会考基础物理知识点总结(高中物理会考知识点)

1.高中物理会考知识点

一、质点的运动（1）------直线运动 一）匀变速直线运动 1.平均速度V平=s/t（定义式） 2.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向（加速）a>0；反向则a<0} 3.末速度Vt=Vo+at 4.中间时刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 5.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 6.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 7.有用推论Vt2-Vo2=2as 8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间（T）内位移之差} 9.主要物理量及单位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；时间（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

注： （1）平均速度是矢量； （2）物体速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式； （4）其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。 二）自由落体运动 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2=2gh 注： （1）自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下）。

（3）竖直上抛运动 a.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) b.位移s=Vot-gt2/2 c.有用推论Vt2-Vo2=-2gs d.上升最大高度Hm=Vo2/2g（抛出点算起） e.往返时间t=2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注： （1）全过程处理：是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值； （2）分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性； （3）上升与下落过程具有对称性，如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 一）平抛运动 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2 5.运动时间t=(2y/g)1/2（通常又表示为（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2；合速度方向与水平夹角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向与水平夹角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay=g 注： （1）平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； （2）运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关； （3）θ与β的关系为tgβ=2tgα； （4）在平抛运动中时间t是解题关键； （5）做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力（加速度）方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

二）匀速圆周运动 1.周期与频率：T=1/f 2.线速度V=s/t=2πr/T 3.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 4.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 5.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 6.角速度与线速度的关系：V=ωr 7.角速度与转速的关系ω=2πn（此处频率与转速意义相同） 8.主要物理量及单位：弧长（s）：米（m）；角度（Φ）：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）:r/s；半径（r）：米（m）；线速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

三）万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：轨道半径，T：周期，K：常量（与行星质量无关，取决于中心天体的质量）} 2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上) 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天体半径（m）,M：天体质量（kg）} 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2；ω=（GM/r3）1/2;T=2π（r3/GM）1/2{M：中心天体质量} 5.第一（二、三）宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km,h：距地球表面的高度，r地：地球的半径} 注： （1）天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向=F万； （2）应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； （3）地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； （4）卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； （5）地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 三、力（常见的力、力的合成与分解） 一）常见的力 1.重力G=mg （方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数（N/m）,x：形变量（m）} 3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力（N）} 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上) 6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0*109N•m2/C2，方向在它们的连线上) 7.电场力F=Eq (E：场强N/C,q。

2.高中物理会考重点知识

怎么说呢，最重要的是牛顿第二定律：F=ma（注意同一性等），动能定理：ΔEk=W合。

除此之外，建议分成各个部分来记。运动学公式主要是：S=V初t+1/2at^2,V末^2-V初^2=2aS,V末=V初+at。

关于能量有W=FScosθ，W=Pt,P=FVcosθ，应记住机械能守恒，能量守恒及重力势能的特点。力学应通过加速度a与运动学联系起来。

电学有电场和电路两部分。电场有力的性质和能的性质，静电力与场强E有关，电场能的性质则与电势φ和电势差U有关。

电路则有部分电路和闭合电路之分，两者都有欧姆定律。部分电路欧姆定律：U=IR，闭合电路欧姆定律：E=U+Ir。

实验也是由这两个公式来设计的。磁场要结合磁场性质，并与电场类比。

电流在磁场中的受力为F=BIL，电荷在磁场中力的作用F=qVB。区分磁场学中左右手的功能。

左手与力有关，右手与电磁转化有关。由于某是前理科生，对于文科物理教到哪不大清楚。

还请LZ再问 吧。

3.高中会考：物理,化学,生物会考知识点总结（公式,方程式）

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H252、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）。

4.高中物理,化学,生物会考知识点总结（公式,方程式）

这些应该够了吧 。

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 三， 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，还原性： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2S。

5.求高中物理、化学、生物的会考复习知识点

《遗传与进化》必记知识点归纳 1、分离定律：在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合；在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代。

2、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的；在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。 3、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。

4、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料；现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传；应用统计学方法对实验结果进行分析；基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。 5、孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的；体细胞中遗传因子是成对存在的；生物体再形成生殖细胞—配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中；受精时，雌雄配子的结合是随机的。

6、萨顿的假说：基因和染色体行为存在明显的平行关系。（通过类比推理提出） 基因在杂交过程中保持完整性和独立性；在体细胞中基因成对存在，染色体也是成对的；体细胞中成对的基因一个来自父方，一个来自母方，同源染色体也是如此；非等位基因在形成配子时自由组合，非同源染色体在减数第一次分裂后期也是自由组合的。

萨顿由此推论：基因是由染色体携带着从秦代传递给下一代的。即基因就在染色体上。

7、减数分裂是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞分裂。在减数分裂的过程中，染色体只复制一次，而细胞分裂两次。

减数分裂的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。 8、配对的两条染色体，形状大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体。

同源染色体两两配对的现象叫做联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体。

9、减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第一次分裂。 10、受精卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自精子（父方），另一半来自卵细胞（母方）。

11、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性；在减数分裂形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。 12、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的；在减数分裂过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

13、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。 14、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数生物（如HIV病毒）的遗传物质是RNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

15、DNA分子双螺旋结构的主要特点：DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构；DNA分子中的脱氧核苷酸和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧；两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律。 16、碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。

17、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。

18、遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 19、基因是有遗传效应的DNA分子片断。

20、RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录。 21、游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。

22、基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状。 23、基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状。

24、基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在着复杂的相互作用，这种相互作用形成了一个错综复杂的网络，精细的调控着生物体的性状。 25、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。

但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。 26、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。

27、基因与性状之间并不是简单的一一对应关系。有些性状是由多个基因共同决定的，有的基因可以决定或影响多种性状。

一般来说，性状是基因与环境共同作用的结果。 28、DNA分子发生碱基对的替换、增添、缺失，进而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。

29、由于自然界诱发基因突变的因素很多。

6.高二会考物理重点,求学霸总结

二物理电场 会考复习 【教学结构】 电场 一.库仑定律： 1. ，在真空中两个点电荷间的相互作用力跟它们电量的乘积成正比，跟它们间的距离平方成反比。

作用力在它们的连线上。F叫静电力，又叫库仑力。

2.库仑定律适用条件：真空中，点电荷之间的相互作用。 3.单位：F:N,Q1,Q2;C,r;m,K：静电常数k=9.0*109Nm2/C2。

4.库仑力是场力，具有力的所有性质，是矢量有大小、方向、作用点，可改变物体运动状态，改变物体的形状，体积与其它力使物体处于平衡。 5.元电荷，1.60*10-19C叫做元电荷，可用元电荷做为电荷单位，1个电子带的负电为一个元电荷，一个质子带的正电为一个元电荷。

二.电场 1.电场：使电荷之间发生相互作用的媒介物质，就是电场。电荷周围存在电场。

2.电场强度：描述电场强弱的物理量，放入电场中某一点的电荷受到的电场力跟它电量的比值叫做这一点的电场强度： ，符号E表示电场强度，F表示电场力。 电场强度是矢量，方向，正电荷在电场中受电场力的方向就为该点电场强度方向，负电荷受电场力方向与场强方向相反。

电场强度的单位：N/C，读牛每库仑。 匀强电场：在某个区域内各处场强大小相等，方向相同，该区域电场为匀强电场。

点电荷的场强： ，Q：产生电场的电荷电量，r为电场中某点到Q本身的距离（Q是点电荷）。从此式也可以知道距离场源（Q）为r的点有无数多个，而同在以场源为球心，以r为半径的球面上，这些点场强大小均相等，但各点的方向均不同，不能认为是匀强电场。

3.电场线：形象地描述电场中各点场强大小和方向的曲线，曲线上各点的切线方向与该点场强方向相同，曲线疏密程度表示场强大小。曲线从正电荷出发到负电荷终止。

匀强电场的电场线，是疏密相同的平行的直线。 4.电势差：电势差就是电压。

在电路中要指明电阻两端的电压或两点间的电压，在电场中必须指明某两点之间的电势差，用U表示。 电荷在电场中受到电场力，电场力移动电荷做功W，被移动电荷的电量为q，则： ，电荷在电场中两点间移动时，电场力所做的功跟它电量的比值，就叫做这两点间的电势差，也可理解为：两点间的电势差在数值上就表示单位电量的电荷从其中一点移到另一点电场力所做功。

单位：伏特，符号V,1V=1J/C，两点间电压为10V，即在两点间从高电势到底电势移动1C正电荷，电场力要做10J的功。 5.电势能，电荷在电场中具有势能，也简称为电势能，是标量。

电势能的变化与电场力做功的关系是：电场力做正功，电势能减少，电场力做负功，电势能增加，电场力做多少功，电势能变化多少。 电场力做正功，把电势能转化为其它形式的能，电场力做负功，把其它形式能转化为电势能。

在匀强电场中， ，U为两点间电势差，d为沿电场线方向的距离，单位是：伏/米或伏/厘米。其物理意义为：沿电场线方向单位长度的电势降落，单位长度电压越大，场强越大。

此公式只适用于匀强电场。 三.电容器：两个互相平行，相互绝缘的金属板，就是最简单的平行板电容器。

电容器带电量，指电容器一个极板带上电量，且取正值。 放电：使充电后的电容器失去电荷的过程。

2.电容：我们把使电容器的两极板间电势差增加1伏所需的电量叫电容器的电容。用符号C表示，单位：国际单位制里：法拉：F，若使电容器带电1库仑，两板间电势差为1伏，则电容器的电容为1F，微法：μF 1F=106 ，皮法：1PF=1F=10-12F 平行板电容器电容的大小由两板正面积S，两板间距离d，中间的电介质的电常数ε决定 。

在处理电容器问题时，有两个基本东西必须注意①，当电容器充电后，仍与电源接通，无论电容器两板间距离如何变化，电容器两极板间电压不变。（2）电容器充电后与电源断开，无论电容器极板间距离如何变化，电容器带电量都是不变的，只要电量保持不变，板间电场强度就不变。

常用电容器主要有两类，其一，固定电容器的电容是不变，其种类有纸质电容器和电解电容器，其二，可变电容器，电容大小是可以改变的。它们的符号如图1所示。

图中甲为固定电容器，乙为电解电容器，丙为可变电容器。 【解题要点】 例一.在光滑绝缘的水平面上，带负电的小球甲固定不动，带同种电荷的小球乙以一定速度v0向甲运动时，则小球乙的速度和加速度将（ ） A.加速度变小，速度变小 B.加速度变大，速度变小 C.加速度变大，速度变大 D.加速度变小，速度变大 解析：在光滑绝缘的水平面的小球乙，带电量不会减少，在水平方向上只受甲球给静电力，方向与v0方向相反，在逐渐接近甲球过程中，静电力逐渐增大，因此小球乙产生的加速度应逐渐加大。

加速度方向与速度方向相反，小球乙做减速运动，速度逐渐减少。另外题中要求只讨论小球乙向甲球运动过程，至于小球速度减少为零，而后又远离甲球运动，不在本题讨论范围之内。

故此本题答案：B。 电场力应是我们学过的第四种力（前面学过三种常见的力、重力、弹力、摩擦力）具有力的所有性质，在解答问题时，不能怎样分析电场力，它与前面三种力是并列的。

例二.如图2中画出了某一个电场的一些电场线，将一个正点电荷q置于该电场中，下面说法正确的是（ ） A.电场线所。

7.高中化学会物理考知识点总结

能熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；电解饱和食盐水： ；C与浓HNO3加热时反应： ；C与浓H2SO4加热时反应： ；常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应： ；铝热反应： ；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换： ；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应： ；钠与水的反应： ；镁在二氧化碳中燃烧： ；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应： ；三合一的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反应的单质：（1）金属单质Zn+H2SO4（稀）—— Cu+HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C+H2SO4（浓）—— C+HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 无机框图题 题眼归纳一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2。