锌的(锌的化学知识)
1.锌的化学知识
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子量65.39（初中阶段一般取65）在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。单质2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)（加热条件下）3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS（加热条件下）Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸锌1)Zn+4HNO3（浓）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2)3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3)4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3（极稀） ==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O锌的配合物（a）[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）；或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）;
2.锌的化学知识
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子量65.39（初中阶段一般取65）在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。
是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。
①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
单质2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)（加热条件下）3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS（加热条件下）Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸锌1)Zn+4HNO3（浓）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2)3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3)4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3（极稀） ==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O锌的配合物（a）[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）；或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）;。
3.锌
锌是一种篮白色金属。
密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100~150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银铜等。
由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。
锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照像制板和胶印印刷板等。
锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。
锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。
4.氧化锌基础知识知多少
氧化锌的物理性质和间接法氧化锌、直接发氧化锌的生产工艺。
别名 锌氧粉；锌白
英文名 zinc oxide;zinc white
分子式 ZnO （注：Zn 原子量 65.38 + O 原子量 15.9994=81.3794）
分子量 81.37
（注：每吨 ZnO 的理论锌金属耗用率 65.38÷81.37=0.8034 吨，实际上锌不能 100%转化成氧化锌，耗用率会大于此值）
（注：每吨锌金属的理论氧化锌产率 1÷0.8034=1.2447 吨，实际上锌回收利用率不能达到 100%，实际产率会低于此值）
物化性质 白色六角晶系结晶或粉末。无味、无毒、质细腻。相对密度 5.606。折射率 2.008~2.029。熔点 1975C。溶
于酸、氢氧化钠、氯化铵，不溶于水、乙醇和氨水。属两性氧化物。在空气中吸收二氧化碳和水生成碳酸锌呈黄色。
加热时变黄，冷却后恢复白色。不透过紫外线，遇硫化氢不变黑。
用途 用作白色颜料，用于印染、造纸、火柴及医药工业。在橡胶工业中用作天然橡胶、合成橡胶及乳胶的硫化活性
剂、补强剂及着色剂。也用于燃料锌铬黄、醋酸锌、碳酸锌、氯化锌等的制造。此外还用于电子激光材料、荧光粉、
饲料添加剂、催化剂、磁性材料制造等。
制法 目前采用的制法有锌定为原料的间接法氧化锌（也称法国法），以锌矿石为原料的直接法氧化锌（也称美国法）和湿法三种。
5.锌的来源及用途有哪些
锌是一种蓝白色金属。
密度为7。14克/立方厘米，熔点为419。
5℃。在室温下，性较脆；100~150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得；或用硫酸浸出成硫酸锌后，再用电解法将锌沉积出来。
来源： 锌的用途 由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。 锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。
锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照像制板和胶印印刷板等。
锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。
锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。
自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。
也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。
6.锌的生理功能有哪些
锌的生理功能有：（1）锌是体内多种酶的组成成分锌在蛋白质、脂肪和糖的代谢过程中起重要作用。
（2）锌是调节基因的必需成分：当锌缺乏时，蛋白质和核酸合成发生障碍，导致生长发育迟缓。（3）唾液蛋白中含有锌，对味觉和食欲起促进作用。
（4）锌参与维生素A和视黄醇结合蛋白的合成，可保护视力。（5）锌参与机体的免疫过程：体内缺锌时，免疫力下降，容易受到细菌感染。
（6）锌促进性器官的正常发育和维持性功能的正常进行；缺锌使性成熟延迟，性器官发育不全，性功能降低，精子减少，第二性征发育不全。
