不同物质分离方法(常用的分离方法有哪几种)
1.常用的分离方法有哪几种
1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。
2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。
4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。
5、升华：离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。
6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。
扩展资料：
分离的原则
1、引入的试剂一般只跟杂质反应。
2、后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3、不能引进新物质。
4、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5、过程简单，现象明显，纯度要高。
6、尽可能将杂质转化为所需物质。
7、除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8、如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
2.常见物质分离和提纯的方法有哪些
倾析：从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤：从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤：分离两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法：从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液：分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮， 石油的精炼
升华：分离两种固体.其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附：除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法：分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
参考资料：搜狗问答
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3.11种化学物质分离方法
没有11种分离方法，大多数都是在萃取、膜分离、过滤、层析、盐析等分离方法的分支。
1、萃取
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
2、膜分离方法
一种利用薄膜的半渗透性而分离溶液混合物的化学分离方法，能从气态或液态混合物中分离出某些组分。
所用的膜既可以是具有一定规格的微孔，有如分子筛，让小分子通过微孔，而大分子则截流，从而使混合物得以分离；也可以是无微孔的高分子膜，混合物中的一些组分首先溶解在膜表面，然后扩散通过膜层，最后在另一侧蒸发，从而达到分离的目的。
3、过滤
在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。
4、层析
利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。
层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。
5、盐析
向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。
向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。
利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。
参考资料来源：百度百科-萃取
参考资料来源：百度百科-膜分离方法
参考资料来源：百度百科-过滤
参考资料来源：百度百科-层析
参考资料来源：百度百科-盐析
4.常见物质的分离方法
物质的分离是指将混合物里的几种物质分开，得到几种比较纯净的物质。
混合物 类型 混合物各组分性质 分离方法 实例 固 态 一种组分可溶，另一种不溶 溶解、过滤 蒸发、结晶 NaCl与BaSO 4 分离 各组分均溶，但溶解度随温度变化的差别比较大 溶解、加热 冷却、结晶 NaCl与KNO 3 分离 一组分有升华特性 加热升华 碘与砂子分离 液 态 各组分互溶，但沸点不同 蒸馏（分馏） 石油分馏 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 萃取分液 用CCl 4 可萃取碘水中的碘 气态 各气体与吸收剂作用不同 洗气 CO与CO 2 分离。
5.常用的分离方法有哪些
萃取
是用物理方法进行分离
要求：一，所使用的两种溶剂必须是不互容的
二，该溶质（就是你要萃取的物质）在两种溶剂中的溶解度大小必须有差别
分液
也是一种物理方法
是利用两种溶液不互容，将两种溶液放在一起是有分层
然后，用分液漏斗进行分液.
分馏
是利用各种物质的沸点不同，在不同的温度是把不同物质蒸发出来
比如，在进行石油加工是就是用分馏的方法进行的
蒸馏
是在溶液加热到沸点时 溶液汽化
再将蒸汽冷却，从而得到蒸馏后的液体
经过蒸馏后的液体是有一定纯度的纯净物
蒸发
利用蒸发溶剂使晶体析出的一种方法
比如蒸发硫酸铜溶液
就是让硫酸铜溶液中的溶剂减少
从而让硫酸铜晶体析出
6.物质的分离方法有很多种,分别是什么,有什么特点
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3
7.物质的分离和提纯的方法有哪些
1 〖化学讲座〗物质分离提纯方法的选择
一、分离提纯的基本原则
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：
1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
2. 分离提纯后的物质状态不变。
3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
二、分离提纯方法的选择思路
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：
1. 分离提纯物是固体（从简单到复杂方法） ：加热（灼烧、升华、热分解） ，溶解，过滤（洗涤沉淀） ，蒸发，结晶（重结晶） ，电精炼。
2. 分离提纯物是液体（从简单到复杂方法） ：分液，萃取，蒸馏。
3. 分离提纯物是胶体：盐析或渗析。
4. 分离提纯物是气体：洗气。
说明：（1） 蒸发与结晶
蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，取决于溶质的性质和溶质的溶解度。
①溶质的溶解度：蒸发一方面由于溶剂的减少，析出溶质，另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质，要使蒸发过程析出较多固体溶质，溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少，所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶（一般指降温结晶） 要析出较多的固体，溶质的溶解
度随着温度升高增加很快，这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时，析出固体，故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的
固体是NaCl ，母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果将混合溶液降温，使溶质以晶体析出，则析出的固体是NaOH ，母液中是NaCl 和少量NaOH。
②溶质的性质： 蒸发过程，溶液的温度升高，溶液中溶质可能要发生反应变质，下列二种情况不能用蒸发方法，应选择结晶方法。
其一：溶质在受热时易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等，当然，
若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度，还可以用蒸发方法的，像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干，得到的是固体NaHCO3 。
其二： 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液，在蒸发时，因HCl 、HNO3 的挥发，促进了盐的水解，最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，产物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的是溶质不变的固体。
(2) 萃取与蒸馏
萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。
