工业电池(关于电池的知识)
1.关于电池的知识
传统电池指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间。随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置。如太阳能电池。 [编辑本段]电池简介 电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时，电池非静电力（化学力）所做的功。电动势取决于电极材料的化学性质，与电池的大小无关。电池所能输出的总电荷量为电池的容量，通常用安培小时作单位。在电池反应中，1千克反应物质所产生的电能称为电池的理论比能量。电池的实际比能量要比理论比能量小。因为电池中的反应物并不全按电池反应进行，同时电池内阻也要引起电动势降，因此常把比能量高的电池称做高能电池。电池的面积越大，其内阻越小。
电池的能量储存有限，电池所能输出的总电荷量叫做它的容量，通常用安培小时作单位，它也是电池的一个性能参数。电池的容量与电极物质的数量有关，即与电极的体积有关。
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池[1]。原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能的。
2.蓄电池的基础知识
蓄电池[3]是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。
它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22~28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22~28%的稀硫酸。
放电时，电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O （向右反应是放电，向左反应是充电）
3.求原电池基础知识
定义
在高中阶段来说，原电池是将化学能转化为电能的一种装置。编辑本段概述
原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。 组成原电池的基本条件： 1.将两种活泼性不同的金属（或导电单质）（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）（一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属）2.用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3.要发生自发的氧化还原反应。 原电池工作原理 原电
原电池
池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。 原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
4.锂电池,铅酸电池,镍镉电池的专业知识
一次电池：用完即丢，无法重复使用者，如：碳锌电池、碱性电池、水银电池、锂电池。
■二次电池：可充电重复使用者，如：镍镉充电电池、镍氢充电电池、锂充电电池、铅酸电池、太阳能电池。 依用途区分 ■工业用 例：工厂使用于产品内建者，属特定外型或多粒组成，如：电动工具、通讯用电池等。
■消费性使用 例：一般消费者使用，可于市面购置更换者，使用量最多的为圆柱形凸头电池。 服务寿命 电池是一种化学物质，因而也是有一定服务寿命的，诸如干电池（包括普通的碱性电池）等一次电池是不能充电的，服务寿命当然只有一次。
对于充电电池，一般我们以充电次数来衡量其服务寿命的长短。镍镉电池的循环使用寿命在 300~700 次左右，镍氢电池的可充电次数 一般为 400~1000 次，锂离子电池为 500~800 次。
充电电池的服务寿命不仅受制作电池采用 的原料、制 作工艺等因素的影响，还与电池的充放电方法及实际使用情况有密切关系。例如，某人于 1985 年开始使用的 6 节 HITACHI （日立）镍镉电池，一直到现在还在继续使用，只是电池容量有些降低了。
看来，只要使用方法合理，充电电池是完全可以达到甚至大大超过标称的服务寿命的。 干电池carbon-zincdry batteries 碱锰电池alkaline 一次性电池manganese batteries) primary batteries 锂电池lithium batteries 铅酸电池lead batteries 化学电池 二次电池 镍镉电池（Ni-Cd ） chemical batteries (secondary batteries 镍氢电池Ni-MH 锂离子电池Li-ion 其它other 燃料电池fuel cell 物理电池physical energy 太阳电池solar cellbatteries 微生物电池 常用设备 常用电池 一次/二次电池 酸性/碱性/有机类 常见尺寸 汽车用启动电源 铅酸电池 二次电池 酸性 方型 普通摄像机电池 铅酸电池 二次电池 酸性 方型 火车启动电源、电动车 镍镉/镍氢电池 二次电池 碱性 方性、圆柱型 手机电池 镍氢/锂电池 二次电池 碱性/有机介质 方型 手电筒 锌锰电池 一次电池 酸性/中性/碱性 1号/2号/5号 传呼机 锌锰电池 一次电池 碱性 5号/7号 高档模拟相机 锂电池 一次电池 有机介质 圆柱型 具体解释参考： 电池有多少种类？ 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。
铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 什么是锌-锰干电池？ 锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO 2 ）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH 4 C1）、氧化锌（ZnC1 2 ）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。
按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。 什么是碱性锌锰电池？ 指20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。
电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。 电池由哪几部分构成？ 任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
什么是绿色环保电池？ 指近年来已投入使用和正在研制的一类高性能、无污染电池，包括目前已投入使用的金属氢化物镍蓄电池、锂离子蓄电池，正在推广使用的无汞碱性锌锰原电池，及燃料电池、太阳能电池（光伏电池）等。 什么是铅酸蓄电池？ 1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。
用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。 什么是镉镍电池和金属氢化物电池？ 二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。
金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。 什么是锂电池？ 指以金属锂或锂的化合物作活性物质的电池通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。
什么是锂离子电池？ 指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。 什么是燃料电池？ 指一种利用燃料（如氢气或含氢燃料）和氧化剂（如纯氧或空气中的氧）直接连接发电的装置。
它具有效率高、电化学反应转换效率可达40%以上，且无污染气体排出的特点。 化学电池中的主要成分： 什么是锌？ 锌是一种灰白色金属，微带蓝色。
符号Zn，原子序数30，比重7.14g/cm 3 ，熔点419.5摄氏度，沸点。
5.免维护铅酸蓄电池的基础知识
一、蓄电池的功用 （1）发动机起动时，向起动机和点火系统供电。
（2）发动机低速运转时，向用电设备和发电机励磁绕组供电。 （3）发动机中、高速运转时，将发电机剩余电能转化为化学能储存起来。
（4）发电机过载时，协助发电机向用电设备供电。 （5）蓄电池相当于一个大电容器，能吸收电路中出现的瞬时过电压，保护电子元件，保持汽车电气系统电压的稳定。
二、蓄电池的结构 蓄电池由正极板、负极板、隔板、电解液、外壳、蓄电池盖、极桩等组成。 1.极板 极板是蓄电池的核心，在蓄电池充、放电过程中，电能与化学能的转换就是通过正、负极板上的活性物质与电解液中的硫酸进行电化学反应来实现的。
蓄电池极板分正、负极板，由栅架和活性物质组成。活性物质填充在铅锑合金铸成的栅架上，正极板上的活性物质是褐色的二氧化铅（Pb02），负极板上的活性物质是青灰色海绵状铅（Pb）。
目前，国产蓄电池极板厚度在1.6~2.4mm。 为了增大蓄电池的容量，通常将多片正、负极板分别并联，用横板焊接。
安装时，正负极板相互嵌合，中间插入隔板，组成正、负极板组。同时，横板上铸有极桩，以便连接各个单格电池。
在每个单格电池中，负极板的数量总比正极板多一片。例如东风EQl090汽车所用的6一Q一105型蓄电池，每单格中正极板为7片，负极板为8片。
这是因为正极板在进行电化学反应时比负极板强烈，且正极板上的活性物质比较疏松，为防止正极板放电不均匀造成极板拱曲而使活性物质脱落，因此在制造时使正极板处于负极板之间。 2.隔板 为避免正、负二极板彼此接触而导致短路，正负极板问用绝缘的隔板隔开。
隔板具有多孔性，以利于电解液渗透，减小蓄电池内阻。此外，其化学稳定性要好，具有耐酸和抗氧化性。
常用隔板的材料有木质、微孔橡胶、微孔塑料（聚氯乙烯、酚醛树脂）、玻璃纤维等，隔板厚度为1mm左右。 3.电解液 电解液的作用是与极板上的活性物质发生电化学反应，进行电能和化学能的相互转换。
它是用密度为1.84g/cm。的化学纯硫酸和密度为1g/cm。
的蒸馏水按一定比例配制而成的。 电解液的密度一般为1.23~1.30∥cm3，使用时密度应根据地区、气候条件和制造厂的要求而定 使用中应注意，电解液的腐蚀性极强，溅到皮肤上或眼睛里会受伤。
如果接触了蓄电池电解液要立即用苏打水冲洗，酸液溅到眼睛里应立即用凉水或医用眼睛冲洗器冲洗，然后进行处置。 4.外壳 蓄电池外壳用于盛放电解液和极板组，大都采用强度高，韧性、耐酸、耐热性好于硬橡胶的聚丙烯塑料外壳，其制作工艺简单，生产效率高，外形美观，成本低，透明且便于观察液面高度。
一组蓄电池正负极板产生的电动势为2V，为获得6V或12V电动势，蓄电池需要将3组或6组极板串联起来，因此在制造蓄电池外壳时，将整个壳体制成3个或6个互不相通的单格，安装3组或6组极板，形成6V或12V的蓄电池。 5.蓄电池盖 蓄电池盖用来封闭蓄电池，有硬质橡胶盖和聚丙烯塑料盖两种。
蓄电池盖应与外壳配合严密，使各单格完全隔开。 6.联条 联条用于连接蓄电池各单格，采用纯铅制作。
传统联条安装在蓄电池外壳之外，不仅浪费材料、容易损坏，还导致蓄电池自放电，所以这种连接方式正被穿壁式联条所取代。采用穿壁式联条连接单格电池时，所用联条尺寸很小，并设在蓄电池内部。
7.极桩 蓄电池各单格电池串联后，两端的正负极桩穿出电池盖，用于连接外电路。 正极桩标“+”号或涂红色，负极桩标“一”号或涂蓝色、绿色等。
蓄电池极桩用铅锑合金浇铸。 8.防护板 防护板通常由一片布满小孔的1mm厚橡胶板或塑料板制成，盖在极板组的上面，保护极板不被碰伤，并防止落入异物使极板短路。
9.加液孔盖 为方便加注电解液，普通铅蓄电池设有加液孔盖。加液孔盖上有通气孔，便于排出蓄电池内因化学反应产生的H2和O，以免发生事故。
免维护蓄电池在内部安装有催化装置，不但可以避免水蒸气的溢出，还可以减少水的消耗。 10.封口料 普通铅蓄电池在外壳与蓄电池盖之间的缝隙里填有易熔的封口料。
其作用是密封间隙，防止电解液溢出。 准备已经解体的各种蓄电池若干个。
蓄电池的工作原理 蓄电池的工作原理就是化学能和电能的相互转化。蓄电池由浸渍在电解液中的正极板（二氧化铅.Pb02）和负极板（海绵状纯铅Pb）组成，电解液是硫酸（H2SO。）
的水溶液。 蓄电池和负载接通放电时，正极板上的。
Pb02和负极板上的Pb都变成PbS04，电解液中的H2504减少，相对密度减小。 充电时按相反的方向变化，正、负极板上的PbS04分别恢复成原来的Pb02和Pb，电解液中的硫酸增加，相对密度增大。
一、蓄电池的工作原理 1.蓄电池的放电 将蓄电池与电路上的负载接通时，在电动势的作用下，电流从正极经过负载流往负极（电子从蓄电池负极经外电路流向正极），使正极电位降低，负极电位升高，破坏了原有的平衡。放电时的化学反应过程。
正极板上的反应如下： Pb02+2H20+SO4 +2e→PbS04+40H 在负极板处，Pb原子失去电子后变成pb2'，与电解液中的SO；一结合也生成PbS（)。沉附于负极板上，而极板上的金属继续溶。
6.锂电原理知识
锂电池原理
锂离子电池的正极材料通常有锂的活性化合物组成，负极则是特殊分子结构的碳.常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中.放电时，锂离子则从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合.锂离子的移动产生了电流.
化学反应原理虽然很简单，然而在实际的工业生产中，需要考虑的实际问题要多得多：正极的材料需要添加剂来保持多次充放的活性，负极的材料需要在分子结构级去设计以容纳更多的锂离子；填充在正负极之间的电解液，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻.
虽然锂离子电池很少有镍镉电池的记忆效应，记忆效应的原理是结晶化，在锂电池中几乎不会产生这种反应.但是，锂离子电池在多次充放后容量仍然会下降，其原因是复杂而多样的.主要是正负极材料本身的变化，从分子层面来看，正负极上容纳锂离子的空穴结构会逐渐塌陷、堵塞；从化学角度来看，是正负极材料活性钝化，出现副反应生成稳定的其他化合物.物理上还会出现正极材料逐渐剥落等情况，总之最终降低了电池中可以自由在充放电过程中移动的锂离子数目.
过度充电和过度放电，将对锂离子电池的正负极造成永久的损坏，从分子层面看，可以直观的理解，过度放电将导致负极碳过度释出锂离子而使得其片层结构出现塌陷，过度充电将把太多的锂离子硬塞进负极碳结构里去，而使得其中一些锂离子再也无法释放出来.这也是锂离子电池为什么通常配有充放电的控制电路的原因.
不适合的温度，将引发锂离子电池内部其他化学反应生成我们不希望看到的化合物，所以在不少的锂离子电池正负极之间设有保护性的温控隔膜或电解质添加剂.在电池升温到一定的情况下，复合膜膜孔闭合或电解质变性，电池内阻增大直到断路，电池不再升温，确保电池充电温度正常.
而深充放能提升锂离子电池的实际容量吗？专家明确地告诉我，这是没有意义的.他们甚至说，所谓使用前三次全充放的“激活”也同样没有什么必要.然而为什么很多人深充放以后 Battery Information 里标示容量会发生改变呢 ？ 后面将会提到.
锂离子电池一般都带有管理芯片和充电控制芯片.其中管理芯片中有一系列的寄存器，存有容量、温度、ID 、充电状态、放电次数等数值.这些数值在使用中会逐渐变化.我个人认为，使用说明中的“使用一个月左右应该全充放一次”的做法主要的作用应该就是修正这些寄存器里不当的值，使得电池的充电控制和标称容量吻合电池的实际情况.
充电控制芯片主要控制电池的充电过程.锂离子电池的充电过程分为两个阶段，恒流快充阶段（电池指示灯呈黄色时）和恒压电流递减阶段 （ 电池指示灯呈绿色闪烁.恒流快充阶段，电池电压逐步升高到电池的标准电压，随后在控制芯片下转入恒压阶段，电压不再升高以确保不会过充，电流则随着电池电量的上升逐步减弱到 0 ，而最终完成充电.
电量统计芯片通过记录放电曲线（电压，电流，时间）可以抽样计算出电池的电量，这就是我们在 Battery Information 里读到的 wh. 值.而锂离子电池在多次使用后，放电曲线是会改变的，如果芯片一直没有机会再次读出完整的一个放电曲线，其计算出来的电量也就是不准确的.所以我们需要深充放来校准电池的芯片.
7.蓄电池的分类和基本常识是什么
蓄电池的原理：蓄电池也称二次电池，是将所获得的电能以化学能的形式贮存并可将化学能转化为电能的一种电学装置。
蓄电池的分类：
常用的蓄电池有铅酸蓄电池、镉镍蓄电池、铁镍蓄电池、金属氧化物蓄电池、锌银蓄电池、锌镍蓄电池、氢镍蓄电池、锂离子蓄电池等。
①铅酸蓄电池负极为铅，正极为二氧化铅，电解质为硫酸，主要有起动型、固定型、牵引型、动力型和便携型，多数为开口或防酸式，少量为胶体电解质蓄电池。近年来，密封铅酸和其他类型蓄电池产品在许多领域取代原来使用的铅酸蓄电池。铅酸蓄电池具有价格低廉，适于低温高倍率放电，被广泛应用。但由于铅酸 蓄电池比能量低，生产过程有毒、污染环境，影响其使用范围。
②镉镍蓄电池负极为镉，正极为氧化镍，电解质为氢氧化钾水溶液。常见外形是方形，扣式和圆柱形，有开口、密封和全密封三种结构。按极板制造方式又分有极板盒式、烧结式、压成式和拉浆式。镉镍蓄电池具有放电倍率高、低温性能好，循环寿命长等特点。
③金属氢化物镍蓄电池是八十年代新开发出来的新产品，负极为吸氢稀土合金，正极为氧化镍，电解质为氢氧化钾、氢氧化锂水溶液，比镉镍蓄电池大1.5-2倍的容量，具有可快速充电，优良的高倍率放电性能和低温放电性能，价格便宜，无污染，称为绿色环保电池。
④铁镍蓄电池负极为铁粉，正极为氧化镍，电解质为氢氧化钾或氢氧化钠水溶液。具有结构坚固、耐用、寿命长等特点，比能量较低，多用于矿井运输车动力电源。
⑤锌银蓄电池负极为锌，正极为氧化银，电解质为氢氧化钾水溶液，具有高的比能量，优良的高倍率放电性能，但价格高，多用于军事工业及武器系统。
⑥锌镍蓄电池负极为锌，正极为氧化镍，电解质为氢氧化钾水溶液，具有高比能量，价格较低，但寿命较短，近年来锌镍蓄电池的循环寿命有了较大提高，随着循环寿命的提高将获得更广泛应用。
⑦锂离子蓄电池负极是碳（石墨），正极是氧化钴锂，采用有机电解质，具有电压高，比能量高，优良的循环寿命，安全无污染，称之为绿色电源。
船用蓄电池必须符合的船用环境技术条件包括以下几点：
(1)适应振动和冲击。振动可使电气设备的固定或连接部件松脱，使部件结构损坏或失灵。所以要有防松脱措施、减振或隔振措施，具有坚固的耐振动和抗冲击的机械结构。
(2)适应倾斜和摇摆。持续的倾斜和摇摆破坏了正常静止位置时力的平衡，对运动部件产生附加力，导致设备故障或损坏。
(3)适应环境温度。环境温度对电气设备的性能和使用寿命有重要影响。环境温度包括空气温度和海水温度。
(4)适应潮湿、盐雾、油雾和霉菌的环境。环境空气的潮湿、盐雾、油雾和霉菌使电气设备绝缘材料的绝缘性能下降，使金属部件产生锈蚀和腐蚀。潮湿的盐雾在绝缘材料表面形成潮湿的漏电薄膜，在湿热条件下霉菌分泌有机酸，加剧了表面的潮湿性。油雾和灰尘粘附于表面增加了表面的漏电，而且阻碍散热使温度升高。潮湿的水分子渗入绝缘材料的裂缝和毛细孔中，使漏电流增大，从而导致绝缘电阻下降。许多电气设备的损坏往往是由绝缘材料的热击穿而引起的。由于温度超过一定极限，将加速绝缘材料的老化，失去绝缘性能。因此船用电缆、电线、绕组等要用较高耐热等级的耐潮湿、抗盐雾、防霉菌的绝缘材料，要用阻燃性好、机械强度好和耐腐蚀的材料。
(5)适应船舶电网电压和频率的变化。船舶电力系统是1个独立的有限电网。电压和频率均受负载变化的影响，因此规定了电压和频率的变化范围，要能在此范围内有效工作。
(6)防护要求。为了避免电气设备受到外部固体和液体异物的侵入而发生故障或损坏，从而引发火灾隐患，一般电气设备应有防护壳罩.
8.航模用锂电基础知识介绍
一般是铁锂电池或铁锰 电池
原理 锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。最早出现的锂电池来自于伟大的发明家爱迪生，使用以下反应：Li+MnO2=LiMnO2该反应为氧化还原反应，放电。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。现在锂电池已经成为了主流。（参照百度百科） 还有用 铁锂反应的
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注意事项 普通锂聚合物一定要用平衡充电器，铁锂的电池最好用，可以冲几次用一次，否则玩完。
能量密度 能量与质量（克）的比越大越好（锂锰略大于铁锂）
串联并联数 AsBp 如3S2p表示 六块电池单体以3串2并的方式相接（3组 两节并联电池 串联）
电压 电源电动势
电量x mah 如 （2300mAh） 表示用2300mA 的电流 放电 可放电 1h（相应的4600mA 放电 则放电 0.5h）
放电倍率：n C（如15C）指用多少1/N倍的最小时间可以放完电，如 2300mah 的电池 15c 即为 1/15 小时
即4分钟 可放完电 最大电流为 n*2300/1000=15*2300/10000=34.5A
充电倍率：n C （如1C）指用多少1/N倍的最小时间可以充完电，如 2300mah 的电池 1c 即为 1小时
即60分钟 可充完电 最大电流为 2.3A 一般 锂锰电池 此值为1C 铁锂电池则率高
不知道的，QQ上问我、。。
9.工业电源的基本工作原理是什么
好像没有工业或农业电源这样的划分； 发电厂也好，干电池也好，都可以驱动工业设备，可以驱动农业设备，也可以供日常民用，所以电源一般不见得有这样划分。
不过工业用电、农业用电、商业用电及民用电倒是有这样的提法，这是供电部门对不同用户的供电服务、收费标准之间的划分，一般来说，一个工厂、一个商场、一个农场，由于用电量较大，且动力设备多有三相设备，所以供电部门会提供三相电源到用户；而作为家居民用，用电器具都是按单相交流220V设计，所以供电部门即使将三相电源接到居民楼，但是提供给每户人家的只有单相交流电。
