测定配合物组成方法(测定化合物结构的方法,并举例说明重点是举例)

1.测定化合物结构的方法有哪些,并举例说明（重点是举例）

测定化合物结构的方法有很多，主要是这么几种：

1）红外光谱。最常见，也非常重要，红外光谱就像一个化合物的指纹，每个化合物都有不同的红外光谱，现在很多大公司采购原料都测试红外，防止掺假。

2）质谱。最重要的鉴定化合物结构的方法。红外就像指纹，质谱就像刷脸，一看脸，就大体上知道这人是谁了，因此气相色谱和液相色谱都是和质谱进行联机，也就是说的色质联机，用于鉴定化合物。

3）核磁共振。最常见的氢核磁、C核磁、硅核磁和铝核磁，是测定化合物结构必不可少的。

4）其它还有紫外可见光吸收光谱等，也能够鉴定化合物的特定基团。

2.在什么情况下才可以使用等摩尔系列法测定配合物的组成

此法又称Job法，在实验条件下，将所研究的金属离子M与试剂R配制成一系列浓度比（cM:cR）连续变化的，而其总浓度（Q=cM+cR）相等的溶液。对这一系列溶液，在一定波长下测定其吸光度A，用A作纵坐标，以连续变化的浓度比cM :cR（常用浓度相同的M与R的体积比）为横坐标作图。吸光度最高点相应的横坐标cM:cR（在浓度相同时为体积比VM :VR），即为配合物的组成比。

假设金属离子M和试剂R有如下反应：

aM十bR = MaRb

M和R以各种比例浓度混合，在所得的一系列溶液中，两者的总浓度保持一定（设为Qmol/L）。当反应达到平衡时，若M的浓度为m mol/L,R的浓度为n mol/L，生成的配合物MaRb的浓度为y mol/L，则平衡常数为：

K=y/(manb)

上式两边取对数得：

lgy=a lgm+b lgn+lgK

将上式微分

dy/y=a dm/m+b dn/n (1-31)

当吸光度达到最大值时，其一阶微分为零，则

dy/y=0

因此 a dm/m+b dn/n=0

由 [M]=m+ay;[R]=n+by

所以 [M]+[R]=m+ay+n+by=Q

(a+b)y=Q-m-n

上式微分得 （a+b）dy=-dm-dn

当dy=0时，dm=-dn，代入式1-31

-a dm/m+b dn/n=0

则 m/n=a/b 即 m=na/b

吸光度最高点相应的横坐标CM :CR，即配合物的组成比。

复制的人家的，不知道与您想要的答案是否一致。

3.怎样确定络合物的组成

由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2C12]、K4[Fe(CN)6]等都是络合物。现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明络合物的组成。

(1)络合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。（2）配体（曾用名配位体）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是阴离子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子（∶），如∶NH3、CO∶等。（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数，最常见的配位数是4和6。(4)中心离子跟配体组成配位本体，列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）。例如，[Cu(NH3)4]2+是配阳离子，[Fe(CN)6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本体是中性化合物，如[Pt(NH3)2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名：（1）阴离子在前，阳离子在后。（2）对中性或阳离子的络合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字，标明金属的氧化数。（3）在同一络合物中有不同配体时，阴离子在前，中性分子在后。（4）相同配体多于一个时，前缀二、三等词头。例如，

K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾

[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）

[Pt(NH3)2Cl2] 二氯·二氨合铂（Ⅱ）

由于络合物的独特性质和广泛用途，现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关，在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物