高中化学试卷(高中化学基础题1.T摄氏度的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析)

1.【高中化学基础题1.T摄氏度的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析

第1题：第一次蒸发掉20克水，析出晶体8克，第二次又蒸发掉20克水，又析出的晶体是12克，说明第一次蒸发水之前，溶液还处于不饱和状态，直到蒸发到溶液到达饱和状态，才开始析出晶体，随着水的不断被蒸发，溶液一直处于饱和状态，直至先析出8克晶体，然后第二次蒸发掉20克水之后，又析出了12克水，说明这第二次蒸发出来的12克晶体溶解在这第二次蒸发出来的20克水中正好能形成饱和溶液.所以可设：T摄氏度时硝酸钾的溶解度是x，由题意可得：12/20==x/100解之可得：x=60T摄氏度时硝酸钾的溶解度是60g第2题：溶质的质量是：m克饱和溶液的质量是：v毫升*p克/厘米==pv克设20摄氏度时该物质的溶解度为x，则x/(100+x)==m/pv解之可得：x== 100m/(pv-m) 所以20摄氏度时该物质的溶解度为 100m/(pv-m)。

2.化学基础题（详细的全部）

元素符号 铝 氢 氦 锂 铍 硼 碳。

化学式 化学反应式 化学方程式 元素化合价 化学应用题 化学实验[命题趋向]中学化学中基础理论内容可分成物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电化学等五块。

每年的高考试卷中都有较大比例的试题直接跟这五块内容相关，分析比较多年高考试题可发现考查基础理论内容的试题有一些热门的命题方式，应特别加以重视。1.跟科技新进展相结合考查基础理论化学领域每年都有许多新的发现、新的进展，科技新进展往往可跟中学化学基础理论内容联系起来。

高考中常会出现以科技新进展为命题背景的试题。跟科技新进展相结合考查基础理论，一方面可以增加试题的吸引力，另一方面可提高测试的公正性。

类似的近几年高考试题多次出现与诺贝尔化学奖有关的试题，所以在复习过程中既要重视全面巩固化学基础理论知识，也要重视了解一些跟化学学科紧密相关的媒体报道等。2.从课本插图内容切入考查基础理论中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图，如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图，化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图，原电池和电解池示意图等等。

学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容，从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。观察能力和空间想像能力是化学学科的一种重要能力，分析已考过的试题，这方面的考查一般都是以中学化学课本中出现过的晶体结构、分子结构模型为落点来设计试题的。

如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等，这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析。新教材中插图的种类和数量都比旧教材多，应引起大家重视。

复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察、想清楚微观结构中各种微粒的位置特征。另外请注意，电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容是近几年高考的一个热点，请加以重视。

3.从原子外层电子数或电子层数切入考查物质结构等原子、离子、分子等微粒结构是每年高考的必考内容，许多高考试题是从原子最外层电子数或电子层数等切入考查物质结构。这里常会联系到元素周期表、化学键、离子的电子结构等内容。

最外层电子数小于8，经常会是铍、硼、铝等原子为中心的共价化合物；最外层电子数超过8的情况，经常是中心原子的共价键个数超过4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；总电子数为奇数的共价分子（如NO、NO2等）很难使每个原子都达8电子结构。原子结构、化学键等是中学化学重要内容，属于高考必考内容之一，从这个角度命题既可以测试考生有关原子结构、共价键等基础知识的掌握水平，又可以考查分析判断能力。

4.以元素推断为要求考查基础理论元素推断题是高考中一类保留题型。实际上元素推断题可以考查到多方面的基础理论、元素化合物知识，是一类知识覆盖面很广的试题，所以高考试题中常以元素推断为要求来给定考查基础理论知识。

要重视“元素推断题”。这是化学学科考查推理能力的一种极好题型，这类试题可综合考查原子核外电子排布规律、晶体结构、元素周期律、化学平衡移动规律等等，几乎可联系到全部化学知识。

还要注意跟元素周期表相关的题型较多，复习中要注意加以整理。5.多角度考查化学平衡原理的应用化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内容，高考试题每年都有考查化学平衡移动原理的试题。

但要注意，化学平衡移动原理可以从多个不同侧面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移动方向和转化率变化等、也可以要求考生结合化学平衡进行计算、还可以是要求考生结合图像分析化学平衡问题。

这类试题常会联系到有关化学方程式的计算、气体摩尔体积、质量守恒定律等内容。以电离平衡或水解平衡等为背景考查化学平衡原理的试题也比较常见。

6.以pH为联结点综合考查电离、水解、中和、原电池和电解等电离平衡、水解平衡、中和滴定、原电池和电解反应等都可定量的用pH变化来表示，高考试题中经常以pH为联结点来综合考查弱电解质的电离、盐类水解、中和滴定、原电池和电解等。pH计算、电离平衡、中和滴定等知识的综合是高考的必考试题，要加以重视。

据我们统计，当以碱性溶液为对象分析、计算pH时更容易出错，更应分外细心。7.以离子浓度比较切入考查电离平衡、水解平衡、中和反应等弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。

这种题型已成了高考的保留题型之一。离子浓度大小比较和判断有一些基本思路，复习中要熟练掌握。

这一类试题很重要，而且难度较大，请加以重视。8.从实验角度切入考查基础理论化学学科中，任何一块内容都可以跟化学实验相联系，每年高考试题都会出现基础理论跟化学相综合的试题。

2004年有三套高考试卷中出现了跟电解实验有关的试题，而且都是以教材中实验为落点。值得注意的是教材中跟各部分基础理论相关的实验素材也多，都可能出现在高考试题中。

3.高中化学必修1基础题3

(3,4,7为半开放试题，答案不确定)1混合物：2,8氧化物：1,4酸：5碱：6盐：7,10有机物：92一元酸 HCl HNO3 二元酸 H2SO4 H2S 三元酸 H3PO4强酸 HCl HNO3 H2SO4 中强酸 H3PO4 弱酸 H2S含氧酸 H2SO4 HNO3 H3PO4 无氧酸 HCl H2S3固固混合物 金银混合金属粉末固液混合物液液混合物气气混合物汽液混合物4系统划分，有利于科研的开展深入的划分，有利于进行深入的研究5浊液 >100nm 光照射，由于散射，光无法通过 泥土放入水中溶液 100nm <1nm 光照射，形成光亮的通路，即丁达尔效应 氢氧化铁胶体溶液6 B7 溶胶中分散质粒子直径： 1 ~ 100 nm可见光波长： 400 ~ 700 nm 胶体粒子具有特定的大小，决定了它对可见光的强烈散射作用1。

测离子大小 根据溶胶的颜色，就可知道一些金属的颗粒大小2。超显微镜3。

散射光浊度仪。

4.求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案

一、漏斗 玻璃棒

玻璃棒 蒸发皿

玻璃棒 受热不均

液体较少

坩埚钳 实验台 骤冷 石棉网

沸点 沸点

下 上 左 右（这个不太确定- -）

蒸馏烧瓶支管下限同一水平位置

下 上

防暴沸

互不相溶的 溶解度 小 大

互不相溶、互不反应

大于

分液漏斗、烧杯、铁架台 气密性

密度大小

分液漏斗下端 分液漏斗上端

二、先盐酸酸化，再加BaCl2 加入盐酸无明显现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀

Ba2+ +(SO4)2- ==BaSO4↓

先用盐酸酸化，再加AgNO3 加入盐酸无明显现象，加入硝酸银生成不溶于盐酸的白色沉淀

Ag+ +Cl- ==AgCl↓

三、

1.不能，引进新杂质硝酸根；不能，引进新杂质钾离子；不能，引进新杂质钾离子

2.加入硫酸钠，使钡离子沉淀

3.加入盐酸并加热。方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

4.加盐酸之前

5.氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 盐酸

5.出一套化学试卷要求：内容：人教版高一化学必修①和必修②

高一年级化学阶段性测试 化 学 试 卷 参考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。

5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。 每小题有一个选项符合题意）： 1。

国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（ ） A。

SO2 B。CO2 C。

NO D。NO2 2。

氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑ O2↑，据此下列说法不正确的是（ ） A。TiO2在反应中作催化剂 B。

水分解不产生污染物 C。TiO2在反应中作氧化剂 D。

该技术可以将太阳能转化为氢能 3。“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H¬¬2O2 A=N2 4H2O，则肼（A）的化学式为（ ） A。 N2H2 B。

N2H4 C。NH2 D。

N2H4O2 4。当前高效能的砷化镓（GaAs）太阳能电池，产生能量的效率高达33%。

已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为（ ） A。 -l B。

1 C。 2 D。

3 5。下列图示实验操作中，正确的是（ ） 6。

2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应。下列物质中属于钾肥的是（ ） A。

氯化钾KCl B。碳酸氢铵NH4HC03 C。

尿素CO(NH2)2 D。磷矿粉有效成分Ca3(P04)2 7。

溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-∶SO42-∶Fe3 ∶K ∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ） A。 CO32- B。

Mg2 C。Na D。

Ba2 8。生活中处处充满化学。

下列生活中的化学知识叙述正确的是（ ） A。铁制品在干燥的空气中易生锈 B。

用纯碱溶液除去水壶中的水垢 C。 硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒 D。

通常用含单质碳的墨水书写档案，以便于保存 9。今年6月1 日起全国执行“限塑令”，某市有关单位组织了宣传活动，发放无纺布袋。

生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。 下列有关说法不正确的是（ ） A。

大部分塑料在自然环境中很难降解 B。使用无纺布袋有利于减少“白色污染” C。

生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维 D。聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料 10。

在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 （ ） A。 ①②③④⑤ B。

①②④⑤ C。①②③ D。

②③④⑤ 11。某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A。

一定被氧化 B。一定被还原 C。

既可能被氧化又可能被还原 D。以上都不是 12。

下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ） A。浓硫酸 B。

石灰水 C。浓盐酸 D。

氯化钠溶液 13。在Fe2O3 3CO 2Fe 2CO2反应中，Fe2O3( ) A。

被氧化 B。是氧化剂 C。

既被氧化又被还原 D。是还原剂 14。

下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A。Na2SO3 → SO2 B。

HCl → Cl2 C。H2SO4（浓） → SO2 D。

SO2 → Na2SO3 15。离子方程式CO32- 2H = H2O CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 16。

抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C303N3C13），又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A。高氯精由4种元素组成 D。

高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1;l:1:1 C。 高氯精中C、N两种元素的质量比为12:14 D，高氯精中氯元素的质量分数为25% 17。

下列各组离子反应可用H OH- H2O表示的是（ ） A。氢氧化钡和硫酸 B。

氢氧化铁和盐酸 C。 硝酸和氢氧化钠 D。

硫酸氢钠和氢氧化钡 18。现有 ① 液态氧；② 铁锈；③ 食盐水；④ 小苏打：⑤ 氢氧化钾，⑥ 石油。

对上述物质的分类全部正确的是 （ ） A。盐--③④ B。

纯净物--④⑤⑥ C。 碱--①⑤ D。

混合物--②③⑥ 19。下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氧化铜与盐酸反应 O2― 2H ====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3- H = H2O CO2 ↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 HSO4- OH- = H2O SO42- D、石灰石溶于硝酸 CO32- 2H = H2O CO2 ↑ 20。

下列说法正确的是（ ） A。分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B。

某雨水的pH小于5。6，因此雨水中溶解的是SO2 C。

C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异 D。 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应 二 、填充题（本题有8个小题，共计38分） 21。

(4分)用化学用语表示： ① 磷元素 ② 空气中含量最多的气体 ③ 3个铝离子 ④ 葡萄糖 22。 (2分)仔细观察右图后回答： 该图反映的环境问题是 ； 请你提一条合理化建议 。

23。(4分)用下列序号填空： ① 烧杯 ② 试。

6.高中化学的主要题型

化学常见题型的一般处理方法 1、有关NA的计算 （1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO4晶体中阴阳离子为1:1,NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为1:2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应； （3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小； （4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。

2、离子方程式常见错误 （1）原子不守恒或电荷不守恒； （2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反； （3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO4-、NO3-、ClO-、Fe3+等，还原性离子：S2-、SO32-、I-、Fe2+等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）； （4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。

3、离子共存问题 （1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H+为10—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是； （2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3+与SCN—）及双水解（Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）； （3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。 4、化学平衡问题 （1）三段式的求算：为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。

反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，单位一定要写对；（2）平衡移动问题：条件改变→平衡移动→条件改变 要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。

密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w%、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。 （3）平衡常数的含义及应用：温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；Qc>Kc时，反应向逆向移动，Qc<Kc时，反应向正向移动。

（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。

（5）等效平衡问题：先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。 条件平衡判定依据平衡时情况 等容（Δμ（g）≠0）换算至一侧后起始态相等各组分百分含量和浓度均相等等容（Δμ（g）=0）换算至一侧后起始态成比例各组分百分含量和浓度成比例等压（Δμ（g）≠0）换算至一侧后起始态成比例各组分百分含量和浓度均相等等压（Δμ（g）=0） 换算至一侧后起始态成比例 各组分百分含量和浓度均相等 5、粒子浓度大小问题 （1）先考虑混合液之间的反应，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类； （2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）； （3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。

（原因）（方向）（结果） （4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。

6、强弱酸问题 （1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。 （2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。

7、沉淀溶解平衡问题 （1）平衡表达式要注明状态； （2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆； （3）“Ksp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。

8、盖斯定律及热化学方程式问题 先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。

9、氧化还原方程式的书写： （1）按照“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”的形式书写方程式。注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则； （2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数； （3）根据原子守恒或电荷守恒（离方）补全剩余部分，剩余部分主要是添加“H+,H2O”或“OH—，H2O”。

10、电化学题目处理步骤 （1）首先确定电解池还是原电池，。