层建筑内使用气瓶,除生产特殊需要外,一般宜布置在顶层靠外墙处。
使用气瓶,禁止敲击、碰撞;不得靠近热源;夏季应防止曝晒。
必须使用专用的减压器,开启时,操作者应站在阀口的侧后方,动作要轻缓。
阀门或减压器泄漏时,不得继续使用;阀门损坏时,严禁在瓶内有压力的情况下更换阀门。
瓶内气体严禁用尽,应保留0.5公斤力/厘米——2公斤力/厘米以上的余压。
由于氢气具有危险性,使用时要注意下列事项。
(1) 氢气储罐的位置应符合《氢氧站设计规范》、《氢气站设计规范》和《建筑设计防火规范》的有关规定,氢气管道上要安装阻火器。 (2) 室内必须通风良好,保证空气中氢气最高含量不超过1%(体积)。
建筑物顶部或外墙的上部设气窗或排气孔。排气孔应朝向安全地带,室内换气次数每小时不得少于3次,局部通风每小时换气次数不得少于7次。
(3) 在点燃氢气之前,一定要先检验氢气的纯度,因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。实验测定,氢气中混人空气,在体积百分比为H2:空气=(75。
0:25。0)~(4。
1:95。 8)的范围内,点燃时都会发生爆炸。
氢气和氧化性气体气气等在光照的条件下会爆炸。—旦接触就爆炸。
在做氢气还原氧化物试验的时候,要先排除装置中的空气,防止爆炸。 (4) 由于氢气比空气轻,漏气会直接上升,如果滞留屋顶不易排出,遇火星就会引起爆炸。
因此,有氢气设备和管道存在的屋顶要有排风口,排风口应在最高处,不能有窝气现象。 (5) 氢气设备和管道严禁碰撞、敲击,氢气瓶不应靠近热源,夏季应防止日晒。
(6) 氢气设备和管道使用前后要按规定进行置换,使用中要严禁超压或抽空。
德发明甲酸制造氢气简易方法
本报讯(记者李学华)德国莱布尼茨催化研究所的科学家马赛厄斯•贝勒最近发明了一种在低温下将甲酸转化成氢气的方法,从而使甲酸这种常见的防腐剂和抗菌剂有望成为燃料电池的安全、便捷的氢来源。有关结果发表在最新出版的德国《应用化学》杂志上。
燃料电池不能普及的一个重要原因是难以制造、储存和运输足够量的氢气。使用含有氢的原料,在需要时将其分解产生氢气,这种方法要比与直接运送氢气更为实用。目前,甲烷和甲醇是燃料电池最常用的两种氢来源,通常它们要经过蒸气重组这道工序而分解产生氢气,这个过程需要200℃以上的高温和专门的重整转化装置。如果能在较低的温度下完成上述转换,就不需要消耗大量的能源,也不需要转化装置,从而能为小型燃料电池(如为便携电子器件)提供更合适的氢气源。
贝勒及其同事将甲酸与胺混合,在一种金属钌催化剂的作用下,在26℃—40℃就可以将甲酸分解成氢气和二氧化碳。由于甲酸是一种液体,因此(同气体相比)更加容易处理。贝勒说,虽然甲酸具有腐蚀性,但它与胺的混合物则是温和的。
甲酸可以直接用于燃料电池,因为省去了转化成氢气这一步骤,使用起来更简便。加拿大的Tekin公司正在与德国化工巨头巴斯夫公司———全球最大的甲酸生产商———合作,推动直接使用甲酸的燃料电池商业化。Tekin宣称,同使用甲醇的燃料电池相比,甲酸燃料电池体积更小,而且构造要简单。
但甲酸燃料电池有一大缺点:燃料电池的效率不高。1公斤甲酸产生的氢气只能提供1.45千瓦时的电力,而1公斤甲醇能提供4.19千瓦时的电力。这意味着要产生相同的电力,甲酸的消耗量是甲醇的3倍,这会使得甲酸燃料电池的成本上升。不过,贝勒认为,由于省去了蒸气重组这个高耗能过程,加上催化剂的效率不断提高,总体来看,研究人员可以控制甲酸燃料电池的成本,使其更具竞争力。
上面的方法都不很妥。
用硫酸和活泼金属制氢气,成本很高。。而且也不适合在家里大量制取氢气.
电解成本就更大了,虽然水可以说是不花钱的,但是耗电量很大,也不现实。。氯碱工业上的确是用电解法。但他的产物都得到了充分利用,综合效率仍然可观。而你是只须氢气,其它的产物,可以说都是废物,对你没用。
市上制氢气球的小商贩,的制氢法很廉价,也很简单。。就是用烧碱和铝反应制取氢气。工业烧碱很便宜,铝也很便宜。
你只须把铝和烧碱混合装入反应容器,加入一杯水就可以有氢气产生了.
理论上,一公斤的烧碱可以和675克的铝反应,得到标准状况下840升的氢气,合75克的氢气.
这个方法应该是最简单,比较便宜的制氢法。。希望你能采纳。
(注意:氢气是易燃易爆物品,得注意安全)
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