烷烃相关讲义高一(烷烃的一些知识)
1.烷烃的一些知识
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。
最简单的烷烃是甲烷。烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。
连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。
直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。
所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长。
烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。
于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-二甲基丙烷。 现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下： 找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙。）
代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。 从最近的取代基位置编号：1、2、3。
（使取代基的位置数字越小越好）。以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以 - 隔开。 有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三。，如：二甲基，其位置以 ， 隔开，一起列于取代基前面。
异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。
对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。
在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。
物理性质 烷烃密度比水？2蝗苡谒苡谟谢芗痢H鄯械闼娣肿恿吭龃蠛吞剂丛龀ざ撸际耐樘Я丛蕉喾械阍降汀1昕鱿拢际∮？的（甲烷到丁烷）为气态，5-17之间的（戊烷到十七烷）为液态，18个碳（十八烷）以上为固态。 化学性质 烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。
除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。 氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
卤化反应 R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。
链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*， 或 R* 和 Cl*， 或 CH3* 和 CH3*. 裂化反应 裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。
裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷（C16H34）经裂化可得到辛烷和辛烯（C8H18）。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%; CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%; CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。
热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。 由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提 。
2.求高一下学期化学 烷烃知识详解,不详细的别来啦
饱和、是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部为氢原子所饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值。烷烃的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。甲烷是最简单的烷烃、烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′、理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。 由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长，烷烃的熔沸点增加，但相同数目的碳原子，支链越多，熔沸点越低。 烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。 找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。 从最近的取代基位置编号：1、2、3。（使取代基的位置数字越小越好）。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。 烷烃有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。 有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三。，如：二甲基，其位置以 ， 隔开，一起列于取代基前面。 异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。
烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：
1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。相同数目的碳原子，支链越多，熔沸点越低。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关，同甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。（在通常情况下，与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）
化学性质、跟氧气燃烧、氧化反应、
跟卤气体的、光照取代
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷（C16H34）经裂化可得到辛烷（C8H18）和辛烯（C8H16）。
3.高一有机化学的基础知识
楼主等我打好
大分子量的烷烃可以得到烯烃 炔烃加成可以得到烯烃和烷烃 烯烃通过加成得到烷烃 烯烃加成也可以得到芳香烃。 烷烃：碳原子全部以碳碳单间结合（没有特别说明指的是链状的，通式为CnH2n+2），每个碳都在正四面体中心，键角是109°28′无色无味，随着碳分子增多由气态到固态（其他的烃也一样），可燃。易取代，难氧化（不是指燃烧，是不能使高锰酸钾溶液褪色），不能加成 烯烃：有碳碳双键（没有特别说明只有一个双键，链状，通式为CnH2n），双键和单键夹角略大于120°，平面型分子，能发生取代反应，易氧化，（这些都跟杂化轨道理论有关，很难讲清，高中记住双键不牢固就可以了），也可以加聚（可以理解成很多个烯烃一起加成，变成聚烯烃） 炔烃：有碳碳叁键（同上，通式为CnH2n-2），直线型，性质和烯烃相似。 芳香烃：有苯环的，以苯为例，平面，有特殊味道（有毒）键可以看成是介于单键和双键之间的键，难取代（一定条件，能生成硝基苯，苯磺酸，溴苯等），难加成（一定条件下可以加成氢气生成环乙烷，加成氯气生成环氯乙烷）。 烃的衍生物：看官能团，有羟基，羧基，醛基等，这里写不了了.. 有机化学的基础有很多，这里是烃的，不知道楼主还想知道什么呢
4.有关烷烃的知识
谢谢采纳1. 定义及命名法 只含碳和氢两种元素且分子中只存在单键的饱和烃称为烷烃。
除简单的烷烃可以用普通命名法外，主要是掌握系统命名法，系统命名法的原则如下： （1）选取主链：选择最长的碳链作为母体，称为某烷。当有一种以上的碳链可供选择时，应选择碳链上支链（支链可视为取代基）最多的碳链作母体。
（2）主链编号：编号的原则是从最靠近取代基的一端开始依次用阿拉伯数字编号，位次和取代基之间要用半字线“-”连接。当首先出现的取代基所连碳原子的编号相同时，则尽可能使连有较多取代基的碳原子的编号最小，如CH3CH2CH(CH2CH3)C- (CH3)2CH2CH3应命名为3,3-二甲基-4-乙基己烷。
主链上碳原子的编号有几种可能时，则采取“最低系列”的编号方法，即逐个比较两种编号中取代基位次的数字，最先遇到位次较低者，定为“最低系列”，如CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3命名为2,3,5-三甲基己烷。 （3）取代基的名称写在母体名称之前，取代基的排列次序按“优先次序规则”排列，将较优的基团后列出。
2.反应 烷烃在常温下与强酸（如浓硫酸、浓硝酸），强碱（如熔化的氢氧化钠），强氧化剂（如重铬酸钾、高锰酸钾），强还原剂（如锌加盐酸、钠加乙醇）等都不起反应或反应速度很慢。但在适当的温度、压力和催化剂的作用下可以起反应。
（1） 烷烃的燃烧：烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。反应的通式为： （2）烷烃的热解：烷烃热解时，碳-碳或碳-氢键断裂，生成含有未配对电子的烷基自由基，烷基自由基的反应活性很高，寿命很短，可发生如下反应： CH3· + ·CH2CH3 → CH3CH2CH3 ·CH2CH3 + ·CH2CH3 → CH3CH3 + CH2=CH2 (3) 烷烃的卤化 烷烃的卤化产物通常是混合物。
反应活性，X: F2≥Cl2>Br2;I2不反应 H: 3°>2°>1° 3. 制备 烷烃的主要工业来源为石油和天然气。在科学研究中需要纯粹的烷烃时，一般有如下一些方法。
（1）烯烃的还原： （2）卤代烃的还原 （ⅰ）用金属和酸还原，如： （ⅱ）通过形成镁、锂的金属有机化合物然后再水解： （ⅲ）四氢铝锂还原。 （3）Wurtz反应： 2RX + 2Na → R-R + 2NaX （一般常用伯溴代烷或伯碘代烷，特别适合于高级烷烃的制备） （4）卤代烷与二烷基铜锂的偶联： （R=1°，2°，3°；Rˊ=1°） 一 . 重点与难点 本章的重点在于： （1）烷烃的系统命名及同分异构现象 （2）烷烃的结构与相应的物理性质如熔点、沸点、溶解度等之间的关系 （3）烷烃的构象：透视式和纽曼投影式的写法及各构象之间的能量关系 （4）烷烃卤化的自由基反应机理及各类自由基的相对稳定性。
本章的重点在于： （1）烷烃卤化的自由基反应机理 反应机理（以甲烷氯代为例）： 链的引发阶段： Cl2 → 2Cl· （光照或加热） 链的增长阶段： CH4 + Cl· → CH3· + HCl CH3· + Cl2 → CH3Cl + Cl· →· 产生的一氯甲烷再与氯自由基作用，生成二氯甲烷： CH3Cl + Cl· → ·CH2Cl + HCl ·CH2Cl + Cl2 → CH2Cl2 + Cl· 如此循环可得到三氯甲烷和四氯化碳。 链的终止：反应过程中自由基还可以互相结合形成稳定化合物从而使反应终止，如： CH3· + CH3· → CH3CH3 Cl· + Cl· → Cl2 较复杂的烷烃卤代时，各种不同的氢被取代，从而生成不同的产物，有三种因素决定产物的相对比例：（1）几率因素，（2）氢原子的活泼性，（3）卤素的活泼性：氯的活泼性较大，但选择性差，对3°2°1°类型氢的活泼性为5:4:1，受几率影响较大；溴的活泼性较小，但选择性较强，对3°2°1°类型氢的活泼性为1600:82:1。
(2)烷烃的构象：透视式和纽曼投影式的写法及各构象之间的能量关系。
5.大学有机化学,烷烃
黑笔写的错误，因为在烷烃的自由基取代反应中不同位置上的氢原子被卤素原子取代的难易程度不一样。
烷烃分子中氢原子活泼程度（被卤素取代的难易程度）由大到小的顺序是：与叔碳原子相联结的氢原子>与仲碳原子相联结的氢原子>与伯碳原子相联结的氢原子。题目中用黑笔写的答案是溴原子取代了甲基环戊烷中甲基上的一个氢原子（属于与伯碳原子相联结的氢原子），而没有取代与甲基相邻碳原子上联结的氢原子（属于与仲碳原子相联结的氢原子），不是该反应的主要产物。
所以用红笔写的产物（溴原子取代了与仲碳原子相联结的氢原子）是该反应的主要产物。有机化学试题中通常正确答案是该反应的主要产物。
烷烃沸点的高低取决于烷烃分子之间作用力的大小，分子间作用力越大的烷烃沸点越高。一般来说，烷烃的碳原子数越多，分子间作用力越大，沸点越高。
当烷烃分子中碳原子数目相同时因为环烷烃分子间接触面积大，排列更紧密，所以一般环烷烃的分子间作用力最大。其次是不含支链的烷烃（正烷烃），因为没有支链分子间可以紧密接触导致分子间作用力很大（但是一般不如环烷烃大）。
再其次是烷烃分子中含有支链时，因为支链妨碍烷烃分子紧密接触导致其分子间作用力减小，所以随着烷烃分子中支链数目的增多，分子间作用力依次减小，沸点依次降低。故本题中沸点由高到低的顺序是：环己烷>己烷>3-甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>2-甲基丁烷>丁烷。
6.有关烃的知识,高中要考的
一：烃类性质归纳：有机化学中心碳， 必须形成四个键， 单双三键均可连，形成长链或碳环， 同分异构性质变， 种类多达几千万；学好有机也不难， 结构基团是关键， 只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇， 醛酮苯酚要分清， 醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔， 单双三键是区别， 另外还有芳香烃，好似单双相间行（1）。
甲烷性质就三招， 分解取代和燃烧，取代条件是光照， 二一取代最为妙（2）；分解高温需加热，产物氢气和碳黑， 高锰酸钾不褪色， 一氯取代是气体，三四取代作溶剂， 四种取代皆不溶， 三四取代比水重（3）。烷中甲烷是代表， 其它烷烃性质套， 化学性质多不变，物理性质需细看， 状态熔沸和密度， 主要取决碳个数，状态气体要记全， 甲乙丙丁新戊烷； 丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替， 沸点密度渐攀高（4），特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻， 与水混合要分层； 式子相同结构异（5），互为同分异构体； 同分异构要写全： 最长碳链做主链，找出中心对称线， 主链由长渐变短， 支链先整后分散，位置由心再到边， 支链排布邻对间； 同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡（6），结构写完看命名， 系统命名记在心；最长碳链做主链， 甲乙丙丁称某烷， 编写号码定支链，简单基团写在前， 位置基团连短线， 相同基团用二三。
加成多为烯和炔， 氧化燃烧少不得（7），高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色； 多加氢卤卤化氢（8），产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化， 所得产物叫酒精； 简单芳烃当是苯，物理性质需记清； 无色有味也有毒， 沸点低且水上浮， 五点五度下凝固， 合成纤维和胶塑， 农药医药香染料，工业农业皆需要， 卤素用它来萃取 ，必是一种有机剂，苯的结构最美观， 碳键介与单双间， 化学性质要记牢，加成取代和燃烧， 相关反应较为难， 高锰酸钾色不变；反应多需催化剂， 条件产物要仔细， 液溴取代铁催化，产物溴苯密度大； 硝化硝酸不能少， 硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂， 药品添加有顺序， 反应温度要求高（9），水浴加热为最好， 无色油状硝基苯， 与水混合水上层（10），性质有毒味也苦（11），制取苯胺是用途； 硫酸磺化苯磺酸，。
7.高一化学必修2第三章 有机化合物 的知识总结
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。
有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。
有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。
此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。
而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品中的有机化合物：1.人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2.淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
分类：一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。
它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。
3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。二、按官能团分类决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。
含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。[编辑本段]命名：1.俗名及缩写有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。
还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。2.普通命名（习惯命名）法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。
正：代表直链烷烃；异：指碳链一端具有结构的烷烃；新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。3.系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
1.烷烃的命名：烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。命名的步骤及原则：（1）选主链选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。
（2）编号给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。
（3）书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。一.各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5.醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
10.糖：（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖。
