《高中化学》(高中化学)

1.高中化学基础知识

羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反应）

酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（碱性水解反应）

酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（类似于酸碱中和反应）

卤代烃，

CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（碱性水解，反应条件：与NaOH水溶液共热）

CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反应，反应条件：与NaOH醇溶液共热）

2.高中化学基础知识

双水解：

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如：泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓

络合物：（什么时候高中竟然要学络合物呀？你是学奥化班了？）

络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。

络离子是由一种离子跟一种分子，或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。

络合物一般由内界（络离子）和外界两部分组成。内界由中心离子（如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等）作核心跟配位体（如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等）结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。

一元酸：

是一个酸分子只能电离出一个H+离子，如HCl

“元”指的是对应的官能团，几“元”指的就是几个相对应的官能团。因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团。例如

对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数；

对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看-OH的个数，光看氢原子的个数是不准确的。比如H3PO4是二元酸，H2SO4是二元酸

3.本人高分求高中化学基础知识复习提纲.

一、几个常见的热点问题 1.阿伏加德罗常数 （1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数。 （5）某些物质中的化学键数目。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目。 （7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。 (9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况。

2.离子共存问题 （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸会生成弱酸分子；遇强碱会生成正盐和水。 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。 （6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存。 （8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液；水电离出的c(H+)=10–13 mol/L等。

3.热化学方程式 （1）△H=生成物总能量-反应物总能量 =反应物中的总键能-生成物中的总键能 注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“+”表示吸热；用“-”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。 （2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关。

4.元素周期率与元素周期表 （1）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱 ②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 （2）比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径Li+>Be2+ ② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–>Cl–>K+>Ca2+ ③电子数和核电荷数都不同的微粒 同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

（3）元素周期结构 （4）位、构、性间关系。 二、无机框图中的题眼 1.中学化学中的颜色 （1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃） （2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4–（紫红色）、Fe(SCN)3（血红色） （3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）；白色固体：Fe(OH)2等。

（4）反应中的颜色变化 ① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。 ⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊。

2.中学化学中的气体 （1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 (2)有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色）、NO2（红棕色）。 （3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S。 (5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的气体：Cl2、O3、SO2。 注意：Cl2（潮湿）、O3因强氧化性而漂白；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2。 (8)能使品红溶液褪色的气。

4.高中化学基础知识提纲

非常重要的一些：物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

摩尔质量（M） ：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积物质的量浓度. ：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。 选修4：化学反应速率 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学平衡定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。 活化分子：具有的能量比反应所需能量高的反应物分子活化能：反应所需能量与反应物分子所具有的平均能量的差值有效碰撞：活化分子所发生的能够引起化学反应的碰撞燃烧热 定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热 选修5有机化合物定义：有机化合物就是含碳化合物烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 烃的衍生物：除碳和氢两种元素外，还含有其它元素的有机物取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物 同分异构：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

其他：电子层 定义：根据电子的能量差异和通常运动区域离核远近的不同，将核外电子分成不同的电子层。核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素 同一元素的不同核素之间互称为同位素。电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

电解池：电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽 。 高中化学基本概念一、几个常见的热点问题 1.阿伏加德罗常数 （1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。 （5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C-C键）、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 （8）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。 2.离子共存问题 （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。 （6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与。

5.高中化学基础知识总结

必修一1、蛋白质的基本单位_氨基酸，其基本组成元素是C、H、O、N2、氨基酸的结构通式：R 肽键：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸数—x水分子数185、核酸种类DNA：和RNA；基本组成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸；RNA的基本组成单位：核糖核苷酸7、核苷酸的组成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮碱基。

8、DNA主要存在于中细胞核，含有的碱基为A、G、C、T;RNA主要存在于中细胞质，含有的碱基为A、G、C、U;9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖属于单糖； 蔗糖、麦芽糖、乳糖属于二糖； 淀粉、纤维素、糖原属于多糖。

11、脂质包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9种) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6种) 基本元素：C、H、O、N(4种) 最基本元素：C(1种) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6种)13、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。

14、细胞中含有最多的化合物：水。15、血红蛋白中的无机盐是：Fe2+，叶绿素中的无机盐是：Mg2+16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型17、细胞膜的成分：蛋白质、脂质和少量糖类。

细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层。18、细胞膜的结构特点是：具有流动性；功能特点是：具有选择透过性。

19、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体； 不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体； 有“动力车间”之称的细胞器是线粒体； 有“养料制造车间”和“能量转换站”之称的是叶绿体； 有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体； 有“消化车间”之称的是溶酶体； 存在于动物和某些低等植物体内、与动物细胞有丝分裂有关的细胞器是中心体。 与植物细胞细胞壁形成有关、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体。

20、细胞核的结构包括：核膜、染色质和核仁。 细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心。

21、原核细胞和真核细胞最主要的区别：有无以核膜为界限的、细胞核22、物质从高浓度到低浓度的跨膜运输方式是：自由扩散和协助扩散；需要载体的运输方式是：协助扩散和主动运输；需要消耗能量的运输方式是：主动运输23、酶的化学本质：多数是蛋白质，少数是RNA。24、酶的特性：高效性、专一性、作用条件温和。

25、ATP的名称是三磷酸腺苷，结构式是：A—P~P~P。ATP是各项生命活动的直接能源，被称为能量“通货”。

26、ATP与ADP相互转化的反应式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、动物细胞合成ATP，所需能量来自于作用呼吸； 植物细胞合成ATP，所需能量来自于光合作用和呼吸作用28、叶片中的色素包括两类：叶绿素和类胡萝卜素。前者又包括叶绿素a和叶绿素b，后者包括胡萝卜素和叶黄素。

以上四种色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上。29、叶绿素主要吸收蓝紫光和红光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。

因此蓝紫光和红光的光合效率较高。30、光合作用的反应式：见必修一P 10331、光合作用释放出的氧气，其氧原子来自于水。

32、在绿叶色素的提取和分离实验中，无水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸钙作用是防止色素受到破坏。33、层析液不能没及滤液细线，是为了防止滤液细线上的色素溶解到层析液中，导致实验失败。

34、色素分离后的滤纸条上，色素带从上到下的顺序是：胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b。35、光合作用包括两个阶段：光反应和暗反应。

前者的场所是类囊体薄膜，后者的场所是叶绿体基质。36、光反应为暗反应提供[ H ]和ATP。

37、有氧呼吸反应式：见必修一P 9338、无氧呼吸的两个反应式：见必修一P 95,39、有丝分裂的主要特征：染色体和纺锤体的出现，然后染色体平均分配到两个子细胞中。40、细胞分化的原因：基因的选择性表达41、检测还原糖用斐林试剂，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液组成，与还原糖发生反应生成砖红色沉淀。

使用时注意现配现用。42、鉴定生物组织中的脂肪可用苏丹Ⅲ染液和苏丹Ⅳ染液。

前者将脂肪染成橘黄色，后者染成红色。43、鉴定生物组织中的蛋白质可用双缩脲试剂。

使用时先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反应生成紫色络合物。

44、给染色体染色常用的染色剂是龙胆紫或醋酸洋红溶液。45、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，DNA被染成绿色，RNA被染成红色。

46、原生质层包括：细胞膜、液泡膜以及这两层膜之间的细胞质。47、健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色。

48、在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中，有关的细胞器包括：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。49、氨基酸形成肽链，要通过脱水缩合的方式。

50、当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离现象；当外界溶液浓度小于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离后的复原现象。51、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性。

6.谁有归纳高中化学基础知识

Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强 还有的在这里 你去看看吧吧 希望有帮助 /f?kz=417271740。

7.高中化学基础知识的目录

第1单元 化学基本概念

1-1 物质的组成

1-2 物质的分类

1-3 物质的性质、变化和能量

1-4 氧化还原反应

1-5 化学用语

1-6 化学常用计量

1-7 物质的分散系

第2单元 化学基础理论

2-1 物质结构和元素周期律

2-1-1 物质结构

2-1-2 元素周期律和元素周期表

2-2 化学反应速率和化学平衡

2-2-1 化学反应速率

2-2-2 化学平衡

2-3 电解质溶解

2-3-1 电离平衡

2-3-2 水的电离和溶液的pH值

2-3-3 盐类的水解

2-3-4 酸碱中和滴定

2-3-5 电化学

第3单元 元素化合物

3-1 非金属元素及其化合物

3-1-1 空气、氢气和水

3-1-2 卤族元素

3-1-3 氧族元素

3-1-4 氮族元素

3-1-5 碳族元素

3-1-6 非金属元素小结

3-2 金属元素及其化合物

3-2-1 碱金属

3-2-2 镁和铝

3-2-3 铁和铁的化合物

3-2-4 金属元素小结

第4单元 有机化学

4-1 烃

4-2 烃的衍生物

4-3 糖类蛋白质

4-4 合在材料

4-5 有机物归类小结

第5单元 化学实验

5-1 常见仪器的用途和使用方法

5-2 化学实验基本操作

5-3 物质的分离、提纯和检验

5-4 常见气体的实验室制备

5-5 化学实验安全和意外事故的处理

5-6 化学实验方案的设计

5-6-1 制备实验方案的设计

5-6-2 性质实验方案的设计

5-6-3 物质检验实验方案的设计

第6单元 化学计算

6-1 有关化学常用量的计算

6-2 有关化学式的计算

6-3 有关溶液的计算

6-4 有关化学方程式的计算

8.高中化学入门基础

一些基本知识就好，以后学得深了，再慢慢理解一些反应、定理等。

化学的学习方法其实是不难的，只是理论性较强，不要害怕化学，更不要太紧张.只要把分数看开点就可以了，否则太过于紧张的心情，是无法进行复习的.一紧张，就害怕，化学并不难的，所以不要紧张。每个人的基础不同，学习态度也不同，所以要采用的方法也就不同。

要把学习学好就得找到适合自己的学习方法，要根据自己的特点选择适合的方法。就可以取得进步。

学习的方法应该是“百家争鸣”“百花齐放”。从基础开始——熟悉技能——应用。

一定是经过无数次的练习。了解学科的特点，熟记公式，多思考，多挖掘多做题，学习永远都没有捷径，只有练习，练习，再练习。

要做好四轮学习：1.全面复习的基础知识（看课本）。2.详细分析存在的问题，做好查缺补漏的复习3.分版块复习。

做到同中有异，异中有同。4.专题复习。

综合能力的培养，拓展自己的应用能力。