大学基础化学知识框架(化学必修一知识框架)

1.化学必修一知识框架

第一部分 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素（KMnO4、HNO3等） 绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等） 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素（H2S、I—等） 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性与还原性的关系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 化学式。

大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法 （2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实） 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 （1）生成难溶物 常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易挥发性物质 常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 （4）发生氧化还原反应 Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等 三、原子结构 1、关系式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z） 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N） 注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以 阴离子核外电子数=质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数=质子数- |化合价| 2、所代表的意义 3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意： （1）同位素是指原子，不是单质或化合物 （2）一定是指同一种元素 （3）化学性质几乎完全相同 4、原子核外电子的排布 （1）运动的特征： （2）描述电子运动的方法： （3）原子核外电子的排布： 符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟练掌握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？ 2、周期表的结构 （1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价 （2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。 （3） 周期序数： 一 二 三 四 五 六 元素的种数：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列顺序（从左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻 3、元素性质的判断依据 跟水或酸反应的难易 金属性 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性 氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律 （1）同周期、同主族元素性质的变化规律 注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化 （2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小） 5、化合价 价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子） 主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8 注意。

2.化学必修一知识框架

第一部分 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素（KMnO4、HNO3等） 绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等） 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素（H2S、I—等） 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性与还原性的关系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe 5、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱） 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应 2、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查” 注意注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。

注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法 （2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实） 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 （1）生成难溶物 常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等 （2）生成易挥发性物质 常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 （4）发生氧化还原反应 Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等 三、原子结构 1、关系式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z） 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N） 注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以 阴离子核外电子数=质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数=质子数- |化合价| 2、所代表的意义 3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。 注意： （1）同位素是指原子，不是单质或化合物 （2）一定是指同一种元素 （3）化学性质几乎完全相同 4、原子核外电子的排布 （1）运动的特征： （2）描述电子运动的方法： （3）原子核外电子的排布： 符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟练掌握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？ 2、周期表的结构 （1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价 （2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

（3） 周期序数： 一 二 三 四 五 六 元素的种数：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列顺序（从左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻 3、元素性质的判断依据 跟水或酸反应的难易 金属性 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性 氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 注意：上述依据反过也成立。 4、元素性质递变规律 （1）同周期、同主族元素性质的变化规律 注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化 （2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小） 5、化合价 价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子） 主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| 。

3.必修一化学知识结构总结

一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、氧化还原反应 1. （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 。

4.如何引导学生构建化学知识体系

建构结构化知识体系，是初中化学教学中的有效方法和必要途径，有利于完善教师的授课实践，提升教师的化学专业素养，有利于学生对化学知识体系有清晰明了的认识和掌握，促进初中化学整体教育水平的提升。

因此，建构结构化知识体系优化初中化学课教学，是当前化学教育教学中重点关注和研究的问题。一、善于思考，发现问题，梳理基础理论知识建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，首先需要学生善于思考，发现问题，对化学基本知识进行梳理和掌握。

一方面，在初中化学授课实践中，要积极引导学生发现生活中的化学问题，并积极思考。对于生活中发现的化学问题要进行思考，勇于发现问题、提出问题。

历史上的化学重大发现和进展多是在实践中遇到问题，提出问题，继而研究问题，解决问题，促进化学这门学科的发展和进步的。积极思考，发现问题，在提出质疑的同时也可以充分调动学习化学知识的兴趣，兴趣是最好的老师。

另一方面，要在授课实践中积极引导学生进行预习和化学基础理论知识的学习，对基本知识进行梳理以便熟练地掌握，这是构建化学知识体系的基础。进行预习是学生在没有老师的指导下自己预先进行课本上化学知识的熟悉过程，有利于学生自己在学习时发现问题，做好上课的准备。

教师讲解后要提醒学生做好复习工作，梳理知识脉络，更好地掌握基础理论知识。例如，在进行“质量守恒定律”授课之前，我先让学生进行预习，对基础知识和老师将要上课的内容有所了解和准备，让学生整理好自己不懂的问题，通过上课解决问题。

比如，学生预习后的疑问主要有：为什么蜡烛燃烧后质量会变小？为什么铜加热后质量会增加？化学反应后质量是否会发生变化？如果变化，条件和原因是什么等。然后通过上课解决自己的问题，掌握质量守恒定律的基本知识并进行梳理和掌握。

二、勇于探究，积极实验，实践验证基本原理建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，需要引导学生勇于探究，积极进行实验，用实践来验证化学基本知识和基本原理，构建结构化的知识体系，促进化学学科的学习。一方面，进行实验前要在老师的引导下，做好实验设计，规划好实验步骤，准备好实验工具，为实验的进行做好充足的准备。

在整个化学实验过程中，采取的实验设计步骤一般是：发现问题—提出假设—实验验证—得出结论，用科学的方法探索化学的理论与实践。实验时要注意安全，严格按照教师的引导和书本上的步骤进行，做好实验安全工作。

另一方面，实验要灵活变通，采用多种实验方法。例如，在进行“质量守恒定律”的实验时，在进行实验前，我和学生共同制定了实验设计和实验方案，让学生参与制定有利于加深学生印象。

实验前提醒学生注意实验安全和遵守实验时的规章制度。实验时让学生整理好天平、烧杯、酒精灯、白磷和硫酸铜溶液等实验器材与物品，让同学们进行两组实验，即白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应的质量变化实验，通过实验得出的结论与课本结论进行对比看是否吻合，验证结论。

三、联系实际，学以致用，归纳总结完善体系建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，还需要联系实际，学以致用，归纳总结完善化学知识体系。学生可以通过已经学习的知识和进行过的实验，联系实际，进行类推，充分拓展理论视野，联系实际，解释生活中的其他类似问题。

另外，学生要学会举一反三，学习要灵活多变，充分发挥想象力，这样化学学习会更加轻松、有趣和实用。例如，在做完“质量守恒定律”的白磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应的实验后，可以举一反三，做一下拓展探究实验，比如镁条在空气中燃烧前后的质量变化实验，进一步验证结论。

另外，得出来的结论还可以延伸到其他问题中去，比如水和酒精混合，质量是否不变？高锰酸钾加热后质量变化如何……综上所述，本文以“质量守恒定律”的教学为例，从善于思考，发现问题，梳理基础理论知识；勇于探究，积极实验，实践验证基本原理；联系实际，学以致用，归纳总结完善体系等几个层面，分析了如何建构结构化知识体系，优化初中化学课教学。

5.大学化学的学习

我是化学系的，首先，冷静下来，不要自暴自弃，对自己充满信心。

学习化学，你必须回归课本，大部分知识都来源于课本，多看看书，然后建立起一个框架结构，例如：无机就可以分为酸碱盐，金属，氧化物，非金属，在总结他们各自的规律，无机比较简单，抓住反应原理，结合学过知识，推断化学反应的进行，再运用质量守恒，电荷守恒等原理，解决一些计算题。有机就比较麻烦，但同样可以分框架， 必须联想想象，推导结构式等等。

最后，做些习题，把握规律，练练手感

希望对你有帮助！望采纳！3Q