测铁离子哪些方法(铁离子的检测方法)
1.铁离子的检测方法
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾），不显血红色.然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
扩展资料：
化学性质：
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
参考资料来源：搜狗百科——铁离子
2.铁离子的检验方法及原理
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体. 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体. 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl. 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子. 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子. 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）. 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变. 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）. 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物. 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳. 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）. 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性. 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬. 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁. 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石. 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸. 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性. 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠. 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳. 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠. 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心. 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯. 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口。
3.如何检验铁离子
铁离子的检验方法：
1、加苯酚显紫红色（络合物）。
2、加SCN-（离子） 显血红色 （络合物）。
3、加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7 。
扩展资料：
亚铁离子：
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
其他检验方法：
NH₄SCN试法：[Fe(H₂O)₆]³⁺与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)₃沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO₃有氧化性，可使SCN⁻受到破坏，故应用稀HCl溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
K₄[Fe(CN)₆]试法：[Fe(H2O)₆]³⁺在酸性溶液中与K₄[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀，但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co²⁺、Ni²⁺等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是[Fe(H₂O)₆]³⁺。
参考资料来源：百度百科-铁离子
参考资料来源：百度百科-铁
4.高中化学检验铁离子的4种方法
一般只有三种
1.滴加强碱 红褐色絮状沉淀
FeCl3+ + 3NaOH- —> Fe(OH)3↓+3NaCl
2.滴加KSCN 出现血红色溶液
FeCl3 + 3KSCN- —> Fe(SCN)3 + 3KCl
3.加入苯酚 出现紫色溶液
C6H5OH + Fe3+ —> [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ （高中连离子方程式都不要求）
4. 亚铁氰化钾遇Fe3+生成普鲁士蓝
