常见离子的定性鉴定方法(谁能告诉我一下常见离子的鉴定方法)
1.谁能告诉我一下常见离子的鉴定方法
1. ：①用石蕊试液或pH试纸，现象是石蕊试液变成红色或pH试纸测得溶液呈酸性（与标准比色卡对照）。
②与较活泼的金属（钾、钠、钙除外）作用，现象是有气体产生。
2. ：加入碱溶液并加热，能闻到刺激性氨味，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3. ：加入含有 的溶液，再加入稀硝酸。现象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。
4. ：①溶液颜色显蓝色；
②加入碱，出现蓝色沉淀。
5. ：①加入石蕊试液，溶液变成蓝色。
②加入酚酞试液，溶液变成红色。
6. ：加入 溶液，再加入稀硝酸。现象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。
7. ：加入含有 的溶液，再加入稀硝酸。现象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。
2.化学中常见的离子检验方法都有哪些
1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba(OH)2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba(OH)2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH,KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
3.初中化学几种常见离子的检验方法
初中化学物质的检验
（一）、离子的检验.
1、H+：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
2、OH-：酚酞试液/硫酸铜溶液
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（二） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
4.离子的鉴别方法
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内容来自用户：周广翠
高考中涉及物质检验的题目几乎每年都有，离子检验更是重中之重，关于高中化学常见的离子检验，你掌握了多少呢？
(1)Na+:
实验操作：首先将铂丝用盐酸（不能用硫酸，原因：硫酸是高沸点难挥发性酸.加热后不似盐酸易挥发且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象）洗净后在火焰上灼烧至原火焰色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈黄色
检验原理：焰色反应（物理变化）
扩展：K+的检验方法与Na+类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，可观察到淡紫色火焰。
(2)NH4+:
实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。
实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
实验的原理：强碱制备弱碱
扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH4+，反应原理：HC l+ NH3=NH4Cl。
(3)Fe3+:
方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色（注意：不是红色沉淀），则说明溶液中有Fe3+。
实验原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有方法三：加入铁氰化钾溶液（QQ:2119106253
5.常见离子鉴定
最好将检验的物质配成溶液H+的检验：取少量试液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液变红OH-的检验：取少量试液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝或者加入无色酚酞溶液，无色酚酞变为红色。
SO42-的检验：取少量试液，先加入稀盐酸，无现象后，再加入BaCl2，溶液，生成白色沉淀。先加入稀盐酸是为了排除Ag+的干扰。
CO32-：取少量试液，加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，这样不能排除溶液中有HCO3-，因为有HCO3-，会有相同的现象，所以，在此之前应该先向溶液中加入BaCl2或CaCl2，再加入稀盐酸，若沉淀溶解，且放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。NH4+：取少量溶液，加入浓的NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇到HCl气体产生白烟。
Ag+的检验：取少量溶液，加入盐酸或可溶性盐酸盐（如NaCl），产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Fe3+的检验：两种方法1.取少量试液，加入NaOH，生成红褐色沉淀。
2..取少量试液，加入KSCN，生成血红色溶液。希望帮到您。
6.化学中常见的离子检验方法都有哪些
SO4(2-) 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO3(2-) 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）Al(3+) 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe(3+ )加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4（+ )与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）Na（+ )焰色反应呈黄色K（+) 焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味Cl（-)加入Ag（+)有不溶于酸的白色沉淀生成Cu(2+)加强碱，有蓝色絮状沉淀生成。
7.各种离子的检验方法（详细的哦）
OH(-) (1)能使红色石蕊试纸变兰（或紫色石蕊试纸变兰）（2）能使酚酞试液变红（3）用PH试纸检验，>7
Cl（-) 滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色不溶解沉淀 Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
SO4(2-) 加入BaCl2溶液和稀HCl产生不溶解的沉淀 Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ =
CO3(2-) (1)加入稀HCl，产生无色无味气体，通入澄清石灰水中产生白色沉淀 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)加入BaCl2溶液和稀HCl，先产生白色沉淀，后溶解产生无色无味气体 CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓ BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O
