高考化学问题4

Mg,Al合金.用足量HCL溶解，发生的反应为：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
再加入过量的NaOH溶液,
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
滤出沉淀物Mg(OH)2.
将沉淀加强热灼烧
Mg(OH)2 = MgO + H2O
最后得到白色粉末是MgO.干燥后称重.粉末质量与原合金质量相等
也就是MgO的质量与Mg,Al合金的质量相等，
即Al的质量与O的质量相等。
合金中Al的质量分数等于MgO中O的质量分数，
为40％。

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
MgCl2 +2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
三种物质消耗相同浓度相同体积的硝酸银，
假设都消耗硝酸银6mol,
可以看出，需要KCL,MgCL2,AlCL3分别为6mol，3mol,2mol
KCL,MgCL2,AlCL3三种溶液的物质的量之比为6:3:2