大学基础化学知识ppt(化学)
1.化学基础知识
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱。
2.求一些化学基础知识
初三化学基础知识：一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是 铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C 、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是 CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是 物质的种类和分子的种类 。21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。
22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中 易失电子，成为阳离子。23. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2） 温度达到或超过可燃物的着火点。
24. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。25. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）26. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
28. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是 氧气，占21%。29. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
30. 氧气是无色无味的气体，比空气略重， 不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。31. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰。32. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。33. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是 固体。34. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
35. 实验室制取氧气所用的药品是（1）过氧化氢和二氧化锰（黑）的混合物 ； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。36. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
37. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2 ）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻） 。38. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
39. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。40. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。41. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO ，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O 4。
42. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。43. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO 3。45. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
46. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。47. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然气、沼气的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；51. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。52. 固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。54. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
55. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。56. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
57. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用 镊子。加热时常用酒精灯。
58. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是 向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。59. 做氢气（一氧化碳）还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后 加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先 停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。60. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
61. 最简单的有机物是甲烷。62. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集气瓶口熄灭。
3.如何通过实验学习化学.ppt
化学是一门以实验为基础的科学，实验是化学学习的一个重要组成部分，实验是获取化学知识的一个重要方法和途径。
学习化学离不开实验，通过化学实验学生能够锻炼学生的思维能力和实践动手能力。新一轮基础教育改革中，化学新课程改革在理念和内容上都强调。
学习方式的转变。现将本人在平时在教学中如何提高学生的实验实践能力的一些经验介绍如下： 一、实验前的知识回顾 实验教学之前必须让学生对要进行实验的内容进行认真的学习和复习，避免出现在实验过程中出现边看教材边做实验的状况。
因为初中化学实验主要还是一种验证性的实验，课程中对实验的设置主要目的还是激发学生的学习兴趣和实践能力，以及检测学生对知识掌握的熟练度。这就要求实验教师对有关化学实验及其教学方法进行研究和梳理，特别是实验操作步骤的讲解和基础知识的回顾要贯穿整个实验过程的始终。
例如：在进行置换反应实验教学时，首先应该引导学生对单体、化合物知识的回顾，对其中的概念要熟悉，在铁与硫酸铜进行置换反应过程中应该出现哪些现象，实验操作步骤是什么样，这些都应该在实验教学之前就应该要学生掌握。 教学过程选择适当知识点进行设疑，能够对学生掌握知识起到良好的作用，可以有效地提高实验教学效果。
因为适当的目标设置能够唤起对象的多种需要，并促使对象激发相应的动机。教学的最佳处可以是以下几种情况：在学生受旧知识影响无法顺利实现知识转换时，在易混淆的知识点处，在实验操作复杂处等。
二、实验中的情景设置 对学生进行实践能力的锻炼带动了包括对信息加工的能力、一般工作能力、动手能力或操作能力， 以及熟练掌握和运用创新技法能力、创新成果的表达能力等的锻炼。在化学实验教学中培养学生的实践动手能力，教师应设计不同的教学情境，让学生参与到实验中去。
化学实验现象的观察也是学生实践能力的一部分，这样可以锻炼学生观察事物的能力，从而对事物做出相应的判断。积极主动地去思考化学实验的实施过程， 从设计实验方案的学习中深化和发展知识。
如在氧化还原实验中，让学生自己观察现象，让其发现问题，然后继续通过现象组织他们讨论，也就是寻找解决问题的方法与途径。最后将实验的结论进行诱导性的告知。
教师也可以根据学生的实际水平和所学知识的特征提出问题， 利用他们对某些问题的争议和不同看法， 创设导致学生认知冲突的化学情境， 激化他们意识中的矛盾， 驱使他们调动已有的经验， 提出各种可能的假想， 并作多方论证，积极思维， 得到合理的结论。 三、实验后的激励性评价 创造宽松的实验环境是指创设一种师生相融、合作交往的良好实验气氛。
实验教学不再仅仅是按部就班的进行操作，更是提高实践技能，训练严谨认真的实验态度的绝佳机会。还能够拉近师生之间的感情，彼此产生平等交流。
心理学研究表明： 兴趣、快乐等与知觉联系起来的温和、愉悦、宽松的情绪， 对认知具有组织作用。 正确的激励评价方式是创新教育的动力。
激励性评价可以调动学生的学习积极性， 促进学生主动参与、自主学习， 保护学生的自尊心， 增强学生在课堂上教师应对不同的学生采取不同的评价标准， 在不同的场合采取不同的评价形式。在具体实施过程中，特别是实验教学和学生实验中，对学生操作中产生的各种问题， 教师都要认真对待， 少用训斥、讽刺性语言。
对于学生的实验结果和认识， 正确的要充分肯定；有独立思考能力的要大加表扬， 错误的不要直接否定， 草率批评， 而是要鼓励学生积极思考， 查阅资料， 与同学商讨， 直到获得正确的答案。对待一些相对后进的学生表现出的暂时不尽如人意之处， 激励评价就更显得重要， 经常性的使用如“不错”、“很好”、“你能行”、“试试看”等激励性课堂用语， 对帮助学生确立自信很有帮助。
这样可以激励学生进行更多的实践。 四、构建以学生为中心的自主探究性实验教学模式 实验教学中，教师可以和学生产生互动。
以往在上课时，虽然教师在进行实验演示时，学生不会有疑问，但这种方式束缚了学生的思维，不能激发他们对化学的兴趣。如果改变教学模式，让学生和老师在实验过程中进行互动，则会起到意想不到的结果。
当然，该模式提高了对实验教师的要求。实验结束后，让学生自主得出实验结论。
引导学生就实验结论展开讨论，并最终确定结论的正确性。 总之，化学作为一门极具魅力的学科，锻炼了学生观察事物的能力，分析问题和解决问题的能力。
这些能力的培养始终离不开大量的化学实验。进行化学实践能够激发学生的求知欲，和浓厚的兴趣。
4.如何通过实验学习化学.ppt
化学是一门以实验为基础的科学，实验是化学学习的一个重要组成部分，实验是获取化学知识的一个重要方法和途径。
学习化学离不开实验，通过化学实验学生能够锻炼学生的思维能力和实践动手能力。新一轮基础教育改革中，化学新课程改革在理念和内容上都强调。
学习方式的转变。现将本人在平时在教学中如何提高学生的实验实践能力的一些经验介绍如下： 一、实验前的知识回顾 实验教学之前必须让学生对要进行实验的内容进行认真的学习和复习，避免出现在实验过程中出现边看教材边做实验的状况。
因为初中化学实验主要还是一种验证性的实验，课程中对实验的设置主要目的还是激发学生的学习兴趣和实践能力，以及检测学生对知识掌握的熟练度。这就要求实验教师对有关化学实验及其教学方法进行研究和梳理，特别是实验操作步骤的讲解和基础知识的回顾要贯穿整个实验过程的始终。
例如：在进行置换反应实验教学时，首先应该引导学生对单体、化合物知识的回顾，对其中的概念要熟悉，在铁与硫酸铜进行置换反应过程中应该出现哪些现象，实验操作步骤是什么样，这些都应该在实验教学之前就应该要学生掌握。 教学过程选择适当知识点进行设疑，能够对学生掌握知识起到良好的作用，可以有效地提高实验教学效果。
因为适当的目标设置能够唤起对象的多种需要，并促使对象激发相应的动机。教学的最佳处可以是以下几种情况：在学生受旧知识影响无法顺利实现知识转换时，在易混淆的知识点处，在实验操作复杂处等。
二、实验中的情景设置 对学生进行实践能力的锻炼带动了包括对信息加工的能力、一般工作能力、动手能力或操作能力， 以及熟练掌握和运用创新技法能力、创新成果的表达能力等的锻炼。在化学实验教学中培养学生的实践动手能力，教师应设计不同的教学情境，让学生参与到实验中去。
化学实验现象的观察也是学生实践能力的一部分，这样可以锻炼学生观察事物的能力，从而对事物做出相应的判断。积极主动地去思考化学实验的实施过程， 从设计实验方案的学习中深化和发展知识。
如在氧化还原实验中，让学生自己观察现象，让其发现问题，然后继续通过现象组织他们讨论，也就是寻找解决问题的方法与途径。最后将实验的结论进行诱导性的告知。
教师也可以根据学生的实际水平和所学知识的特征提出问题， 利用他们对某些问题的争议和不同看法， 创设导致学生认知冲突的化学情境， 激化他们意识中的矛盾， 驱使他们调动已有的经验， 提出各种可能的假想， 并作多方论证，积极思维， 得到合理的结论。 三、实验后的激励性评价 创造宽松的实验环境是指创设一种师生相融、合作交往的良好实验气氛。
实验教学不再仅仅是按部就班的进行操作，更是提高实践技能，训练严谨认真的实验态度的绝佳机会。还能够拉近师生之间的感情，彼此产生平等交流。
心理学研究表明： 兴趣、快乐等与知觉联系起来的温和、愉悦、宽松的情绪， 对认知具有组织作用。 正确的激励评价方式是创新教育的动力。
激励性评价可以调动学生的学习积极性， 促进学生主动参与、自主学习， 保护学生的自尊心， 增强学生在课堂上教师应对不同的学生采取不同的评价标准， 在不同的场合采取不同的评价形式。在具体实施过程中，特别是实验教学和学生实验中，对学生操作中产生的各种问题， 教师都要认真对待， 少用训斥、讽刺性语言。
对于学生的实验结果和认识， 正确的要充分肯定；有独立思考能力的要大加表扬， 错误的不要直接否定， 草率批评， 而是要鼓励学生积极思考， 查阅资料， 与同学商讨， 直到获得正确的答案。对待一些相对后进的学生表现出的暂时不尽如人意之处， 激励评价就更显得重要， 经常性的使用如“不错”、“很好”、“你能行”、“试试看”等激励性课堂用语， 对帮助学生确立自信很有帮助。
这样可以激励学生进行更多的实践。 四、构建以学生为中心的自主探究性实验教学模式 实验教学中，教师可以和学生产生互动。
以往在上课时，虽然教师在进行实验演示时，学生不会有疑问，但这种方式束缚了学生的思维，不能激发他们对化学的兴趣。如果改变教学模式，让学生和老师在实验过程中进行互动，则会起到意想不到的结果。
当然，该模式提高了对实验教师的要求。实验结束后，让学生自主得出实验结论。
引导学生就实验结论展开讨论，并最终确定结论的正确性。 总之，化学作为一门极具魅力的学科，锻炼了学生观察事物的能力，分析问题和解决问题的能力。
这些能力的培养始终离不开大量的化学实验。进行化学实践能够激发学生的求知欲，和浓厚的兴趣。
