化工化学试题(化学基础题详细的全部)
1.化学基础题（详细的全部）
元素符号 铝 氢 氦 锂 铍 硼 碳。
化学式 化学反应式 化学方程式 元素化合价 化学应用题 化学实验[命题趋向]中学化学中基础理论内容可分成物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电化学等五块。
每年的高考试卷中都有较大比例的试题直接跟这五块内容相关，分析比较多年高考试题可发现考查基础理论内容的试题有一些热门的命题方式，应特别加以重视。1.跟科技新进展相结合考查基础理论化学领域每年都有许多新的发现、新的进展，科技新进展往往可跟中学化学基础理论内容联系起来。
高考中常会出现以科技新进展为命题背景的试题。跟科技新进展相结合考查基础理论，一方面可以增加试题的吸引力，另一方面可提高测试的公正性。
类似的近几年高考试题多次出现与诺贝尔化学奖有关的试题，所以在复习过程中既要重视全面巩固化学基础理论知识，也要重视了解一些跟化学学科紧密相关的媒体报道等。2.从课本插图内容切入考查基础理论中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图，如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图，化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图，原电池和电解池示意图等等。
学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容，从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。观察能力和空间想像能力是化学学科的一种重要能力，分析已考过的试题，这方面的考查一般都是以中学化学课本中出现过的晶体结构、分子结构模型为落点来设计试题的。
如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等，这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析。新教材中插图的种类和数量都比旧教材多，应引起大家重视。
复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察、想清楚微观结构中各种微粒的位置特征。另外请注意，电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容是近几年高考的一个热点，请加以重视。
3.从原子外层电子数或电子层数切入考查物质结构等原子、离子、分子等微粒结构是每年高考的必考内容，许多高考试题是从原子最外层电子数或电子层数等切入考查物质结构。这里常会联系到元素周期表、化学键、离子的电子结构等内容。
最外层电子数小于8，经常会是铍、硼、铝等原子为中心的共价化合物；最外层电子数超过8的情况，经常是中心原子的共价键个数超过4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；总电子数为奇数的共价分子（如NO、NO2等）很难使每个原子都达8电子结构。原子结构、化学键等是中学化学重要内容，属于高考必考内容之一，从这个角度命题既可以测试考生有关原子结构、共价键等基础知识的掌握水平，又可以考查分析判断能力。
4.以元素推断为要求考查基础理论元素推断题是高考中一类保留题型。实际上元素推断题可以考查到多方面的基础理论、元素化合物知识，是一类知识覆盖面很广的试题，所以高考试题中常以元素推断为要求来给定考查基础理论知识。
要重视“元素推断题”。这是化学学科考查推理能力的一种极好题型，这类试题可综合考查原子核外电子排布规律、晶体结构、元素周期律、化学平衡移动规律等等，几乎可联系到全部化学知识。
还要注意跟元素周期表相关的题型较多，复习中要注意加以整理。5.多角度考查化学平衡原理的应用化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内容，高考试题每年都有考查化学平衡移动原理的试题。
但要注意，化学平衡移动原理可以从多个不同侧面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移动方向和转化率变化等、也可以要求考生结合化学平衡进行计算、还可以是要求考生结合图像分析化学平衡问题。
这类试题常会联系到有关化学方程式的计算、气体摩尔体积、质量守恒定律等内容。以电离平衡或水解平衡等为背景考查化学平衡原理的试题也比较常见。
6.以pH为联结点综合考查电离、水解、中和、原电池和电解等电离平衡、水解平衡、中和滴定、原电池和电解反应等都可定量的用pH变化来表示，高考试题中经常以pH为联结点来综合考查弱电解质的电离、盐类水解、中和滴定、原电池和电解等。pH计算、电离平衡、中和滴定等知识的综合是高考的必考试题，要加以重视。
据我们统计，当以碱性溶液为对象分析、计算pH时更容易出错，更应分外细心。7.以离子浓度比较切入考查电离平衡、水解平衡、中和反应等弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
这种题型已成了高考的保留题型之一。离子浓度大小比较和判断有一些基本思路，复习中要熟练掌握。
这一类试题很重要，而且难度较大，请加以重视。8.从实验角度切入考查基础理论化学学科中，任何一块内容都可以跟化学实验相联系，每年高考试题都会出现基础理论跟化学相综合的试题。
2004年有三套高考试卷中出现了跟电解实验有关的试题，而且都是以教材中实验为落点。值得注意的是教材中跟各部分基础理论相关的实验素材也多，都可能出现在高考试题中。
2.帮忙弄一些化学基本知识的小题目
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO）：生石灰
5、氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰
7、氢氯酸（HCl）：盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾
10、甲烷 （CH4）：沼气
11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸
13、过氧化氢（H2O2）：双氧水
14、汞（Hg）：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
3.化工厂考试考什么内容
化工厂考试考内容一般考基础知识、安全知识与厂规等。
化工厂从事化学工业的工厂。化工厂多依水而建，往往充足的水源可以吸引更多的化工企业。
伴随着中国经济高速发展，中国的化工产品价格也在节节攀升。一位内部人士说，当年有的化工产品价格甚至能达到原材料成本的5至6倍。所以说，一个地区的化工产业可以极好地带动该地区的经济发展。
化工厂多依水而建，往往充足的水源可以吸引更多的化工企业。但是，中国的化工产业因此存在很多问题。很多企业一般不愿意购买处理污染的设备。这导致了严重的空气污染和水污染。
4.化学中的基础知识大全
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜 在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
5.化学基础知识
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不。
6.求一些化学基础知识
初三化学基础知识：一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是 铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C 、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是 CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是 物质的种类和分子的种类 。21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。
22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中 易失电子，成为阳离子。23. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2） 温度达到或超过可燃物的着火点。
24. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。25. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）26. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
28. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是 氧气，占21%。29. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
30. 氧气是无色无味的气体，比空气略重， 不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。31. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰。32. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。33. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是 固体。34. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
35. 实验室制取氧气所用的药品是（1）过氧化氢和二氧化锰（黑）的混合物 ； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。36. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
37. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2 ）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻） 。38. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
39. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。40. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。41. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO ，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O 4。
42. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。43. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO 3。45. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
46. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。47. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然气、沼气的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；51. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。52. 固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。54. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
55. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。56. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
57. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用 镊子。加热时常用酒精灯。
58. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是 向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。59. 做氢气（一氧化碳）还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后 加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先 停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。60. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
61. 最简单的有机物是甲烷。62. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集气瓶口熄灭。
