大学实验化学(我需要大学化学实验的试题或者题库,希望有个老师或同学)

1.我需要大学化学实验的基础知识试题或者题库,希望有个老师或同学

、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： ①承接。

2.化学基础知识

初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱。

3.大学化学的内容请教一下:1.大学化学的基础内容是什么? 爱问

读者感觉大学化学与高中化学衔接不上，这是正常现象，由于高中化学课程基础性强难度较浅，理论层次不高，而大学化学理论性较强，不拘泥于表面，主要是通过探究物质结构与其功能的关系，能量变化、物质结构与化学反应过程的关系来揭示化学反应的本质，因此突然接触理论性较强的大学化学会感觉不适应。

大学化学主要包含化学专业的无机化学的内容及物理化学中热力学和动力学、胶体与表面化学等部分等内容。主要内容大致包括：物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶 液中的离子平衡（含酸碱滴定、重量分析）、氧化还原和 电化学基础（含氧化-还原滴定）、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物（含配位滴定）、单质和无机化合物、表面与胶体等内容。

对于大学化学初学者应该具备一定得物理知识和一定数学能力。要学会逐渐摆脱高中当中对所学知识的理解。

要用一种物理的思维来思考问题，应少背，多理解。 至于量子力学中的内容可不必做重点，因为波函数、薛定谔方程在化学实际应用中应用不到，换句话说，没有那个化学反应是通过量子力学理论计算求得的；之所以讲波函数、薛定谔方程等，主要目的是为了介绍微观粒子的运动状态、性质，为后面讲原子结构、分子结构、晶体结构、化学键等章节打下基础。

在学习中只需要掌握量子力学的基本结论就可以了。 期待更好的答案。

4.请介绍一下大学里化学是些什么知识

Jr！然而化学实验需要一定的配套设施（实验室、化学是以实验为基础的学科：《物理化学》傅献彩 第五版 高等教育出版社有机化学，如果不掌握正确的学习方法学习效率会很低（化学专业的学生挂科也是常见的事情） 2；武汉大学主编 无机化学（中英文教材）：《无机化学》（上.，高等教育出版社、下） 第三版： 1. E。

如果你是要系统的自学的话.E、有机化学实验. Burstein编写的Chemistry；高等教育出版社 ：分析化学（第四版） ：《基础有机化学》（上。如果你是为了增长知识广度，学到头所有的知识都是要应用到实验室或者实践中去的，武汉大学. L、仪器分析；高等教育出版社以上是四大化学的基础知识教材. LeMay、下） 邢其毅 ， 2008 分析化学、仪器设备、光靠毅力自学速度很慢. Prentice Hall, and B: The Central Science，也就是说化学实验技能比专业知识更加重要. Brown，原因如下， H、吉林大学等校编、资金）来支撑，如果自学完全没有这种条件；2000 物理化学，1994年 T，特别是物理化学和有机化学这种慢成的课程（化学专业学生一年学习也不能完全掌握）。

3，如果系统学习还应该学习无机化学实验， 11th Ed，劝你放弃、分析化学实验，需要教授导师授课才能有很快的提升、物理化学实验，培养兴趣的话、化学专业英语以及相关的选修课程、化学专业知识繁杂不成体系。

5.大一基础化学重点考什么大一基础化学考前怎么复习

化学的知识点较多，记忆的内容较分散，但其内容固定，不像数学那样灵活多变，复习时要以考试大纲为重点。对基础化学知识点的考查主要侧重于一些规律性的内容，如熔点、酸性、沸点、电负性等一些特征的排序。基础化学就是以往考查的无机化学部分，大纲的变化也体现出考生必须对考点扎实掌握，灵活运用。

纵观历年考题可以看出，基础化学中的填空题和选择题几乎涉及到全部的章节内容，考生不能投机取巧，要把基础打牢，不留漏网之鱼。溶液和溶胶部分一般会出小题，考生要注意了解稀溶液通性、计算、分散系特点。原子化学部分的重点是熟练运用4个量子数来表示物质的状态，重点理解杂化轨道理论以及运用杂化轨道理论来描述书本上提到的有代表性的物质。考生还要会灵活运用元素周期表相关知识来描述给定的元素。

基础化学中最重要的是热力学第一定律，几乎每年都会考查计算，牢记基本概念，对做计算题大有裨益。大型计算题通常不会只局限于某个知识点，常以氧化还原平衡和电极电势两章的内容作为切入点，考生需要综合氧化还原平衡理论、酸碱平衡理论、电极电势、化学热力学等相关知识来解答。解答大题时，考生在掌握基础公式的同时还要学会熟练灵活运用各个公式，熟悉应用每个公式的前提条件；最好隔天做一道综合性的大题，大题所融合的知识点越多越好。

化学的另一部分是有机化学。有机化学的知识点主要有：饱和脂肪烃；不饱和脂肪烃；芳香烃结构、命名及理化性质；旋光异构；卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分类，结构，理化性质及命名，醛，酮的亲核加成反应，■-h的反应，醛的氧化和歧化反应、还原反应等；胺的命名、理化性质；杂环化合物的几种类型亲电反应活性的比较；碳水化合物理化性质，哈武斯式及其他几种构象式的转变，各种化学性质，鉴别中的应用，还原性及非还原性；氨基酸分类结构命名，等电点，表示方法和肽的命名原则；类脂中几种物质的组成和结构、命名、皂化反应等。

有机化学部分的题型主要有命名题、反应题、排序题、合成题、简答题等。在复习时应注意以下几方面：

以前考生对有机化学的复习多是纵向复习，主要是熟悉和梳理有关知识点。现在应改为横向复习，应把章节之间以及各个知识点之间的联系作为重点方向来把握。在把握重点的基础上，多做习题，思考和串联知识点，这样能收到较好的复习效果。对于考生来说，有机化学中比较不容易理解和掌握的是排序题和合成题。例如，考查“在同一反应中，不同反应物对反应活性和反应速率的影响以及取代基对反应的影响”，可以把自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代等各种反应类型总结到一起，比较其不同的反应历程和反应现象，方便记忆。同时加强合成题的练习，做完之后，发盯篡故诂嘎磋霜单睛严格检查合成的过程是否合理，有没有其他合成途径，使用其他方法有什么区别，这样才不会在考场上对合成题感到无所适从。另外，也可以把各种有机物的物理性质和化学性质总结到一起，比如物质熔点和沸点。从历年的考卷来看，物质熔点和沸点的比较一直是考查的重点，也是考生易丢分的地方。对于反应条件特殊和不易记的化学反应式，考生不妨总结到一个小本子上，在休息之余经常拿出来看看，加强有关有机反应的记忆，这样会达到事半功倍的效果。

有机化学的各种反应过程也必须引起足够重视，不可能仅仅考查几个反应的书写，还要求考生有一定分析问题和解决问题的能力，同时也要拉开考分的档次，而有机化学反应历程的考查正好符合这一点。因此，在复习阶段必须高度重视反应历程的复习，分析其中的关键部分并掌握同类反应，这也有助于加深对化学反应结果的理解。