有机酸测测定的方法(有机酸摩尔质量的测定)
1.有机酸摩尔质量的测定
一、方法原理
物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。
大多数有机酸是固体弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数，计算该有机酸的摩尔质量。
二、主要试剂
⒈ NaOH溶液：0.1mol/L
⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液。
⒊ 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准试剂。100~125℃干燥备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。
⒋ 有机酸试样。
三、分析步骤
⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定。准确称取0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250mL锥形瓶中，加20~30mL热水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点，平行标定三份。计算NaOH标准溶液的量浓度。
⒉ 测定有机酸的摩尔质量。准确称取1.5~1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂5滴。用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色即为终点。计算此有机酸摩尔质量的平均结果和测定结果的相对平均偏差。并将结果与理论值比较。计算分析结果的绝对误差和相对误差。
四、思考题
⒈ 本实验为什么要用酚酞作指示剂？
⒉ 邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么？
⒊ 如何配制不含CO2的NaOH溶液？
2.有机酸摩尔质量的测定
一、方法原理物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。大多数有机酸是固体弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。
反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终点。
根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数，计算该有机酸的摩尔质量。二、主要试剂⒈ NaOH溶液：.1mol/L⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液。
⒊ 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准试剂。100~125℃干燥备用。
干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。⒋ 有机酸试样。
三、分析步骤⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定。准确称取0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250mL锥形瓶中，加20~30mL热水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点，平行标定三份。
计算NaOH标准溶液的量浓度。⒉ 测定有机酸的摩尔质量。
准确称取1.5~1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂5滴。
用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色即为终点。计算此有机酸摩尔质量的平均结果和测定结果的相对平均偏差。
并将结果与理论值比较。计算分析结果的绝对误差和相对误差。
四、思考题⒈ 本实验为什么要用酚酞作指示剂？⒉ 邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么？⒊ 如何配制不含CO2的NaOH溶液？。
3.工业废水中有机酸测定方法甲醇脱水中的有机酸测定方法有吗
从源头控制废水的措施 ① 工业园区废水处理集中进行。
进入集中园区的化工企业废水经过预处理，达到接管要求后，排放到园区的污水集中处理设施进行处理。集中工业园区废水处理有利于环保部门对废水的管理。
② 采取清洁生产措施，实现节水减污；如使用无毒、低毒的原料替代高毒的原料。地下水处理设备厂使用反应周期、时间短、收率高的先进生产工艺； 使用一些先进的大型纯净水处理设备和过程控制技术， 提高生产效率，提高原料的利用率； 原辅料的回收与重复利用， 有利于减少废水中的污染物浓度； 废水回收处理公司强化员工的管理和环保意识的培训， 也有利于降低污染物的产生。
