化学入门ppt(化学的基本常识)
1.化学的基本常识
分解，化合，置换，复分解，氧化，（这是高一学的） 取代，加成，水解，加聚，缩聚（高二上半学期学的有机反应）
可逆（高二下半学期学）
物质可分：纯净物和混合物 纯净物又可分：单质 和化合物
单质有：金属单质/非金属单质
化合物也可以分成这两类
额。. 各种物质的颜色要以后学习中一点点的记 .有点散乱，
你可以去买本化学知识基本书，里面有概括（但我认为还是要靠自己平时积累的）
2.化学的基本常识
一 明确学习化学的目的 目标是行动的动力，有了明确的学习目的，你才有可能排除一切困难勇往直前，最终达到即定的学习目标。
因此，要学习好化学这门课程，首要任务就是要明确我们为什么要学习化学这一门课程。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。
学习化学，了解化学变化的原理，可以明白生活和生产中的一些现象，并且控制化学变化，使其向有利于人类的方向发展；学习化学，既可以提炼出自然界原来存在的物质，还可以制作出自然界原来并不存在的物质，丰富和优化我们的生产和生活；学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康，等等；学习化学，也可以帮助人们学习和进一步研究物理学、生物学、地学等自然科学。 因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。
二 抓好学习的三个环节 化学是初三年级后增设的一门课程，在内容上独立，不受其他学科的影响。对每一个刚刚升入初三的学生来讲，是没有什么差异的，只要能抓好预习、听讲和复习这三个学习的环节，一定能取得优异的学科成绩的。
1.课前预习 课前预习的好处很多：（1）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（2）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（4）它可以培养自学能力。
预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。 预习的方法是：（1）通读课文。
通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；（2）扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；（3）确定重点、难点和疑点。
在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。
2.课堂听讲 听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。
功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。
听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。
同时，听课时还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
在认真听讲的同时还要认真记好笔记。要学好化学，记笔记也是重要的一环。
记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。
因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地记录，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。
现行的人教教材，在每页的旁边都留有空白，这就是为学。
3.化学基本知识
空气的密度约为1.29Kg/立方米氧气密度大于空气。
氧气密度为1.43Kg/立方米 二氧化碳密度大于空气。 二氧化碳密度为1.98Kg/立方米 氙气密度大于空气。
氙气密度为5.89Kg/立方米 氡气密度大于空气。 氡气密度为9.73Kg/立方米 二氧化硫（64）、二氧化碳（44）、硫化氢（34）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体（注意：是含有结晶水的哦~） 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 （S）6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石 （C）7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜（这个就是不含结晶水的~），五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 固体（或晶体）的颜色： Mg,Fe,Zn,Ag`银白色 P（白），P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色 C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色 Cu,P（红），Fe2O3`红色 KMnO4`紫黑色 CuSO4·5H2O`蓝色 S`淡黄色 2：溶液中离子的颜色： 含Cu2+的盐溶液`蓝色 含Fe3+的盐溶液`棕黄色 含Fe2+的盐溶液`浅绿色 3：沉淀颜色： CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸 AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸 Mg(OH)2`白色`溶于酸 Cu(OH)2`蓝色`溶于酸 Fe(OH)3`红褐色`溶于酸 Ps：上面的离子颜色不一定都是哦~只是绝大多都是，如CuCl2是蓝绿色，而CuSO4是蓝色氯气黄绿色 F2 淡黄绿色 二氧化氮、溴蒸汽红棕色碘蒸汽紫色臭氧淡蓝色氯气黄绿色 ，氯气黄绿色 ，二氧化氮、溴蒸汽红棕色， 二氧化氮、溴蒸汽红棕色 Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。
②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 I2蒸汽（紫色） 红色：Cu;Cu2O；红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe(OH)3 （红 褐 色） 、[Fe(SCN)]2+（血红）、液Br2（深红棕色）、Br2水 （橙色）、Br2(CCl4)红棕色 、Br2蒸气（红棕色）、NO2（红棕色） 黄色：Agl（黄色）、Ag3PO4（黄色）、S（淡黄）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、I2水（棕黄色）、Fe3+（棕黄色）、Cl2（黄绿色） 蓝色：CuSO4*5H2O、Cu(OH)2、Cu2+的溶液 绿色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡绿色）、Cl2（黄绿）、F2（淡黄绿）、Cu2(OH)2CO3 黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑） 紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2(CCl4) 、I2（紫黑色）、[Fe(C6H5O6)]3+（苯酚与氯化铁的生成物）强酸高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，强碱氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化铯，氢氧化钙等。
4.化学基础知识
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱。
5.化学基础知识
1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
25.某原子的原子结构示意图 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。应掌握的化学方程式1、电解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反应）2、碱式碳酸铜分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 =2H2O （化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 =CO2 （化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 =2。
6.化学基础知识
澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（复分解） 现象：石灰水由澄清变浑浊. 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末. 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色. 水通电分解（或水的电解） 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解） 现象：阴极，阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8. 生石灰和水反应 CaO + H2O → Ca(OH)2（化合） 现象：白色粉末溶解 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙. 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合） 现象：红色物质逐渐变成黑色粉末 相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验. 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解，过滤，蒸发. 木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验. 硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2（ 化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰. 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂. 10，磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟. 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒. 11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰. 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度. 12，木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 13，氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜. 14，实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生. 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙. 15，煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 16，一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度. 17，一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 18，甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料. 19，氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（复分解） 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 20，铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出. 21，工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 22，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（复分解） 现象：有蓝色絮状沉淀生成. 23，氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（复分解） 现象：有红褐色沉淀生成. 24，用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（复分解） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色. 25，硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成. 26，氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成. 27，胆矾受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成. 28，碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 版本（2） 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al 。
