企业化学实验ppt(如何通过实验学习化学.ppt)
1.如何通过实验学习化学.ppt
化学是一门以实验为基础的科学，实验是化学学习的一个重要组成部分，实验是获取化学知识的一个重要方法和途径。
学习化学离不开实验，通过化学实验学生能够锻炼学生的思维能力和实践动手能力。新一轮基础教育改革中，化学新课程改革在理念和内容上都强调。
学习方式的转变。现将本人在平时在教学中如何提高学生的实验实践能力的一些经验介绍如下： 一、实验前的知识回顾 实验教学之前必须让学生对要进行实验的内容进行认真的学习和复习，避免出现在实验过程中出现边看教材边做实验的状况。
因为初中化学实验主要还是一种验证性的实验，课程中对实验的设置主要目的还是激发学生的学习兴趣和实践能力，以及检测学生对知识掌握的熟练度。这就要求实验教师对有关化学实验及其教学方法进行研究和梳理，特别是实验操作步骤的讲解和基础知识的回顾要贯穿整个实验过程的始终。
例如：在进行置换反应实验教学时，首先应该引导学生对单体、化合物知识的回顾，对其中的概念要熟悉，在铁与硫酸铜进行置换反应过程中应该出现哪些现象，实验操作步骤是什么样，这些都应该在实验教学之前就应该要学生掌握。 教学过程选择适当知识点进行设疑，能够对学生掌握知识起到良好的作用，可以有效地提高实验教学效果。
因为适当的目标设置能够唤起对象的多种需要，并促使对象激发相应的动机。教学的最佳处可以是以下几种情况：在学生受旧知识影响无法顺利实现知识转换时，在易混淆的知识点处，在实验操作复杂处等。
二、实验中的情景设置 对学生进行实践能力的锻炼带动了包括对信息加工的能力、一般工作能力、动手能力或操作能力， 以及熟练掌握和运用创新技法能力、创新成果的表达能力等的锻炼。在化学实验教学中培养学生的实践动手能力，教师应设计不同的教学情境，让学生参与到实验中去。
化学实验现象的观察也是学生实践能力的一部分，这样可以锻炼学生观察事物的能力，从而对事物做出相应的判断。积极主动地去思考化学实验的实施过程， 从设计实验方案的学习中深化和发展知识。
如在氧化还原实验中，让学生自己观察现象，让其发现问题，然后继续通过现象组织他们讨论，也就是寻找解决问题的方法与途径。最后将实验的结论进行诱导性的告知。
教师也可以根据学生的实际水平和所学知识的特征提出问题， 利用他们对某些问题的争议和不同看法， 创设导致学生认知冲突的化学情境， 激化他们意识中的矛盾， 驱使他们调动已有的经验， 提出各种可能的假想， 并作多方论证，积极思维， 得到合理的结论。 三、实验后的激励性评价 创造宽松的实验环境是指创设一种师生相融、合作交往的良好实验气氛。
实验教学不再仅仅是按部就班的进行操作，更是提高实践技能，训练严谨认真的实验态度的绝佳机会。还能够拉近师生之间的感情，彼此产生平等交流。
心理学研究表明： 兴趣、快乐等与知觉联系起来的温和、愉悦、宽松的情绪， 对认知具有组织作用。 正确的激励评价方式是创新教育的动力。
激励性评价可以调动学生的学习积极性， 促进学生主动参与、自主学习， 保护学生的自尊心， 增强学生在课堂上教师应对不同的学生采取不同的评价标准， 在不同的场合采取不同的评价形式。在具体实施过程中，特别是实验教学和学生实验中，对学生操作中产生的各种问题， 教师都要认真对待， 少用训斥、讽刺性语言。
对于学生的实验结果和认识， 正确的要充分肯定；有独立思考能力的要大加表扬， 错误的不要直接否定， 草率批评， 而是要鼓励学生积极思考， 查阅资料， 与同学商讨， 直到获得正确的答案。对待一些相对后进的学生表现出的暂时不尽如人意之处， 激励评价就更显得重要， 经常性的使用如“不错”、“很好”、“你能行”、“试试看”等激励性课堂用语， 对帮助学生确立自信很有帮助。
这样可以激励学生进行更多的实践。 四、构建以学生为中心的自主探究性实验教学模式 实验教学中，教师可以和学生产生互动。
以往在上课时，虽然教师在进行实验演示时，学生不会有疑问，但这种方式束缚了学生的思维，不能激发他们对化学的兴趣。如果改变教学模式，让学生和老师在实验过程中进行互动，则会起到意想不到的结果。
当然，该模式提高了对实验教师的要求。实验结束后，让学生自主得出实验结论。
引导学生就实验结论展开讨论，并最终确定结论的正确性。 总之，化学作为一门极具魅力的学科，锻炼了学生观察事物的能力，分析问题和解决问题的能力。
这些能力的培养始终离不开大量的化学实验。进行化学实践能够激发学生的求知欲，和浓厚的兴趣。
2.粗盐的提纯 化学实验操作方法和实验报告doc PPT
器材：铁架台 漏斗 粗盐水 滤纸 玻璃棒 烧杯过程：将漏斗在铁架台上装定好 再将滤纸折成三层式用少许清水润湿放入漏斗里 将烧杯放在漏斗下准备接过滤好的盐水 用玻璃棒引流将粗盐水漫漫流入滤纸三层的那边 过滤好后OK啦~~目的 就是将粗盐水提纯啦一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）.接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.（一）、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.（二）、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.（三）、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.（四）、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净（五）、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀。
3.如何通过实验学习化学.ppt
化学是一门以实验为基础的科学，实验是化学学习的一个重要组成部分，实验是获取化学知识的一个重要方法和途径。
学习化学离不开实验，通过化学实验学生能够锻炼学生的思维能力和实践动手能力。新一轮基础教育改革中，化学新课程改革在理念和内容上都强调。
学习方式的转变。现将本人在平时在教学中如何提高学生的实验实践能力的一些经验介绍如下： 一、实验前的知识回顾 实验教学之前必须让学生对要进行实验的内容进行认真的学习和复习，避免出现在实验过程中出现边看教材边做实验的状况。
因为初中化学实验主要还是一种验证性的实验，课程中对实验的设置主要目的还是激发学生的学习兴趣和实践能力，以及检测学生对知识掌握的熟练度。这就要求实验教师对有关化学实验及其教学方法进行研究和梳理，特别是实验操作步骤的讲解和基础知识的回顾要贯穿整个实验过程的始终。
例如：在进行置换反应实验教学时，首先应该引导学生对单体、化合物知识的回顾，对其中的概念要熟悉，在铁与硫酸铜进行置换反应过程中应该出现哪些现象，实验操作步骤是什么样，这些都应该在实验教学之前就应该要学生掌握。 教学过程选择适当知识点进行设疑，能够对学生掌握知识起到良好的作用，可以有效地提高实验教学效果。
因为适当的目标设置能够唤起对象的多种需要，并促使对象激发相应的动机。教学的最佳处可以是以下几种情况：在学生受旧知识影响无法顺利实现知识转换时，在易混淆的知识点处，在实验操作复杂处等。
二、实验中的情景设置 对学生进行实践能力的锻炼带动了包括对信息加工的能力、一般工作能力、动手能力或操作能力， 以及熟练掌握和运用创新技法能力、创新成果的表达能力等的锻炼。在化学实验教学中培养学生的实践动手能力，教师应设计不同的教学情境，让学生参与到实验中去。
化学实验现象的观察也是学生实践能力的一部分，这样可以锻炼学生观察事物的能力，从而对事物做出相应的判断。积极主动地去思考化学实验的实施过程， 从设计实验方案的学习中深化和发展知识。
如在氧化还原实验中，让学生自己观察现象，让其发现问题，然后继续通过现象组织他们讨论，也就是寻找解决问题的方法与途径。最后将实验的结论进行诱导性的告知。
教师也可以根据学生的实际水平和所学知识的特征提出问题， 利用他们对某些问题的争议和不同看法， 创设导致学生认知冲突的化学情境， 激化他们意识中的矛盾， 驱使他们调动已有的经验， 提出各种可能的假想， 并作多方论证，积极思维， 得到合理的结论。 三、实验后的激励性评价 创造宽松的实验环境是指创设一种师生相融、合作交往的良好实验气氛。
实验教学不再仅仅是按部就班的进行操作，更是提高实践技能，训练严谨认真的实验态度的绝佳机会。还能够拉近师生之间的感情，彼此产生平等交流。
心理学研究表明： 兴趣、快乐等与知觉联系起来的温和、愉悦、宽松的情绪， 对认知具有组织作用。 正确的激励评价方式是创新教育的动力。
激励性评价可以调动学生的学习积极性， 促进学生主动参与、自主学习， 保护学生的自尊心， 增强学生在课堂上教师应对不同的学生采取不同的评价标准， 在不同的场合采取不同的评价形式。在具体实施过程中，特别是实验教学和学生实验中，对学生操作中产生的各种问题， 教师都要认真对待， 少用训斥、讽刺性语言。
对于学生的实验结果和认识， 正确的要充分肯定；有独立思考能力的要大加表扬， 错误的不要直接否定， 草率批评， 而是要鼓励学生积极思考， 查阅资料， 与同学商讨， 直到获得正确的答案。对待一些相对后进的学生表现出的暂时不尽如人意之处， 激励评价就更显得重要， 经常性的使用如“不错”、“很好”、“你能行”、“试试看”等激励性课堂用语， 对帮助学生确立自信很有帮助。
这样可以激励学生进行更多的实践。 四、构建以学生为中心的自主探究性实验教学模式 实验教学中，教师可以和学生产生互动。
以往在上课时，虽然教师在进行实验演示时，学生不会有疑问，但这种方式束缚了学生的思维，不能激发他们对化学的兴趣。如果改变教学模式，让学生和老师在实验过程中进行互动，则会起到意想不到的结果。
当然，该模式提高了对实验教师的要求。实验结束后，让学生自主得出实验结论。
引导学生就实验结论展开讨论，并最终确定结论的正确性。 总之，化学作为一门极具魅力的学科，锻炼了学生观察事物的能力，分析问题和解决问题的能力。
这些能力的培养始终离不开大量的化学实验。进行化学实践能够激发学生的求知欲，和浓厚的兴趣。
4.求高中化学课件,要体现化学实验特色的
基于中学的化学反应很多比较简单常见、容易理解、容易操作，但是，教材上的化学知识和原理又基本上是由这些化学反应现象贯穿的，是通过化学现象、化学反应来诠释化学原理的。因此，想学好初高中的化学，一个重要的因素就是要重视化学反应的学习，重视化学实验的操作，牢牢掌握每一个化学反应。
"VCM仿真实验”就是为弥补化学课堂上实践实验的不足而研发，其涵盖初高中化学教材所有实验，以高度仿真技术提供师生与实际实验操作一模一样的线上模拟实验，方便学生课前课后反复操作。通过亲自操作实验，详细化对化学现象、化学反应的观察，加深对化学原理的理解、记忆和迁移。并通过提高学生的观察、动手、协调、思考等能力，让学生从灌输式得到知识信息转为自主获取知识信息的方式，引导学生进行探究式学习，从而使学习变得更有效率，使学到的知识掌握为自己能灵活运用的。
这是我在VCM仿真实验平台上看到了，上面有课件、教案、学习方法、理化试题拉。。。你可以去看看。
5.谁有初中化学实验的要点的PPt?
1.向试管中加水。倾倒/液体
倾倒注意，液体的瓶子口和试管口接触 标签向上，手心护住 不要倒超过1/3（一般两毫升）
2.试管夹夹持试管。位置等
试管夹夹在离试管口大约三分之一处
3.酒精灯的使用。检查/点燃/熄灭
检查，酒精太少（少于1/3）太多（多余2/3）
点燃 划火柴直接点燃 不要从别的酒精灯上面接火
熄灭 同盖子迅速盖到火焰上把火盖灭，再拿下来（散热），最后盖在灯芯上
4.用酒精灯给试管加热至液体沸腾。外焰/加热位置/管口方向/倾斜角度/防沸
用外焰 加热前先预热，再集中对准液体加热 管口不要对着自己或者别人 倾斜和竖直方向大约夹30-45度 注意控制试管和火焰的接触程度（快要暴沸时就向上面移移，高中时会加入碎瓷片和沸石防止暴沸）
5.用品清洗和整理。
整理整洁 码放整齐 试管洗涤后管口朝下放在架子中
实验二：探究碳酸钠性质
1.取少量的碳酸钠加入试管中
用药匙舀点 伸到试管底部翻一下药匙，碳酸钠就放入试管了（加后及时盖上试剂瓶盖子）
2.用量筒取3毫升水，倒入盛碳酸钠的试管中，其中一份滴加酚酞试剂
先从自来水管里乘到烧杯里，再倒到量筒里面（最好）
3.将上述溶液分三份加入三只试管中，其中一份滴加酚酞试剂，观察现象
用胶头滴管滴加时注意，试管竖直，滴管（任何部位不和试管接触）滴加，液滴竖直落到试管液体里面。滴不同试剂的滴管不共用，没用完的试剂滴回原试剂瓶
三支试管里面液体体积最好差不多
4.另一份滴加稀盐酸，观察现象
5.第三份滴加澄清石灰水，观察现象
6.用品清洗和整理
沉淀刷不掉的就用试管刷
固体废物扔在废物缸里面，液体应该也可以倒进去吧（这个地方我记不清了，你看看书）
酚酞只用滴几滴就可以了
每个试管里面液体不超过1/3 一般两毫升
注：1.有些是同一实验操作我没有重复说（比如倒液体，滴加试剂，整理仪器等等）
2.有些可能太细太多，你的书上没有提到 但是这都是不错
的
6.化学基础知识
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱。
