化学推断题总结(高中化学推断题常涉及的知识点)
1.高中化学推断题常涉及的知识点
氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体. 号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石，石墨，富勒烯）. 号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素. 号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）.生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素， 两种气态的同素异形体. 号元素 氟：除 H 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质. 1 号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色. 2 号元素 镁：烟火，照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素. 3 号元素铝：地壳中含量第三多的元素，含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化. 4 号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱. 5 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷，红磷），制造火柴的原料（红磷），化肥中的重要元素. 6 号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料. 7 号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一. 9 号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素. 0 号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素.
等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子 ） ①常见的 10 电子粒子 简单原子或离子： 分子： 简单原子或离子：Na+ ,Mg2+ ,Al3+,F- 分子：CH4,NH3,H2O,HF,Ne ， ， + + 复杂离子： 复杂离子：NH2 NH4 H3O OH ②常见的 18 电子粒子 简单原子或离子 子或离子： ， 分子（氢化物）： ）：HCl,H2S,PH3,SH4 简单原子或离子：Ar,K+,Ca2+,Cl-,S2- 分子（氢化物）： ， ， 分子（ ）：F 分子（9+9 型）： 2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,CH3NH2,CH3F,NH2OH ， ， 复杂离子：HS复杂离子： 注：所谓"9+9 型"分子，实际上都是几个 9 电子的官能团（—OH，—NH2，—CH3，—F）的两两的组合. （2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些"数据特征"也是命题人十分青睐的命题信息.下面对一些常） 的二元化合物的"数据特征"作一些总结 ①多种比例的情况：最常见的是两种原子以 1:1 和 1:2（或 2:1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑 H2O2 和 H2O 或 Na 和 Na2O，此外还应注意 CO 和 CO2,NO 和 NO2，再延伸到过渡金属可想到 FeS 和 FeS2,CuO 和 Cu2O，甚至有机物中的 C2H2 和 C2H4. ②XY2 型化合物的可能情况：IIA 族与 VIIA 族化合物：BeF2,BeCl2,MgF2,MgCl2,CaF2,CaCl2 等 氧化物与硫化物：CO2,NO 族化合物： 氧化物与硫化物： O2,SiO2,CS2 等 ③XY3 型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3,BCl3,AlF3,AlCl3,PCl3,NH3,PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3,NaN3 ④其它情况：由于篇幅有限，X2Y,X3Y 型化合物的情况就留给读者自己归纳了.此外，一定要注意题目的要求是"XY2"还是"X 与 Y 以 组成"，如是后者，除了考虑到 2:4 的组成外，往往要还要考虑有机物（如 1:2 组成的烯烃）. （3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察.下面对 1~20 号元素间可形成 ） 化合物进行一些总结 ①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-,CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,SO42-,HSO4-,HS-,PO43-,H2PO42-,HPO4-,SiO ( + + 2+ 2+ 3+ AlO2 )与 Na ,K ,Mg ,Ca ,Al 等形成的多元离子化合物是常见的考察内容
2.初中化学考试推断题常考知识点
1、Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红（棕）色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4.5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 2、⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 3、氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3.10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4.5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3.H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 初中的大概就这些吧.，楼下的那是高中的吧。
3.中考化学推断题所有知识点
固体颜色 黑色: C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。
红色； Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P（红磷）。
黄色： S （硫磺）
绿色： Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色： CuSO4·5H2O
沉淀的颜色
（均不溶于水） 白色沉淀：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl
白色沉淀：溶于酸有气泡产生 CaCO3 、BaCO3
白色沉淀：溶于酸无气泡产生 Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀： Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3。
溶液的颜色
蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。
黄色溶液 含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
紫红色溶液 KMnO4溶液
火焰的颜色 蓝紫色 S （氧气中）
淡蓝色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH （空气中）
蓝色： CO 、CH4 （空气中）
常见气体特性 无色无味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4
有刺激性气味 SO2、HCI、NH3
常见气体特性
O2 使带火星的木条复燃
CO2 能使澄清石灰水变浑浊
NH3 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
H2 在空气中燃烧产物仅为水
CO 使人煤气中毒
SO2 具有刺激性气味的大气污染物
常见离子的特性
Cl-
与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
SO42- 先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
CO32- 与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
NH4+ 与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
OH- 能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀
元素之最
Al： 地壳中含量最多的金属元素是铝
O2： 地壳（人体）中含量最多的非金属元素
Ca： 人体中含量最多的金属元素
N2： 空气中含量最多的物质
H2： 相同条件下密度最小的气体
C： 组成化合物种类最多的元素是碳
CH4： 最简单的有机物
望采纳，谢谢
4.高中化学的推断题有哪些常用知识点
八个常见的沉淀物：氯化银（白色）、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物： Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 常见化合物的俗称 俗称 主要化学成分 硅的化合物：石英、水晶 SiO2 砂子SiO2 钠的化合物：食盐 NaCl 苏打、纯碱 Na2CO3 苛性钠、烧碱、苛性碱 NaOH 芒硝Na2SO410H2 大苏打、海波 Na2S2O3 小苏打 NaHCO3 钾的化合物：苛性钾 KOH 灰锰钾 KmnO4 铵的化合物：硝铵、铵硝石 NH4NO3 硫铵、肥田粉 （NH4）2SO4 碳铵NH4HCO3 钡的化合物：重晶石 BaSO4 钙的化合物：电石 CaC2 石灰石 CaCO3 萤石CaF2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 生石灰 CaO 无水石膏 CaSO4 熟石膏 2CaSO4H2O 生石膏 CaSO42H2O 普钙Ca(H2PO4)2、CaSO4 重钙Ca(H2PO4)2 镁的化合物：卤盐、苦卤 MgCl2 泻盐MgSO47H2O 菱镁矿 MgCO3 俗称 主要化学成分 铝的化合物：矾土 Al2O3 刚玉、红宝石、绿宝石 Al2O3 明矾K2Al(SO4)212H2O 铁的化合物：铁红 Fe2O3 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 绿矾FeSO47H2O 黄铁矿 FeS2 锰的化合物：软锰矿 MnO2 锌的化合物：锌矾、皓矾 ZnSO47H2O 铅的化合物：方铅矿 PbS 铜的化合物：辉铜矿 Cu2S 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 波尔多液 CuSO4、Ca(OH)2、S 砷的化合物：砒霜 As2O3 雄黄As2S2 雌黄As2S3 有机化合物：沼气 CH4 电石气 C2H2 蚁醛、福尔马林 HCHO 蚁酸HCOOH 醋酸CH3COOH 酒精CH3CH2OH 石灰酸 C6H5OH 甘油C3H8O3 草酸C2H2O4 1.Cu（金属铜） 紫红色 11. I2（水溶液） 褐色 21.CuCl2（固体） 棕色 2.S（硫磺） 黄色 12.HgO（固体） 红色 22.CuCl2（水溶液） ※ 蓝绿色 3.P4（白磷） 白色 13.Fe2O3（铁锈） 红 褐色 23. FeSO4（固体） 黑色 4.P（红磷） 红褐色 14.Na2O2（固体） ※ 淡黄色 24. FeSO4（水溶液） 浅绿色 5.F2（氟气） ※ 淡黄绿色 15.Cu(OH)2（固体） ※ 蓝色 25.KMnO4（固体） 紫色 6.Cl2（氯气） ※ 黄绿色 16.Fe(OH)3（固体） 红褐色 26.KMnO4（水溶液） 紫红色 7.Cl2（氯水） ※ 淡黄绿色 17.FeCl3（固体） 黄棕色 27.AgCl（固体） ※ 白色 8.Br2（液溴） ※ 深红棕色 18. FeCl3（水溶液） ※ 黄橙色 28AgBr（固体） ※ 淡黄色 9. Br2（溴水） ※ 橙色 19.Cu SO4（固体） ※ 白色 29.AgI（固体） ※ 黄色 10.I2（固体碘） 紫 黑色 20. CuSO4（水溶液） 蓝色 试剂显色 1.石蕊试液遇酸：显红色 2.石蕊试液遇碱：显蓝色 3.酚酞试液遇酸：不显色 4.酚酞试液遇碱：显红色 5.碘水遇淀粉溶液：显蓝色 6.湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7.湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 8.PH试纸遇碱：显蓝色 9.PH试纸遇酸：显红色 10.湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色 11.醋酸铅试纸遇H2S气体：显黑色 12.钠的焰色反应：黄色 13.钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃） 一、单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系 锕系及下表物质 cu 紫红 o2 无 au 黄 s 黄 b 黄或黑 f2 淡黄绿 c（石墨） 黑 cl2 黄绿 c（金 刚石） 无 br2 红棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 无 稀有气体 无 p白、黄、红棕。
5.化学推断题的一些知识.
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2CO3(OH)2
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4
4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4
5、淡黄色固体：硫磺 S
6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C
7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属
8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑，活性炭C）
9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH) 3
10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜Cu(NO3) 2溶液等含Cu2+ 的溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3) 2等含Fe2+的溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4 ) 3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3) 3等含Fe3+的溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4等含MnO-的溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 NO2
18、黄绿色气体：氯气 Cl2
19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体。
6.收高中化学推断题总结
高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点（如元素、化合物的性质）了如指掌。
一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。
每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大（小）、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。
可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。
不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。一、无机物知识网络：1.重要的金属及其化合物：2.重要的非金属及其化合物：二、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质颜色 红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物质状态 液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。(2)与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； （淡）蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体：P4;(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3;(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-;SO32-、HSO3-;S2-、HS-;(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等。
