九级化学前四单元(求初三化学前四单元的知识点)
1.求初三化学前四单元的知识点
第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12六、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分：N2 :78% O2:21% 稀有气体：0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质。
2.初三化学1
【初三化学】知识点整理 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
（空气） 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。
（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 初中化学知识总结（化学口诀） 基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。
、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1:2。
3.九年级化学一至四单元最全的复习提纲
初中化学方程式总结 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 二.分解反应： 15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.氧化还原反应： 22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 63.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 。
4.九年级上册化学笔记前四章,要全的,好的
第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。
（三）物质的加热 （1）。
5.初三化学上册第四单元的重点知识
一.原子的构成。
1.结构 （1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的。 （3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数， 2.不同原子的本质区别：核内质子数不同 3相对原子质量（符号为A）(1)以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。
（2）Ar≈质子数+中子数。二.离子1.定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。
2.形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。
3.构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的。
三.元素1.定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。
2.元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。3.元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮四.化学式1.定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式2.意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（4）二氧化碳气体3.写法：要尊重事实和遵守化合价规则。
4.相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。五.元素周期表1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族2同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。
3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具难点一.核外电子的排布。1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的。
2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。
二.化合价1.定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目2.一般规律：（1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价（2）CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同（2）单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为0。
