氯气的制备方法哪些要加热(制备氯气的几种方法及其反应条件)
1.制备氯气的几种方法及其反应条件
1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。
加热
4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
3.氯酸钾与浓盐酸反应.
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备
2.氯气的制作方法是什么
电解
1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H₂O=电解= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO₂、K₂Cr₂O7₇（重铬酸钾）、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
14HCl+K₂Cr₂O7₇=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑（只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同）
如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替.如：
2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
注意；切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2
相关口诀
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释
(1)二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生：这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气。
(2)盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
(3)吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）
3.制氯气的方法都有哪几种,需要方程式和步骤
最常见的是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制氯气，就是实验室制氯气的方法。
常见的还可以用氯酸钾，高锰酸钾来制取氯气。
1, 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2, 2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气）
3, MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4, 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5, 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6, 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2
