化学摩尔(化学摩尔知识总结)
1.化学摩尔知识总结
物质的量知识点小结 有关概念：1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： ，③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4.气体摩尔体积（Vm） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。5.阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6.阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下： ； ②同温同体积： 。
7.标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g•L-1）=气体的摩尔质量（g•mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L•mol-1）。 8.物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为： ③单位：常用mol/L ④注意：溶液体积的计算及单位9.溶液的物质的量浓度 与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g•cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析 ①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g•mol-1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g•mol-1；二者可通过物质的量建立联系。
11.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制步骤： ①计算所需溶质的量 ② ③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 ⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：（2）使用的仪器： 托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③。
2.高一化学摩尔知识点总结
教你~首先物质的量只能用于微观粒子 ~~~~你把从三个方向去理解~~第一个：个数。我们把NA（近似6.02 *1023）个粒子规定为一摩尔。公式~~n=N/NA=N/6.02 *1023 理解就是把它NA（近似6.02 *1023）看做一个集体~~有NA（近似6.02 *1023）这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩尔~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一个意思~~第二个方面是：~~质量~~通过研究发现~·当物质的质量等于他的相对原子或分子质量的时候它所有的粒子个数就是NA（近似6.02 *1023）也就是一摩尔~~18克水里面有NA（近似6.02 *1023）个水分子~~正好一摩尔~那只要我们知道物质的质量就可以知道它的物质的量是多少了~就除以他的相对原子或分子质量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起来你就可以知道了物质的量是一个把宏观和微观联系起来的一个物理量~~我们知道质量相对原子分子质量就知道了粒子个数了~~~N/NA=N/6.02 *1023 =n = m/M
还有一个是第三方面~~体积~~注意这个只适用于气体~~我们通过研究在相同情况下的相同物质的量的各种气体所占有的体积是一样的~~规定单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm ~就一摩尔的气体的体积是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在标准大气压下1mol任何气体的质量为22.4 L~~我们就规定了在标准大气压下的气体摩尔体积为22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是标况就不是22.4了）
最后浓度~~最好理解~~就是单位体积的物质里面有多少摩尔的物质1.物质的量浓度. 公式c=n/V
关于稀释~~你就记得由c=n/V 得n=c*V 我们稀释是加水或别的东西~~溶液的溶质n没有变化所以
c1*V1=n=c2*V2
给分吧~~我可是很用心的~~一个字一个的总结打的~~有什么不懂就问吧~~这方面就有点难理解~`但是对高中来说不难的~~多做题就好了~~
3.谁能帮我讲解一高一化学必修一的第一章摩尔的知识
化学，讲的是微观的事
比如我们说2个氢气分子+1个氧气分子燃烧生成2个水分子
但实际上你真的能搞到2个氢气分子吗？
那肯定不可能的
化学，是微观和，但现实，确实宏观的。
化学的宏观就是用摩尔来表示，他的定义是物质的量，也就是物质的数量
比如，
18g水，（质量表示，这样能理解）
水的分子量是18，数量就是1摩尔，就表示18g水=1mol水，前面是质量，后面是数量，1mol=6.02*10(23)个水分子。
就像我上面说的一样，化学是讲究数量的，比如氢气和氧气反应，分子的数量比是2:1，那计算时就必须代入数量的量，摩尔
如果用质量算，质量的比是4:32，那就得代入质量的单位，克
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摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02*10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
组成
一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12个C（碳）所包含的碳原子的个数，即6.0221367x10^23 个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表示.如氢H₂的 μ=202x10-3kg。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=404x10-3kg 氢 H2 的=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小. 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02*10^23。
基本信息
科学上把含有6.02*10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02*10^23个碳原子，质量为12克。 1mol的硫原子含6.02*10^23个硫原子，质量为32克。 同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。 水的式量是18,1mol的质量为18g，含6.02*10^23个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M(H2O)=18g/mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？ 即有：n=m/M
4.高一化学必修一关于摩尔的所有知识点
你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M,n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢？
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g,M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
5.高一化学有关摩尔的知识
根据新课标，有关摩尔的知识如下：1、物质的量及其含义：（1）物质的量：表示一定量的粒子的集体的物理量。
单位：摩尔 符号：mol(2)关于摩尔：基准：阿伏加德罗常数——12克C-12所含的原子数即为阿伏加德罗常数。单位：mol-1.符号：NA 近似值：6.02X10 23 运用注意：仅能用于微观；使用时要用化学式标明所描述对象。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。公式：M=m/n 单位：g/mol数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。公式：Vm=V/n 单位：L/mol标准状况下，其近似值为22.4L/mol4、物质的量浓度：用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式：c=n/V 单位：mol/L。
6.化学摩尔的知识
PV=nRT。(R为常数.T为温度.P为压强.V为体积)
同温同压下.气体体积比等于物质的量比 V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2 (N为粒子数) 同温同压下.气体密度比等于式量比（即摩尔质量比） p1/p2=V2/V1=M1/M2 其他的太多.省略公式。同温同体积气体.压强比等于物质的量之比。。同温同压下..同体积气体质量比等于式量比。。.同温同压下.同质量气体体积比等于式量反比。。..同温同压下.同质量气体压强比等于式量反比
7.高一化学有关摩尔的知识
根据新课标，有关摩尔的知识如下：
1、物质的量及其含义：
(1)物质的量：表示一定量的粒子的集体的物理量。单位：摩尔 符号：mol
(2)关于摩尔：
基准：阿伏加德罗常数——12克C-12所含的原子数即为阿伏加德罗常数。单位：mol-1.符号：NA 近似值：6.02X10 23
运用注意：仅能用于微观；使用时要用化学式标明所描述对象。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。公式：M=m/n 单位：g/mol
数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。公式：Vm=V/n 单位：L/mol
标准状况下，其近似值为22.4L/mol
4、物质的量浓度：用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式：c=n/V 单位：mol/L
8.化学摩尔知识点
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）。
