推断题(高中化学的推断题有哪些常用知识点)
1.高中化学的推断题有哪些常用知识点
八个常见的沉淀物：氯化银（白色）、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物： Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 常见化合物的俗称 俗称 主要化学成分 硅的化合物：石英、水晶 SiO2 砂子SiO2 钠的化合物：食盐 NaCl 苏打、纯碱 Na2CO3 苛性钠、烧碱、苛性碱 NaOH 芒硝Na2SO410H2 大苏打、海波 Na2S2O3 小苏打 NaHCO3 钾的化合物：苛性钾 KOH 灰锰钾 KmnO4 铵的化合物：硝铵、铵硝石 NH4NO3 硫铵、肥田粉 （NH4）2SO4 碳铵NH4HCO3 钡的化合物：重晶石 BaSO4 钙的化合物：电石 CaC2 石灰石 CaCO3 萤石CaF2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 生石灰 CaO 无水石膏 CaSO4 熟石膏 2CaSO4H2O 生石膏 CaSO42H2O 普钙Ca(H2PO4)2、CaSO4 重钙Ca(H2PO4)2 镁的化合物：卤盐、苦卤 MgCl2 泻盐MgSO47H2O 菱镁矿 MgCO3 俗称 主要化学成分 铝的化合物：矾土 Al2O3 刚玉、红宝石、绿宝石 Al2O3 明矾K2Al(SO4)212H2O 铁的化合物：铁红 Fe2O3 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 绿矾FeSO47H2O 黄铁矿 FeS2 锰的化合物：软锰矿 MnO2 锌的化合物：锌矾、皓矾 ZnSO47H2O 铅的化合物：方铅矿 PbS 铜的化合物：辉铜矿 Cu2S 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 波尔多液 CuSO4、Ca(OH)2、S 砷的化合物：砒霜 As2O3 雄黄As2S2 雌黄As2S3 有机化合物：沼气 CH4 电石气 C2H2 蚁醛、福尔马林 HCHO 蚁酸HCOOH 醋酸CH3COOH 酒精CH3CH2OH 石灰酸 C6H5OH 甘油C3H8O3 草酸C2H2O4 1.Cu（金属铜） 紫红色 11. I2（水溶液） 褐色 21.CuCl2（固体） 棕色 2.S（硫磺） 黄色 12.HgO（固体） 红色 22.CuCl2（水溶液） ※ 蓝绿色 3.P4（白磷） 白色 13.Fe2O3（铁锈） 红 褐色 23. FeSO4（固体） 黑色 4.P（红磷） 红褐色 14.Na2O2（固体） ※ 淡黄色 24. FeSO4（水溶液） 浅绿色 5.F2（氟气） ※ 淡黄绿色 15.Cu(OH)2（固体） ※ 蓝色 25.KMnO4（固体） 紫色 6.Cl2（氯气） ※ 黄绿色 16.Fe(OH)3（固体） 红褐色 26.KMnO4（水溶液） 紫红色 7.Cl2（氯水） ※ 淡黄绿色 17.FeCl3（固体） 黄棕色 27.AgCl（固体） ※ 白色 8.Br2（液溴） ※ 深红棕色 18. FeCl3（水溶液） ※ 黄橙色 28AgBr（固体） ※ 淡黄色 9. Br2（溴水） ※ 橙色 19.Cu SO4（固体） ※ 白色 29.AgI（固体） ※ 黄色 10.I2（固体碘） 紫 黑色 20. CuSO4（水溶液） 蓝色 试剂显色 1.石蕊试液遇酸：显红色 2.石蕊试液遇碱：显蓝色 3.酚酞试液遇酸：不显色 4.酚酞试液遇碱：显红色 5.碘水遇淀粉溶液：显蓝色 6.湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7.湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 8.PH试纸遇碱：显蓝色 9.PH试纸遇酸：显红色 10.湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色 11.醋酸铅试纸遇H2S气体：显黑色 12.钠的焰色反应：黄色 13.钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃） 一、单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系 锕系及下表物质 cu 紫红 o2 无 au 黄 s 黄 b 黄或黑 f2 淡黄绿 c（石墨） 黑 cl2 黄绿 c（金 刚石） 无 br2 红棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 无 稀有气体 无 p白、黄、红棕。
2.化学推断题的一些知识.
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2CO3(OH)2
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4
4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4
5、淡黄色固体：硫磺 S
6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C
7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属
8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑，活性炭C）
9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH) 3
10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜Cu(NO3) 2溶液等含Cu2+ 的溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3) 2等含Fe2+的溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4 ) 3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3) 3等含Fe3+的溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4等含MnO-的溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 NO2
18、黄绿色气体：氯气 Cl2
19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体。
3.高中化学知识的整理（用于推断题的）
最好最暴最强大的推断题必记法典。
雪藏好多年，我之前的一个帖子里翻出来的，现在传授给你。把这些内容记住了，推断题语如翻掌。
1，物质颜色 红色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)，绿矾，铜绿，浓CuCl2,Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+(aq)，胆矾，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物质状态 液态单质：Br2,Hg； 液态化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 气态单质：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 气态化合物：C,N,S的氢化物及氧化物等. 3，反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K. (2)与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； （淡）蓝色：H2,CH4,CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟，雾现象： 棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧. （3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体：P4; (10)遇SCN-变红色，OH-产生红褐色沉淀，苯酚显紫色的离子：Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，浅黄色，黄色沉淀的离子分别是：Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金属氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al,Si，；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸，铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-; (18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N; (20)与酸，碱都能反应的无机物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式盐，弱酸弱碱盐等； （21）能与水反应生成气体的物质：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）见光易分解的物质：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化剂的反应：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧气等. 4，特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口. （1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2，当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si,H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S,Cl2,N2. (3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S; (4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D 综合以上两个反应，可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多种物质化合得到一种物质： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等. 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型. 生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液. （8）与化工生产有关的反应： 如制漂白粉，制生石灰，工业合成氨，氯碱工业，硫酸工业，硝酸工业，玻璃工业等. ——————特别添加有机部分—————— 一基础知识：结构与性质的联系 1、由性质信息推测官能团或物质种类 （1）.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有："双键"或"叁键"等 （2）.能发生银镜反应的有机物含有"醛基". （3）.能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基，羧基" （4）. 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有"-COOH。
4.初中化学推断题技巧
肯定是找题眼也就是突破口一般找到了突破口这个题就可以顺势做下来了。比如遇到无色刺激性气味之类的肯定是氨气，让石灰水变浑肯定是CO2，黄色溶液是氯化铁，浅绿色的是氯化亚铁，蓝色的是硫酸铜或氯化铜（有时候也说氯化铜是蓝绿色的）。不溶解的沉淀是氯化银，硫酸钡；溶解的是碳酸钡，碳酸钙。红褐色沉淀是氢氧化铁，蓝色沉淀是氢氧化铜。
找到了题眼，就可以顺着那条线，根据方程式的反应物啊，条件啊之类的推断出整个题中的物质。做这种题，周密的思维是必须的，因为有时候两种物质不共存，这是通过大量的训练才能培养出来的。
