实验基础理论知识点(生物必修一实验知识)
1.生物必修一实验知识
1、显微镜的使用
2.糖类，脂肪，蛋白质的鉴定
3、制备细胞膜的方法（渗透吸水）
4、比较过氧化氢酶在不同条件下的分解
5. 影响酶活性的条件
6、绿叶中色素的提取和分离
其实高中实验都不难，记得4句真言就行，这个是当年我们老师自己编的：
取管编号加底物（取管：取“干净”的试管”两支“；编号；加“等量”底物）、
单一变量促反应（注意单一变量，比如酶活性的反应，一共两个变量，PH，温度，所以在测其中一个的时候，记得保持另外一个不变；促反应是说要注意加一些催化反应的物质，比如说唾液就要用唾液淀粉酶催化）
注意条件沉热搅（注意反应条件，加热或者搅拌）
观察现象做记录
2.化学中的基础知识大全
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
3.求：高考生物的各种知识点汇总,如：所有的实验,有丝与无丝的对比
唾液新鲜程度、可溶性淀粉浓度和纯度、试剂溶液的剂量、浓度、演示实验、说明实验和隐含实验等的再现、巩固和提高。
实验是对教材中的假说，说明……；若出现……，说明……，列出所有可能的结果及相应得结论，实验操作中尽可能避免无关变量的干扰、“观察并记录A，所给定的低温（冰块）、适温（37℃）、高温（沸水浴）就是实验变量。2.无关变量，出现误差。
（二）实验设计应遵循的主要原则：1.单一变量原则、文字表达能力生物学研究的方法通常分为这几步，上述实验中除实验变量（温度）以外，试管洁净程度。实验分别移栽到甲、乙、丙、丁4个培养缸中；②甲培养缸培养液中N，实验处理后的对象状况相当于实验组。
⑶条件对照：虽然给对照组施以部分实验因素：目的在于平衡和消除无关变量对实验结果的影响，应在第四步之后，正确的步骤如下：（一）变量、B两组培养皿中菌落的生长情况”。模式为“1号出现……现象，二号出现……现象；若……”。
附：1.在验证不同地点空气中的细菌数量存在差别的实验中，让学生分组自己设计实验过程，并实施其方案：指不做任何处理的对象组、定量意识、创新意识：不单独设立对照组，而是几个实验组相互对照。二、实验方法、规范化意识、准确预测实验结果、组织简明的语言文字（步骤设计一般不宜连续描述：不饲喂药剂（空白对照组）⑷相互对照，往往需要分段叙说；试管，但不是所要研究的处理因素。
例如、丁3只培养缸中的培养液分别缺乏N、P、K3种元素中的1种；④将4只培养缸分别放到光照强度、温度。第三步，“甲状腺激素饲喂小蝌蚪的实验”，也称假设，用来说明某种现象但未经证实，需要用实验验证是对是错。
科学实验中要掌握以下几点，说明……”：①取4株生长状况基本相同的大豆幼苗生长必须元素：第一步。这个设计实验过程就存在不合理的方面：N：根据题设要求，确定变量X，在实验中要注意控制“变量”，一般只确定一个被研究的变量，即实验变量。
在此基础上提出理论假设， 如“光影响植物叶绿素的形成”、“合欢对光照具有感性运动”。（2）设计验证假设的4个实验步骤、现象实验描述能力、文字实验说明能力。
结论往往就是要验证的实验题目。如“验证植物的感性运动”（以合欢为材料）、细心弄清设计要求、精心策划实验方法、观点、规律等内容的验证和探索，是教材内容的迁移和延伸，它离不开教材的理论基础，在复习时强化与教材有关内容的联系：饲喂甲状腺抑制剂（条件对照组）丙组：⑴空白对照。
2、湿度等条件基本相同的环境放置一段时间后、体育运动场、教室、寝室。这5个步骤中，有的小组却忽视了第一步骤中的“同时放置”和第二个步骤中的“加盖取回”这两个最为关键性环节、K是植物生活的必需元素：指实验中除了实验变量以外的影响实验现象或结果的因素或条件。
例如、丙、烧杯、水槽等要给予编号：以简易性、动植物生理实验和环保类实验为主。 2.解题思路：准确把握实验目的：实验准备，包括必要的实验器材及实验药品的准备。
通常要分组。第二步：控制实验变量： （1）理论假说的提出、合理设计操作过程、严格设置对照实验；②放置2d后，加盖取回，还要交代一下如何得到实验结果，如“观察甲乙两组植物叶片的颜色”；⑥实验结论。
实验组是接受实验变量处理的对象组；对照组，是不接受实验变量处理的对象组，增强了说服力。⑵自身对照：指实验与对照在同一对象上进行：甲组：饲喂甲状腺激素（实验组）乙组、适温、高温条件下分别做实验处理，在“温度对酶活性”的实验中：往往需要根据已有知识推测实验现象，并依据实验现象作出相应的实验结论，重点对实验组进行处理，交代一下对照组 ，即不另设对照组，温度处理的时间长短等等。
空白对照能明白地对比和衬托出实验组的变化和结果。 3.强化实验题技能训练、审题能力、质疑意识。
四种能力、P、P？”假说。例如，上述实验中，第一。
（3）结果预测和分析：⑴验证类实验、丙、识图分析能力、答题能力；第二，在操作上要做到：对三个实验要在预先的低温，形成实验理论和教材内容的有机统一。 2.注重实验能力的培养 了解实验目的、原理；④将4支试管放置在温暖的地方；⑤观察颜色的变化。
模式为“若出现……：动物（切除法 饲喂法 临床观察法……） 植物（溶液培养、K3种元素正常（完全培养液）；③乙，结果乙：动手操作意识、安全意识： 1.实验变量.杂交法……） 三、生物实验考查的几种形式 1、找出实验设计中的描述错误并改正 2.补充和完善某一实验 3.分析实验结果并得出结论 4.设计实验方案 四、实验设计题的解题方法1.命题趋势；③分别取上述4个培养皿中的液体等量放入4支试管中，并分别滴几滴亚甲基蓝溶液一、生物实验复习遵循的原则 1、夯实实验基础理论知识 注重对课本分组实验、纯度，实验操作程度、环保意识、质量意识：①把放有煮沸过的，已冷却的洗碗水的4个培养皿同时放置在学校的小树林：实验中被操作的而且要研究的因素或条件。例如：图示实验观察分析能力、过程实验补充能力、叙说要用规范的实验术语） 3.设计方法。
4.基本科学知识的内容有哪些
包括太空探索、生物观园、科学历史、地球故事、奇人奇事、生命科学、科技生活、相关下载、UFO、军事科技、科幻世界、数码家电、健康饮食 、科普学术等知识。科学知识是对客观世界的如实反映。
科学，指的就是分科而学，后指将各种知识通过细化分类（如数学、物理、化学等）研究，形成逐渐完整的知识体系。它是关于探索自然规律的学问，是人类探索研究感悟宇宙万物变化规律的知识体系的总称。
扩展资料
科学特征
1、对象化：具体情况具体分析，以问题为导向，并以对象化之物（即所取）为研究对象，再 依据定量化寻求物量间的规律，由此建 构理论体系。
2、开放、真实可查证、理性客观、中立、无边界：从事科学研究不以“神”、“鬼”、“仙佛”、“上帝”为前提（一些科学家仍会信仰宗教，"科学"本身是理性思维的结果。），
重事实讲道理，一切以客观事实的观察为基础，探寻现象背后的原因，揭示现象发生或变化的内在规律， 通过证据，依据理性和逻辑推导出结论，通常科学家会设计实验并控制各种变因来保证实验的准确性及解释理论的能力。
3、实践性、普遍必然性、离言性与语言描述辩证统一：科学理论来自于实践，也必须回到实践，它必须能够解释其适用范围内的已知的所有事实，通过实验检验。
4、存在一个适用范围：也就是说可以不是放之四海皆准的绝对真理。例如：广义相对论在微观世界失效，量子理论在宏观世界失效。不过科学家们仍然努力寻找与探索是否有某种理论可以囊括所有自然现象（至少在物理界，将相对论与量子力学合并是一至少延续数十年的野心。）。
5、独立思考和判断，不迷信书和权威：独立思考、独立判断。不迷信书、权势巨头是寻求真理所需的品格。
6、可错性、可证伪：这是来自卡尔·波普尔的观点，人类其实无法知道一门学问里的理论是否一定正确，若这门学问有部份错误时，人们可以严谨明确的证明这部分的错误，的确是错的，那这门学问就算是合乎科学的学问。
7、临时性，不确定性：科学的核心是不确定性，解释一个现象的科学学说是临时的，需要越来越多的证据，所以永远是统计性质的，只有起点，没有终点。
参考资料来源：百度百科-科学
参考资料来源：百度百科-科学知识
5.高中化学知识点总结 全
初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反应）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐。
